化学人教版九年级下册实验室制取气体

大通五中集体备课定稿科目：化学 年级： 九年级 教材：九年级化学主备人：李生莲 审核人：王昌芳 授课教师：李生莲 授课班级： 九三班 课题实验室制取气体复习课型复习课课时安排1个性修改学习目标 （1）通过默写方法检查学生对实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理的掌握情况； （2）通过师生根据每个反应原理中反应物的状态和反应条件的分析，让学生自己选择分别制取的气体的反生装置； （3）通过复习气体的物理性质，让学生根据课件展示图示选择合适的装置，并说明其原因；以及验满和检验的方法并进行描述； （4）通过比较归纳实验室制取气体的装置选择，让学生掌握万能瓶的使用以及气体的洗气和干燥时药品的选择和气体的进出方向，从而培养学生创新意识和探究的兴趣，以达到学生的拓宽学生的思维目的。重点难点重点：掌握实验室制取O2、CO2、H2的方法难点：实验室制取气体的一般思路，拓展学习思维。学法指导讲练结合、合作交流、归纳总结法课前准备课件互动教学预设过程导入新课 完成精讲P77实验室制取气体的反应原理，并让部分同学黑板板演,其他同学默写。个性修改当堂目标 1、掌握实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理和装置选择； 2、掌握氧气、二氧化碳的检验和验满方法 3、明确实验室制取气体的一般思路预习导航思考 通过实验室制取气体的反应原理、药品状态和反应条件，制取它们时的发生装置和收集装置是什么？课堂助学考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2）二氧化碳（CO2）氢气（H2）药 品装置A 装置B 反应原理 实 验 装 置A、固固加热型 B、固液不需加热型固液不需加热型固液不需加热型装置特点固固加热型装置的特点是：试管口略向 倾斜。铁夹夹在离试管口 处导气管伸入试管不宜 导气管应伸入到集气瓶 固液不需加热型装置的特点是：长颈漏斗下端口要插入 ，防止 导管不能伸入到液面以下。不需酒精灯 导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法向 排空气法（O2的密度 空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。 排 法（O2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。只能用 法收集（CO2密度 空气， 于水）向 排空气法（H2的密度 空气且不与空气反应）排 法（H2 于水且不与水反应）检验方法氧气：带火星的木条；要求：描述方法，现象，结论.二氧化碳：澄清的石灰水要求：会描述过程验满方法 排空气法收集的： 排水法收集的： 氧气，二氧化碳逐一分析 2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查 ，后装入 。 检查装置的气密性方法： 连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（固固加热型制气的发生装置） 将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（固液不需加热型的发生装置）。此外，还可将装置放入冰水混合物中，观察现象，也可在胶皮管外连接一个注射器，推或拉活塞观察现象。以独立思考加小组讨论先完成，然后由提问形式逐一检查掌握情况。当堂检测1、精讲P80,6题（2014青海）14题（2014西宁）2、.（1）写出带有标号仪器的名称： ； 。（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ；植物油水此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 。（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。小结 课堂小结1.实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理，发生装置、收集装置分别是什么；2、氧气和二氧化碳的检验和验满的方法.3、实验室制取气体的一般思路；4、万能瓶的使用原理和方法，以及气体的净化和干燥方法.拓展延伸1、气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？） 2、气体的净化及干燥净化即除去气体中的杂质，除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见的气体净化装置有洗气瓶（图4-16-3a）和干燥管两类，干燥管有球形干燥管（图4-16-3b）和U形干燥管（图4-16-3c）。（1）1、洗气瓶:作用是干燥与除杂。洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连入装置时要注意气体必须 进 出以利于杂质的吸收。常见除杂试剂有：浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去O2、CO2、H2、SO2、HCl、CO、NO2、Cl2 、CH4等气体中混有的水蒸气。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（3 ），强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性的气体 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 （2）、干燥管：干燥管则主要用于盛放固体吸收剂，球形干燥管中的气流方向应为 进 出，这样就可以形成回旋气流，杂质吸收充分，U形干燥管结构对称，无进出口之分。干燥管中常用的固体干燥剂：（注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。）碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。中性干燥剂:如无水氯化钙等，可以干燥所有气体。 3、气体制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。即：（1）制取气体时，先净化后收集。（2）检验气体时，先验 后验其他杂质。（3）净化气体时，先 后 。（证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色） 4、尾气处理方法。（ 一般情况下，有毒气体或对空气有污染的气体，都必须进行尾气处理） （1）溶解性大的气体用水溶解法，如HCl、NH3等。 （2）、碱液吸收法 ，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。 防倒吸装置： （3）、可燃性气体用燃烧法， 如CH4、H2、CO等。 （4）、袋装法，如CO及其他有毒气体。注：用CO还原金属氧化物时就属必须进行尾气处理一例。板书设计 制取气体气 发生 反应物状态 固 固加热制气型 体 装置 反应条件 固 液常温制气型 的制 收集 气体的密度 排水法取 装置 溶解性 向上排空气法 向下排空气法教教学反思 本节课复习的出发点是让大多数同学掌握实验室制取气体的反应原理，以及相应的发生和收集装置选择，以及检验和验满方法这些最基本的知识点为目的，所以我采用课件展示图片，同学们在小组讨论的基础上以回答