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第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 water H2O 一 水的电离 水是极弱的电解质 25 时 1L水中只有10 7molH2O分子发生电离 水合氢离子 其中常数K电离与常数c H2O 的积记为Kw 称为水的离子积常数 简称水的为离子积 1 水的离子积常数 KW c H c OH 1 10 14 温度KW K电离 c H2O 常温下 25 时 水电离出来的c H c OH 10 7mol L 1 34 10 156 81 10 151 01 10 145 47 10 145 5 10 13 Kw会受哪些因素的影响 WHY 电离吸热 升高温度 平衡向移动c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 注意 1 水的离子积只随温度的改变而改变 H2OH OH 2 Kw不仅适用于纯水 也适用于酸碱盐的稀溶液 KW c H c OH 常温下对纯水进行下列操作 2 加入酸或碱 抑制水的电离 Kw不变 增大 c H c OH c H c OH H2OH OH 1 升高温度 促进水的电离 Kw增大 中性 正向 增大 增大 c H c OH 酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 2 影响水的电离平衡的因素 思考 1 室温下 在水中加入少量盐酸 水的离子积是否发生改变 加入少量氢氧化钠呢 外界对c H 或c OH 所做的改变 结果仍然是 KW K电离 c H2O c H c OH Kw并不随溶液中的c H 或c OH 的改变而改变 这是Kw的特点 2 在酸 碱稀溶液中 水电离出来的c H 和c OH 是否相等 始终相等 完成教材p46的思考与交流 分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因 c H c OH c H c OH c H c OH 酸性 中性 碱性 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在水电离出的H OH 并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等 溶液中的c H 和c OH 溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由c H 与c OH 的相对大小决定的 判断正误 1 如果c H 不等于c OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c H c OH 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 正确 正确 正确 正确 错误 错误 即时检测 2 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水电离出的c OH 水 c H 水 1 0 1mol L的盐酸溶液中 c H c OH 由水电离出的c OH 水 c H 水 3 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 0 1mol L 10 13mol L 10 13mol L 10 13mol L 0 1m
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