高考化学 第14讲 原子结构 化学键课件.ppt

第14讲原子结构化学键 课标版化学 题组一原子的组成 结构与性质1 原子的结构 1 原子的组成 原子 2 组成原子的各种微粒及相互关系a 质子数 z 核电荷数 原子核外电子数b 质量数 a 质子数 中子数c 阳离子的核外电子数 质子数 所带电荷数d 阴离子的核外电子数 质子数 所带电荷数2 原子核外电子排布的规律 1 每个电子层最多能容纳 2n2个电子 2 最外层电子数最多不超过 8个 k层是最外层时 最多不超过2个 a 最外层电子数满8个 he为2个 形成稳定结构 该结构是稀有气体元素原子结构 不易得失电子 因此化学性质稳定 一般条件下不发生反应 b 最外层电子数较少的 1 2 3个 有失电子达到稳定结构的倾向 表现出金属性 c 最外层电子数较多的 4 5 6 7个 有得电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向 表现出非金属性 d 电子的得失或偏移产生了氧化还原反应 形成了元素的化合价 3 次外层电子数最多不超过18个 3 原子结构与元素性质的关系 1 稀有气体元素原子最外层电子数一般为8 氦最外层只有2个电子 性质不活泼 既不易失去电子 又不易得到电子 常见化合价为0 2 金属元素原子最外层一般少于4个电子 较易失去电子 显正价 失去几个电子就显正几价 3 非金属元素原子最外层一般大于或等于4个电子 较易得到电子 显负价 得到几个电子就显负几价 题组二元素 核素 同位素1 元素 具有相同 核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 2 核素具有一定数目的 质子和一定数目的 中子的一种原子叫做核素 核素与元素的关系 有的元素有多种核素 如碳元素 氧元素 有的元素只有一种 核素 如钠元素 3 同位素 质子数相同而 中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素 题组三化学键1 化学键 1 定义 使离子或原子相结合的作用力 2 分类 化学键2 离子键 1 定义 阴 阳离子之间的相互作用 2 成键微粒 阴 阳离子 3 成键实质 静电作用 离子间的静电吸引与电子和电子之间 核 与核之间的静电排斥达到平衡 4 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合时 一般形成离子键 5 存在 所有离子化合物中都有离子键 3 共价键 1 定义 原子间通过 共用电子对所形成的相互作用 2 成键微粒 原子 3 成键实质 原子间形成共用电子对 共用电子对对核的静电吸引与核间 电子间的静电排斥达到平衡 4 形成条件 同种或不同种非金属原子相结合时 一般形成共价键 5 分类 6 存在 1 一定量的锎cf 是非常有用的中子源 1mgcf每秒约放出8 34 109个中子 在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源 下列有关锎的说法错误的是 acf原子中 中子数为154bcf原子中 质子数为98ccf原子中 电子数为98d 锎元素的相对原子质量为252答案dcf的质量数为252 要理解元素的相对原子质量和核素的相对原子质量这两个不同的概念 题组一原子的组成 结构与性质 2 下列有关化学用语表示正确的是 a 丙烯的结构简式为 ch3chch2b s2 的结构示意图 c 质子数为53 中子数为78的碘原子id h2so4的摩尔质量是98g答案ca项 丙烯的结构简式为ch3chch2 b项 为硫原子的结构示意图 c项i表示质子数为53 中子数为78的碘原子 d项 摩 尔质量的单位是g mol 3 物质构成的奥秘 告诉我们 元素的种类 化学性质分别与下列粒子数密切相关 它们是 a 质子数 中子数b 质子数 最外层电子数c 中子数 最外层电子数d 最外层电子数 质子数答案b元素的种类由质子数决定 元素的化学性质与最外层电子数密切相关 题组二元素 核素 同位素 4 医学界通过14c标记的c60发现了一种羧酸衍生物 在特定条件下 它可以通过断裂dna抑制艾滋病病毒的繁殖 下列有关叙述中 正确的是 a 14c与12c的性质完全不同b 14c与14n含有的中子数相同c 14c60与12c60是碳元素的同素异形体d 14c与12c 13c互为同位素答案d质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 同位素的化学性质相同 物理性质不同 5 日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素 如131i 碘 137cs 铯 等 下列说法正确的是 a 127i与131i为不同的核素 但具有相同的化学性质b 127i是碘元素稳定的同位素 与131i互为同分异构体c 127i与131i的质量数不同 核外电子排布方式也不同d 铯为 a族元素 常温时 0 1mol l 1的137csoh溶液 ph 13答案a同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称 它们的质量数不同 最外层电子数相同 化学性质相同 一种核素就是一种原子 同分异构体指分子式相同而结构不同的物质 137csoh为强碱 常温时 0 1mol l 1的137csoh溶液 ph 13 6 判断下列说法是否正确 1 任何物质中都含有化学键 2 由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化学键一定是离子键 3 凡含有共价键的化合物一定属于共价化合物 4 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 5 有化学键形成的变化一定是化学变化 6 由同种非金属元素形成的双原子分子中一定存在非极性共价键 答案 1 2 3 4 5 6 题组三化学键 7 某元素原子的最外层只有一个电子 它跟卤素原子相结合时 所形成的化学键 a 一定是共价键b 一定是离子键c 可能是共价键 也可能是离子键d 以上说法均不正确答案c最外层只有一个电子的元素可能是h元素也可能是碱金属元素 故其原子与卤素原子相结合时可能形成共价键 如hcl 也可能形成离子键 如nacl 8 下列说法中正确的是 a 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物b 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物c 离子化合物中不可能含有非极性共价键d 离子键只存在于离子化合物中答案da项 nh4cl全部由非金属元素组成 但是属于离子化合物 故错 b项 alcl3中含有金属元素和非金属元素 但却是共价化合物 故错 c项 na2o2属于离子化合物 其中内部含有非极性共价键 故错 d项正确 重难一原子结构中的微粒关系 核素典例1 2014福建漳州模拟p是我国最近合成的一种新核素 下面对p表示的磷原子的说法中正确的是 a 核外有25个电子b 是一种新元素c 核内有15个质子 核外有10个电子d 质量数为25 原子序数为15 核内有10个中子考查内容原子结构中微粒间 量 的关系 解题关键解答本题的关键是明确原子表示形式中各数字表示的含义 解析p质子数是15 核外有15个电子 a错误p是磷元素的一种新核素而不是新元素 b错误p的质子数和核外电子数相等 均是15 c错误p表示一个质量数为25 质子数为15的磷原子 其中子数为25 15 10 d正确 答案d 1 1i是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关i的叙述中错误的是 ai的化学性质与i相同bi的原子序数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数答案c解析i的原子核外电子数等于质子数 为53 1 2 2014福建泉州二模 某元素的一个原子形成的离子可表示为xn 下列说法正确的是 axn 含有的中子数为a bbxn 含有的电子数为a nc x原子的质量数为a b nd x原子的质量约为g答案d解析中子数等于质量数减去质子数 为b a a错误 该离子含有的电子数为a n b错误 质量数与核外电子数无关 所以原子的质量数为b c错误 1 3金属钛有 生物金属 之称 下列有关ti和ti的说法中正确的是 ati和ti的质量数不同 属于两种元素bti和ti的质子数相同 互称同位素cti和ti的质子数相同 是同一种核素dti和ti核外电子数相同 中子数不同 互称为同素异形体答案b解析ti和ti质子数相同 中子数不同 互称为同位素 1 微粒间的数量关系 2 符号中各数字的含义3 元素 核素 同位素的比较 1 三者之间的关系 2 同位素的 同 与 不同 特别提示a 元素 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体的判断关键是描述的对象 如 具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素 如ne和h2o 质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素 如14n2和13c16o 2h2和3h2既不是同位素 也不是同素异形体 b 有质子的粒子不一定有中子 如h c 质量数相同的核素不一定属于同种元素 如14c和14n d 同位素是原子之间的互称 如12c与14c互称为同位素 35cl2与37cl2则不能互称为同位素 元素 同位素 核素的比较 特别提示元素 核素 同位素这三个概念相近 容易混淆 应注意 1 同种元素可以有若干种不同的核素 也可以只有一种核素 有多少种核素 就有多少种原子 2 核电荷数相同的不同核素 虽然它们的中子数不同 但质子数相同 属于同一种元素 3 同位素是同一元素的不同核素之间的互称 大多数元素有同位素 重难二离子键 共价键 离子化合物 共价化合物典例2 2014江西临川一中模拟 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60 实验测知该物质属于离子化合物 具有良好的超导性 下列有关分析正确的是 a k3c60中只有离子键b k3c60中不含共价键c 该晶体在熔融状态下能导电d c60与12c互为同素异形体 考查内容化学键与物质类型的关系 解题关键解答本题的关键是判断所给化合物所含化学键的种类 解析k3c60中有离子键 在k与c之间 而60个c之间为共价键 a错 b错 12c不是单质 d错 答案c 2 1 2014山东聊城检测 有关化学键的叙述错误的是 a 所有物质中都含有化学键b 离子化合物中一定含有离子键c 共价化合物中一定含有共价键d 离子化合物中可能含有非极性键答案a解析稀有气体中无化学键 2 2下列有关说法正确的是 a 该组化合物中只含有共价键 h2o nh4cl h2o2b 非金属元素原子间以共价键结合的物质都是共价化合物c na2o naoh和na2so4为离子化合物 hcl nh3 nh4no3 h2so4为共价化合物d 共价化合物是由不同种非金属元素原子通过共用电子对形成的答案d解析nh4cl中既含有共价键 也含有离子键 a错 非金属元素原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如hcl 也可能为单质如h2 o2 b错 nh4no3为离子化合物 c错 2 3下列物质按只含离子键 只含共价键 既含离子键又含共价键的顺序排列的是 a 氯气二氧化碳氢氧化钠b 氯化钠过氧化氢氯化铵c 氯化钠过氧化钠氯化铵d 氯化钠氦气氢氧化钠答案b解析cl2只含有共价键 a错 nacl只含有离子键 h2o2只含有共价键 nh4cl中既含有离子键 又含有共价键 b对 na2o2既含有离子键又含有共价键 c错 氦气中没有共价键 d错 离子化合物与共价化合物 1 离子化合物和共价化合物的比较 2 判断特别提示 1 非金属元素不仅能够形成共价化合物 而且还能够形成离子化合物 如氯化铵 2 离子化合物是强电解质 共价化合物也可能是强电解质 如hcl 3 共价化合物的熔 沸点不一定低于离子化合物 如sio2的熔 沸点比nacl高 1 化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4等 只含有极性共价键的物质 一般是不同种非金属元素构成的化合物 如hcl nh3 cs2等 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 c2h2 c2h6 c6h6 苯 等 2 只含离子键的物质一般是活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含离子键又含共价键的物质 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2 na2s2 cac2等 既有离子键又有极性键的物质 如naoh nh4cl等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质 硬度大 熔点高 就是因为其中 的共价键很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的离子键 故熔点也较高 2 对化学性质的影响n2分子中有很强的共价键 故在通常情况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的共价键较弱 故它们受热时易分解 特别提示明确物质中所含化学键的种类 就能明确物质在发生物理变化或化学变化时 化学键的断裂与形成 如离子化合物熔融时破坏离子键 而大部分共价化合物熔融时仅需破坏分子间作用力 再如naoh与酸反应时只破坏离子键不破坏共价键 3 化学键判断常见错误 1 认为有化学键被破坏的变化一定是化学变化 如hcl溶于水破坏共价键 是物理变化 2 认为物质在熔化时都破坏化学键 如s等熔化时不破坏化学键 3 认为物质中均含化学键 如稀有气体中不含化学键 4 认为只含非金属元素的化合物不存在离子键 如nh4no3中存在离子键 5 认为活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键 如alcl3中存在共价键 6 认为离子化合物中不存在共价键 如naoh中存在共价键 7 认为共价化合物中存在离子键 根据离子化合物定义若含离子键一定 是离子化合物 重难三原子结构示意图 电子式的书写典例3 2014江苏苏南四校联考 2 下列有关化学用语表示正确的是 cso的电子式 c 对硝基苯酚的结构简式 cl 的结构示意图 甲烷分子的比例模型 葡萄糖的实验式 ch2o 原子核内有20个中子的氯原子cl hc的水解方程式 hc h2oc h3o a b c d 全部正确考查内容电子式的书