2015.9高三化学(上)目标答案.doc

2015.92016.1高三上用化学目标参考答案第一单元（一六） 专题一 物质的组成 分类 性质知识点一 物质的组成与分类1-5 BCBBB6-9 CDBD知识点二 物质的性质和变化 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 专题二 分散系知识点一 分散系1. B 2.A知识点二 溶解度17 ACBCB DB8.（1）NH3H2ONH3H2O (2分)（2）NH3极易溶于水，可与通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3，从而得到NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3，故无沉淀。 (2分)（3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小 (2分)（4）NaNH3H2OCO2=NaHCO3NH4 (2分)（5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小 知识点三 质量分数的相关计算.31m184（m1-m2）100% 2.3. 106(ba)/11a4. （1）分液漏斗、锥形瓶 （2） 按图组装仪器，并检查装置的气密性； （3） (4) 装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收 专题三 氧化还原反应知识点一 氧化还原反应的概念、规律及其应用1-10 DDADD BBDAA 1114 ADCB知识点二 陌生氧化还原反应的书写及配平1. 2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O2. Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 3. 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 4. NaH（分） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分，反应物和生成物、配平各1分）5. 2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（1分，有错不得分）6（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）Cu+H2O2 +2H+=Cu2+2H2O（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO （5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O =3BaSO4+2NO+4H+（7）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（8）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O + O2（9）2Cl2 +H2O +CaCO3 = Ca2+ + 2HClO+ 2Cl-+CO2（10）2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+（11）SO2 +2HClO3=H2SO4 +2ClO2（12）2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe(OH)3+2I2 （13）8Cl2 +8OH-= ClO- +6Cl- + ClO3- + 4H2O（14）5Cl2 + 2CN- + 4H2O= 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+（15）4FeNO3-10H4Fe2NH43H2O 知识点三 氧化还原反应的综合应用1. A2（1）+6 （2）2Al2O3(熔融) 电解 4Al + 3O2（3）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 煅烧 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O3（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 阳（4）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同4.（1）C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 5. (1) 102 g/mol (2分，数值、单位各1分) 电解=冰晶石(2) 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2 (2分，没写熔融态和冰晶石不扣分)(3) 2:1 (2分)6. 18.（14分） （1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2分）（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）备注说明：题目中应将Na2FeO3改为Na2FeO4 专题四 离子反应知识点一 离子方程式正误判断110 CCCCB ABDBC1120 CCBDD BCCAA 备注说明：13题C选项化学方程式应为“=”；18题的C选项Al3+有误2125 DDBDD26. 略知识点二 离子共存1-8 DADADDCA 专题五 物质的量知识点一 阿伏加德罗常数1. 类型1：（5）（8）正确类型2：（5）（7）正确类型3：（1）（5）正确类型4：（3）（5）（7）（11）正确类型5：（6）正确有关物质的量的综合试题110 CCBAA CABBC11. 320， 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管12. 1:2 专题六 化学反应与能量变化知识点一 能量与反应热1. B2. 放热 3.A 4.B5CO(g) + NO2 (g) =CO2(g)+ NO (g) H=234 kJ/mol ）6放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分） 或0.125a 7. （2013石景山一模，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）放热（该空1分）， MgBr2(s)+Cl2(g) = MgCl2(s)+Br2(l) H-117KJmol1（4）CH3MgCl+H2O =CH4+Mg(OH)Cl 或2CH3MgCl+2H2O =2CH4+Mg(OH)2+MgCl2（5）Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。知识点二 断键成键与反应热1-6 ACBABB说明：第2题多1张图第3题无图7. （1）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2） H2SO4H2SiO3 NaOHHClO4H2SO4 （5）1 Al3+4OH = AlO2+ 2 H2O说明第7题（1）答案中CO2的电子式多余8（1） A 族 （2）Na （3） b c 电子层数相同，随核电荷数的增加 失电子能力减弱 还原性减弱 金属性减弱（4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b c 说明第8题（1）答案中第三周期多余9（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N410(13分)（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（2）S2- + Cl2 = S + 2Cl- （2分）（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S （2分）（4）产生大量白烟，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （3分）（5） （2分）（6）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3、Fe+S = FeS（其它合理答案给分）（2分）11（2013年大兴期末）（1）O2- Na+ Al3+（2）HClO4 H2SO4 H2SiO3（3） a、b （4）I. 2 : 1 II. b、c 4OH-4e= 2H2O+O212. （2011朝阳期中） (1) 第三 、 第VIIA （2） 、强 （3） NH4+ +H2O NH3H2O + H+ （4）SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2SO2 （g）+ O2（g） 2SO3（g） H = -190.0 kJmol1 13(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O14(1)HONa(2)NaOHNa2O2(或NaO2)(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH315（10分）（1）第3周期A族（2）O2（3）BeO2OH=BeOH2O（4）极性共价键和非极性共价键 正极 O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH专题九 化学反应速率知识点一 有关化学反应速率的概念12 C D说明第1题B选项应改为610min知识点二 有关化学反应速率的影响因素与控制变量14 CDAD 5（1）2 : 5（2）I和II I和III （3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变6. （2012年广东）（1）Na2S2O3， 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）14（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） 3:1 （1分） 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）知识点四 化学平衡常数及转化率110 CBDDD DAABC 1119 DCDADBACC 说明第9题图中的d应改为b20.（2012年西城二模）（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJ/mol（2）C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分）9/16 c 高温a b（漏选得1分，错选不得分）（3）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe知识点五 综合应用1.D 2.B3.（1）b c d（2）a=1.6 (或b=0.8)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态（3）a d （4）0.0014. （2013年东城期末）（10分）（1） 0.2 molL1min1 1.25 c d（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2（3） 5（2014年延庆一模）（1） N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2分） （1分） 391（2分）（2） （2分） nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率 （2分） 32%（2分）（3） N2 + 3H22NH3 （N2 + O2 放电 2NO）（2分） 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分） 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分）说明第5题，第（3）问，题干中方框内应当是氮气不是氨气6（2014年西城一模）（1）（2分）（2） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= - 92 kJ/mol （2分） 增大（2分）（3）N2+8H+6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）7.（2014年海淀一模）（12分）（1）三（1分）A（1分） b（2）+638.4 kJmol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（4）蒸馏（或分馏）a、c说明第7题第题干中重复一图，且图中标明的Q2应当是O2；少一个C与O2反应的能量关系图。8. (1)放热 ; -91 kJmol（2）AB(3)b （4）4/27 ; 50 ; 0.5 molL（5）I9. （1）CO2 （2）催化剂等 （3）B （1） （2）B （3）不变 （4）0.04 molL1 min1 ; 40%10. （1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92.2 kJmol-1（3）1.5 molL-1min-1 ； 427 ；降低温度 （4） ac 11. （1）CD （2） 80% ; 250 （3）df （4）D 12. c2(Z)c2(X2)c(Y2) （1）K= ； 增大 （2）= ； a = b + c （3）BC （4）变大 13（1）放热 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）卤素原子的最外层电子数均为7个 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、d14（2013年西城区期末试题）（12分，每空2分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（条件不写也得分） 391（2） c(NH3)增大，平衡正向移动 32%说明第14题与P99第5题重复15. （1）小于（答“ K2 c （3） c d （4）25% ; 0.05mol/Lmin催化剂17. （1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） 不变 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) DH = -134 kJ/mol（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-18. （2012北京） 19.（9分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d20. （8分）（1）， 升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。（各1分，共2分）（2） （2分） 1，= （各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH （一条1分，共2分）说明题干方程式书写错误专题十一 弱电解质的电离平衡及难溶电解质的溶解平衡知识点一强弱电解质18 BC AABACC 9（1） （2）1 （3）HZ + OH = H2O + Z 10-5知识点二 影响电离平衡的因素14 BDCC 知识点三 难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化19 ABCBB BCAD10（1）橙 （2）c （3）6 （4）5（5）阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+（6）2H+2eH2 Fe(OH)3 11（2013年朝阳区期末）（12分）（1）150 （或150以上）（1分）（2） Fe(OH)3 （1分） 将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去（2分） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （2分）+Cu2+(aq)CuS(s)（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分） （4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分） （5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）12. （2014年东城一模）（12分）（1） c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)8（2014西城期末）（1）NH3H2ONHOH （1分）（2） （1分）（3）NHH2ONH3H2OH+ （2分）（4）c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH) （2分）专题十三 盐类的水解知识点一 盐类水解的概念19 CBCBBBCCC10（2013年西城期末）（1）1 （2）（3）c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)11.（1） 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大知识点二 比较溶液中离子浓度大小110 CCDBD BCAAD 11 C知识点三 电解质溶液综合19 BBDBB BABD10（1）1:1:1:108 （2） c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-) (3) NH4+H2ONH3H2O+H+ (4) =（5） （6）MgAl 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱（3）NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H27（2014年丰台一模）（1）放热 反应物总能量高于生成物总能量 Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol（2）（3）b c （4）同主族，最外层电子数相同，随着核电荷数增加，电子层数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。 NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl知识点二 铁、铜14 A ADC5（2011年西城期末）（8分） （1）（2分）证明Cu不与H+、NO单独反应电解 （2分）3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（2分）阳 （2分）Cu + 2H+Cu2+ + H26（2013年通州区期末）（共12分）（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2（2分）； （2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；（3）BC （2分）(4) 假设：只含有Fe2（1分）假设：同时含有Fe2和Fe3（1分）（各1分）步骤所选试剂现象、结论1KSCN溶液若溶液变红，则含有Fe3；若不变红，则不含有Fe32稀H2SO4、KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2；若不褪色，则不含有Fe27.（1）Fe2O36H+2Fe3+3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（2）NO在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4FeNO10H+4Fe2+NH3H2O 生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率8. （2014年丰台一模）（1）Fe2O 3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O （2）防止铁屑在空气中被氧化（3）Fe2O3（4）4 Fe + NO3 + 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O（5）活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4降低。（并且能降低出水pH 值，这可能是因为活性炭能够吸附OH。）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH会降低脱氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进行。知识点三 金属的共性、冶炼与合金12 BD 3.（1） 光导纤维（或玻璃、光学材料） （2） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （3） c d （4）. 加热浓缩 、 冷却结晶 . Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2 . MgCl2 Mg + Cl2 专题十七 金属化合物知识点一 钠的化合物1C 2C 3.C 4.（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1