黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2020届高三化学上学期第二次阶段性验收考试试题.docx

黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2020届高三化学上学期第二次阶段性验收考试试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Cu 64、Fe 56、K 39一、选择题1、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。则下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有58个质子 D它的一种同位素的核内有82个中子2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4、 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如下,下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合C.纳米碳管与石墨互为同位素D.0.12 g纳米碳管中约含有6.021022个碳原子5、科学家发现了如下反应:O2+PtF6O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,下列说法正确的是A. O和F无正化合价 B.1 mol O2参加反应,转移1 mol e-C.上述反应中O2作氧化剂 D.上述反应属于加成反应6、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4g NH3中含NH键数目为0.2NA 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC.标准状况下,22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子D.物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)H=-53.4 kJmol-1D.已知2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(l)H1、2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H2,则H1H29、下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B.向污水中加入适量明矾,可起到杀菌、消毒作用C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化D.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放10、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3211、下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 D.NH3通入AlCl3溶液中12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且 生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比 A. 11 B. 25 C. 41 D. 3113、化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是选项现象或事实解释ASO2的水溶液中加入紫色石蕊溶液,先变红,后褪色先变红是因为亚硫酸显酸性,后褪色是因为SO2有漂白性B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的原因C往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水,红色褪去因为新制的氯水有强氧化性,能将SCN-氧化而使之褪色DFe2O3可与CO反应制取单质FeCO具有还原性,能把Fe置换出来14、由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g,加入2 molL-1硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g该混合物在过量的CO气流中加热并充分反应,则冷却后剩余固体的质量为A.1.6a gB.(a-1.6)g C.(a-3.2)gD.无法计算15、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列有关叙述正确的是A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.沉淀完全时,消耗NaOH溶液的体积为150 mLD.溶解合金时,收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L16、化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气17、在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1； 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是AH31/2(H1H2) BH3H2H1 CH32(H2H1) DH31/2(H2H1)18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第、步骤中,溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁19、已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为A332 B118 C350 D13020、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、AlB.酸性溶液中可能大量存在Na+、Mn、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC3-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S21、下列叙述正确的是Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.B.C.D.都正确22、某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、C、N、S、I-、Si、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无 沉淀生成;.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiB.步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CC.原溶液由K+、Fe2+、N、I-、S五种离子组成D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-23、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层24、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂25、下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠固体与水反应制氧气:2+2H2O4OH-+O2B.在100 mL浓度为1 molL-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2: 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+C.向NaAlO2溶液加过量盐酸:Al+H+H2O Al(OH)3D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:C+H+HC26、下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果27、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同甲NaAlSNH3丁NaOHAl(OH)3H2SO4HNO328、 下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是A、 B C . D. 29、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是A离子半径A2CB2 B它们的原子序数ABCC它们的原子半径CBA D原子最外层上的电子数CAB30、下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 二、非选择题（共40分）31、（10分）高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出的化学方程式_ 。（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_。（填编号）A .与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB. KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C. 为下一步反应提供碱性的环境D. 使KClO3 转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ _。每制得59.4g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量是 mol。（4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净_ 。32、（16分）I、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为 。装置A中发生的化学方程式为 。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是 。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是，说明SO2具有_性(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与N反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式是 ,为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足) 。基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是(填序号)。A. 0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C、6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1盐酸等体积混合的混合液 II、（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）； 2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为 。33、（14分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外价电子轨道表示式为 ，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键b极性键c离子键d非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_ 用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是_。(4)X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X的配位数是_。每个X周围与其紧邻的Cl