福建省晋江市季延中学2014年高一上学期期末考试化学试卷.doc

福建省晋江市季延中学2014年高一上学期期末考试化学试卷注意事项：1本试卷分试题卷含第I卷、第卷)和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答。满分100分，考试时间100分钟。2考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Mg24 Al27 K39 Ca40第I卷 (选择题 共44分)一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于KMnO4的分类不正确的是（ ）A化合物 B氧化物 C无机物 D钾盐2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） AHNO3BC2H5OHCNH4NO3DCO24.胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子有颜色C胶体是一种混合物 D 光束通过胶体时有丁达尔效应5下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（ ） A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2 2CuO6下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH固体溶于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液7现有四组液体：水和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）AH+ B Cu2+ CFe2+ DAl10下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AMgCl2 BFeCl2 C CuCl2 DFeCl311有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）A35Cl和37Cl互称为同位素 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质子数 D1H216O和2H218O的相对分子质量相同12从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体13用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA C2g氢气中含有的原子数为2NAD3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NA14下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-= H2OB. 硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应: Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中： Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： Al3+3OH-=Al(OH)315在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO ，下列说法正确的是（ ）A氧化剂是Al2O3 B还原剂是N2C碳元素被还原 D生成1mol CO，转移的电子数为2NA16质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：（ ）A2（xn） B2（xn） C2x Dn217对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（ ）A摩尔质量：gmol-1B密度：gmL-1 C气体摩尔体积：L D物质的量浓度：molL-119. 向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣中物质和溶液中存在的阳离子分别是（ ）A . Fe, Fe2+ B. Cu, Fe2+、Cu2+ C .Cu Fe , Fe2+、Cu2+ D . Cu, Fe2+、20在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）ACu2+、K+、OH BNa+、CO32、OH CCa2+、Cl、CO32 DFe3+、SCN、SO4221下列有关钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.将少量钠投入足量的氯化铝溶液中，既有气体逸出，同时又有沉淀生成。22将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）ABCD第卷 (非选择题 共56分)二、填空题（本题共4小题 共28分）23.（8分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式。 （1）工业上利用NaOH溶液吸收氯气尾气 请在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目。（2）利用CO与磁铁矿发生反应冶炼金属铁 ； （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 .24.(4分)配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂： H2S + HNO3(浓) H2SO4+ NO2+ H2O，还原剂是 。25（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_，乙_。（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于_。（3）写出反应的离子方程式：_。26（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，(填物质名称)反应的离子方程式为 ； 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。三、实验题（本题共2小题 共20分）27 （8分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验： 原溶液 白色沉淀； 将所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。28(12分)实验室用固体Na2CO3配制80 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、_mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是_。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_，配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母)A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_g。若用4 molL1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 molL1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。四、计算题（共8分）29. （8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中Na2CO3 和NaHCO3物质的量（2）所用盐酸的物质的量浓度。福建省晋江市季延中学2014年高一上学期期末考试化学试卷答案题号1234567891011答案BBDAADCBCAA题号12