江苏省南通市第二中学化学选修四《化学平衡常数》课件

化学平衡常数 高二化学选修 4 人教版 2020 4 19 1 四 化学平衡常数 2020 4 19 2 1 化学平衡常数的定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 符号用 K 表示 一定温度下 2 化学平衡常数的表达式 2020 4 19 3 写出下列反应的平衡常数表达式 N2 g 3H2 g 2NH3 g 2NO2 g 2NO g O2 g 2020 4 19 4 3 化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度 即反应限度 平衡常数的数值越大说明 1 反应进行得越完全 反应物转化率越大 4 化学平衡的影响因素 1 内因 反应物的本身性质 2 外因 反应体系的 温度 2 一般当K 105时 该反应进行得基本完全 2020 4 19 5 5 利用 可判断反应是否达到平衡 1 QC K 2 QC K 3 QC K 反应处于平衡状态 反应向正方向进行 反应向逆方向进行 2020 4 19 6 化学平衡常数有固定的单位吗 由平衡常数的表达式可知 其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小 故化学平衡常数没有固定单位 温度越高 k越大吗 正反应为吸热反应 升高温度 K会变大正反应为放热反应 升高温度 K会变小 2020 4 19 7 6 利用 可判断反应的热效应 若升高温度 值增大 则正反应为 若升高温度 值减小 则正反应为 吸热反应 放热反应 2020 4 19 8 7 使用平衡常数应注意的几个问题 2 在平衡常数表达式中 纯液体 水 l 的浓度 固体物质的浓度不写 因为它们的浓度是固定不变的 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如 N2 3H22NH3的K1值与1 2N2 3 2H2NH3的K2值不一样 1 化学平衡常数只与温度有关 只要温度不变 对于一个具体的可逆反应来说 化学平衡常数K是一个恒定值 4 对于给定的化学反应 正 逆反应的平衡常数互为倒数 密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为 N2 3H22NH3 2020 4 19 9 N2 H2NH3 下列说法正确的是 两个化学方程式表示的意义相同 两个化学方程式的化学平衡常数相同 和 的化学平衡常数单位相同 和 的化学平衡常数互为倒数 已知450 时 反应H2 g I2 g 2HI g 的k 50 由此推测在450 时 反应2HI g H2 g I2 g 的化学平衡常数为 A 50B 0 02C 100D 无法确定 2020 4 19 10 B 下列有关平衡常数的说法中不正确的是 A 温度一定时 一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数B 改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数C 温度一定时 对于给定的化学反应 正 逆反应的平衡常数互为倒数 D 浓度Qc K时 反应向正反应方向进行 2020 4 19 11 B 2020 4 19 12 例一 在某温度下 将H2和I2各0 10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c H2 0 0080mol L 1 求反应的平衡常数 解 1 H2 g I2 g 2HI g C 始 mol L 10 0100 0100 C 平 mol L 10 0080 0 0080 C mol L 10 0020 0 0020 0 0040 0 0040 2 在上述温度下 该容器中通入H2和I2蒸气各0 20mol 试求达到化学平衡时各物质的浓度 2020 4 19 13 2 设H2消耗的浓度为X 则 C