必修1第三章第一节教案.doc

必修1第三章第一节 第一课时引入：大家知道，五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，而钛则是继铁铝之后的第三金属，也许将成为21世纪金属家族中的主角。金属在人类社会的发展进程中，起着重要的作用。那么在我们日常生活中，你熟悉的金属有哪些呢？学生交流：（拉链、圆珠笔芯尖端、铁皮文具盒、皮带口、不锈钢扶手、铝合金门窗）师：太多了！其中在地壳中含量最多的金属是铝。这些金属有哪些共同的物理性质呢？阅读书本P42：思考与交流的第一段。（不透明、金属光泽、导电导热、延展性）师：又有哪些共同的化学性质呢？这就是本章第一节要研究的问题。在这一节里，我们将选几种金属作代表，来研究它们的性质。思考与交流：那么，你们认为研究一种具体物质的性质，应该有怎样的程序呢？生：讨论交流。师：总结：观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的化学性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质师：现在闪亮登场的首先是今天的1号金属代表钠，元素符号Na，英文名sodium，发现者：英国化学家戴维。生小实验：取钠、吸、切、看，再放回瓶中。生做，师启发思考：镊子夹取，滤纸吸干煤油，小刀切去外面的一层。观察到内层金属有怎样的外观？（银白色，有金属光泽），过一会儿变暗了，因为钠很活泼，露置空气中要被氧化，所以才保存在煤油中。说明煤油与钠不反应，煤油密度比钠小。正因为钠很活泼，所以自然界中无游离态的钠，即没有单质钠，只有化合态的钠，如NaCl等。瓶中的钠？是用钠的化合物制取的）师：常温下钠与氧气反应，缓慢氧化生成白色固体氧化钠，写出方程式。生：写方程式，标化合价，注明产物固体颜色。并分析氧化还原反应中的四要素。师：如果改变条件，加热呢，反应的情况会不会有不同呢？ 生小实验：钠在坩埚中的燃烧师启发：吸干煤油，放入坩埚中，加热，出现火星后移走酒精灯并盖上灯帽，观察现象。师：你们有什么发现？生：先熔化，然后剧烈燃烧，黄色火焰，产物为淡黄色固体。生：写方程式，标化合价，注明产物固体颜色。并分析氧化还原反应中的四要素。思考与交流：从钠与氧气不同条件下的反应情况可以看出什么呢？生：化学实验的条件控制很关键，条件改变时，可能会影响反应的现象和产物。探究：将一小块钠长期露置在空气中，会有怎样的变化？师生交流后总结：Na Na2O NaOH Na2CO310H2O Na2CO3现象：表面变暗变潮湿 白色晶体 风化成白色粉末思考：金属表面的氧化膜对内层金属有无保护作用？阅读书本P44：活泼金属表面的氧化膜比较疏松，对内层金属没有保护能力，比如钠。而有些金属的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被继续氧化，比如镁、铝。现在我们请出今天的2号金属代表铝，它究竟有没有氧化膜保护呢？能不能和氧气反应呢？我们一起来研究。生小实验：观察铝片、铝箔。师：有什么发现？（物理性质）生：银白色，有金属光泽，硬度较小，自然界中也只有化合态的铝。生小实验：坩埚钳夹住一小片铝箔，加热至熔化，轻轻晃动。师：你们发现了什么？ 生：没有燃烧，只看见铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化了，但是不滴落，好像有一层膜兜着。师：怎么解释？生：铝的表面有氧化膜，。师：资料查得：铝的熔点是660，酒精灯加热下铝熔化了，可是构成薄膜得氧化铝熔点高达2050，包在铝得外面，所以熔化了的液态铝不会滴落，也正是因为氧化铝的保护，铝未能燃烧。生小实验：精细砂纸仔细打磨铝箔，再点燃。师：你们有什么发现？ 生：仍旧没有燃烧，只是铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化了，但是不滴落，好像有一层膜兜着。师：怎么解释？生：打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止铝的燃烧，阻止熔化了的铝滴落下来。实验探究：那么请大家一起来想想，有没有什么方法能看到铝剧烈燃烧呢？生：增大铝与空气的接触面积、用纯氧生：高温加热师总结：可以尝试设计实验让铝粉在纯氧中燃烧师提示：实验要解决的上三个问题：问题1：如何快速制取氧气？双氧水在二氧化锰的催化下分解成氧气和水。问题2：铝粉怎样送入集气瓶中去反应？少量铝粉包在纸内一起送入。问题3：怎样引发反应？火柴引燃。师：方案设计：集气瓶中加少量二氧化锰粉末，倒入适量双氧水，盖上玻璃片，露出空隙排出空气和水蒸气；用小纸片做成漏斗状，底部插入一根火柴，取少量铝粉放入；待集气瓶内水雾较少时，在酒精灯上点燃火柴，待火柴会燃尽时，用坩埚钳夹住纸漏斗伸入集气瓶中。观察现象。师：演示实验生：结论，铝在纯氧中也能剧烈燃烧，生成氧化铝课堂小结：对钠和铝的印象？钠：银白色，有金属光泽，质软，保存在没有中，很活泼，自然界中以化合态存在，常温下被氧气氧化成白色固体氧化钠，加热或点燃时剧烈燃烧生成淡黄色固体过氧化钠。铝：银白色，有金属光泽，硬度较小，比较活泼，自然界中以化合态存在，常温下，表面被氧气氧化生成致密氧化膜，在氧气中可以剧烈燃烧。师：知识迁移：1 氯气(Cl2)、硫(S)也具有氧化性，写出钠、铝与氯气、硫反应的方程式：2 镁、 铁、铜也能与氧气、氯气、硫反应。已知：氯气的氧化性比硫强；铁有2、+3价，铜有1、2价。写出镁、铁、铜与三种非金属的反应方程式：课堂小结：金属可以与非金属反应，在反应中，金属失去电子，表现还原性。金属说活泼，在反应中越易失电子，还原性就越强。金属还原性强弱：NaMgAlFeCu当堂反馈：1 、下列叙述不正确的是（ CD ） A、钠燃烧时先熔化说明钠的熔点并不高 B、钠燃烧时加热片刻出现火星后可以移开酒精灯说明钠的燃烧是放热反应 C、钠最外层有一个电子，反应中能失去一个电子，铝最外层有三个电子，反应中能失去三个电子，所以铝的还原性强 D 、因为氧化铝很致密，有保护作用，所以常温下，铝露置于空气中不会反应2、下列说法正确的是（ AD ）A、1mol钠与足量氧气反应转移的电子一定是1molB、1mol氧气与足量钠反应转移的电子一定是4molC、在反应中充当还原剂的一定是金属D、地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，空气中含量最多的元素是氮元素3、由阴离子和阳离子组成的化合物是离子化合物，如NaCl、KOH、 Na2O、Na2O2 ； 由原子通过强烈的作用力结合起来的化合物是共价化合物，不存在离子，如HCl、CO2. 下列有关比值的说法正确的是（ B ） A、铁被氧气氧化后的产物中，铁与氧的原子个数比是3:4 B、 Na2O 中钠离子和氧离子的个