2012年化学高考总复习同步训练：第三章第6讲金属的化学性质.doc

1.为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液解析:NaOH溶液与铝反应而与Fe不反应，由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。答案:D2.(2010年安徽蚌埠质检一)最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 9%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4 molL-1盐酸反应的速率比生铁快解析:本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比合金低；很难发生原电池反应，不易生锈；易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁与盐酸反应的速率快，D说法不正确。答案:D3.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的质量减小，有H2放出D.钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声解析:钠投入饱和NaOH溶液，发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，其现象与钠在水中的反应现象相同，D正确。因原溶液是饱和的，故B、C正确，A错误。答案:A4.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C.X是金属，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属D.X、Y都是金属时，Y一定比X活泼解析:Cu可与AgNO3溶液反应生成Ag，Cu活泼性强于Ag，Fe与CuSO4溶液反应可置换出Cu，也可与NaHSO4后应置换出H2，B正确；C错。答案:B5.(多选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解解析:铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。答案:BC6.(2010年哈师大附中等三校二模)下列说法正确的是A.电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁B.煤可经分馏获得洁净的燃料C.非金属材料中不可以含有金属元素D.用丁达尔效应可区分胶体和溶液解析:制镁是电解熔融的MgCl2；煤的加工是干馏；无机非金属材料中也可以有金属元素，如普通玻璃。答案:D7.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.MnO2和Cr2O3解析:9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。三价铁得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，四价Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，故A项正确。答案:A8.9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子解析:由2Na+2D2O=2NaOD+D2知，产生的气体为0.2 mol；0.2 mol D2含有0.4 mol中子、0.4 mol质子、0.4 mol电子。答案:B9.(2010年河南长葛三高月考)有关钠的叙述正确的是A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析:2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，因此反应后所得溶液的质量为2.3+97.7-0.1=99.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na+具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。答案:A10.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:3解析:由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3:2，质量之比为4:3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8:9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2:3，则二者的速率之比为3:2，D项错。答案:A11.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A._，B._，C._，D._，E._，F._。(2)写出反应的化学方程式_，反应的离子方程式_。解析:本题考查考生对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初的条件看框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速推断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，黑色晶体为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+12.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。(固定装置省略)(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作?_。(2)反应开始后，试管中能观察到现象的是_。(3)已知有关物质的密度(K):0.86 gcm-3、(Na):0.97 gcm-3、(煤油):0.8 gcm-3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是。解析:从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水(钠)(水)的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直到钠块反应耗尽逐渐消失。答案:(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出(2)钠在水和煤油界面上上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生(3)长钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长13.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是:_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=_。解析:(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为:2Al 3H2227 g322.4 Lm(Al)b L所以m(Al)= g= g。(2)根据反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比为:m(Fe2O3):m(Al)=160:54=80:27。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe反应才放出气体。Fe+2HCl=FeCl2+H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求是Al、Fe与盐酸反应产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe元素的物质的量之比即可求出。2Al Fe2O3 2Fe3H22H2bc故b:c=3:2答案:(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe80:27(3)2:314.(2010年全国著名重点中学冲刺试题)钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，是继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:(1)Ti的原子序数为为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。(2)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为:TiO2TiCl4Ti已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_。解析:本题要求学生通过对提供图表的观察理解，结合题设提取所需信息并能选择和调用自己贮存的知识，将它们加以迁移重组得到问题的答案。(3)问中废液应是图示水浸生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4)，应加入碱性物质处理。(4)小题考查反应热的计算。依盖斯定律，根据已知、可推出2C