高中化学 第一章 第2节 化学计量在实验中的应用 第3课时课件 新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用 课时3 本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片 结合初中学过的溶质质量分数的求算导入新课 物质的量浓度 使学生认识到用物质的量浓度表示溶液的组成的意义 再从定义得出公式及单位 结合练习强化对物质的量浓度概念的理解 并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算 再通过适当的习题 练习有关物质的量的计算关系 然后再进一步将溶质的质量分数与物质的量浓度进行换算 并归纳出两种浓度之间的换算公式和溶液稀释前后的计算公式 课件设计结构紧凑 内容上层层推进 对于物质的量浓度概念的掌握 难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算 选取了几道习题 练习有关物质的量的计算关系 让学生物质的量浓度与摩尔质量 气体摩尔体积连在一起 加强新旧知识联系 并将初中的有关溶液的性质联系起来 让学生在不知不觉中不断推进 让学生体会到进行物质的量浓度的有关计算时 最终落脚点都是物质的量浓度的定义式c n v 要充分利用有关物质的量的各种计算公式 发挥物质的量的桥梁作用 完成了知识的内化 以提高了课堂效率 1 理解物质的量浓度的基本含义 掌握物质的量浓度的简单计算 2 能够对溶液稀释进行简单的计算 3 理解物质的质量 物质的量 微粒数目 物质的量浓度 溶质质量分数之间的相互关系及有关计算 重难点 生活中各种表示溶液组成的表示方法 从1杯40 的naoh溶液中取出多少溶液才包含有8g的naoh呢 naoh m naoh m naoh aq m naoh aq m naoh naoh 8g 40 20g 然后对溶液进行称量 取一定量溶液时 是称质量方便还是量体积方便 对于溶液 量取体积要比称量质量更易操作 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢 把40gnaoh固体溶解于水中配成10 的溶液 请求出 1 这10 溶液中naoh的物质的量是多少 2 1升溶液中含有naoh的质量是多少 3 每升溶液中含有naoh的物质的量是多少 n naoh m naoh naoh 40g 40g mol mol1升溶液中含有naoh的质量为 1l 40g 10l 4g每升溶液中所含有的naoh固体的物质的量为 1mol 10 0 1mol c naoh 物质的量浓度 1 定义 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量2 计算公式 n n 3 单位 mol 或mol 一 物质的量浓度cb 溶液 nb 溶质b的物质的量v 溶液的体积v溶液 除特殊说明体积可相加 其它用 1 2 1 判断题 a 将1gnacl溶于水制成1l溶液 则c 1mol l b 将1molnacl溶于1l水中 则c 1mol l c 若从1l1mol l的naoh溶液中取出20ml 则取出的naoh溶液c 1mol l d 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 x x 2 用5molnaoh配成500ml溶液 其浓度为mol l 将标准状况下的nh322 4l溶于水中配成2l溶液 其物质的量浓度为 mol l 要配制100ml0 100mol lna2co3溶液需na2co3固体 克 3 从1l1mol lnacl溶液中 分别取出100ml 10ml和1ml溶液 它们的物质的量浓度是否相等 所含溶质各是多少克 10 0 5 1 06 1l1mol lmgcl2溶液中 mgcl2 mg2 2cl 微粒数1个1个2个物质的量1mol1mol2mol物质的量浓度1mol l 结论 离子浓度 溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 1mol l 2mol l 5 vl硫酸铁溶液中含fe3 mg 则so42 的物质的量浓度为 a b c d 1 200ml的naoh溶液中含有20gnaoh 其物质的量浓度为 2 0 2mol lal2 so4 3溶液中c al3 c so42 3 已知c cl 1mol l 则c cacl2 4 下列各溶液中 其中na 的物质的量浓度分别是多少 0 8l0 4mol l的naoh溶液 2l0 15mol l的na3po4溶液 1l0 3mol l的na2so4溶液 0 4mol l 0 45mol l 0 6mol l d 0 4mol l 0 4mol l 0 45mol l 0 2mol l 1 物质的量浓度cb n n 定义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 称为b的物质的量浓度 单位 mol l 或mol l 1 公式 溶液中某离子的浓度 溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 从某溶液中别取出不同体积的溶液时 溶液中溶质的物质的量浓度相同 但所含溶质的质量不相等 同体积同物质的量浓度溶液 所含溶质的物质的量必然相同 但所含的分子数和微粒数不一定相同 13 物质的量n 微粒数n na na m m 质量m 气体体积v vm 物质的量浓度cb v 有关 物质的量 的计算关系 初中学过哪种或方法定量的表示溶液的浓和稀 溶质的质量分数 如何溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量m 溶液的密度 g ml或g cm3 溶液的体积v ml 溶质的质量分数 物质的量浓度c mol l 溶液的体积v l 溶质的摩尔质量m g mol 即 m v cvm c m 未考虑单位问题 1 进行物质的量浓度的有关计算时 各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c n v 要充分利用有关物质的量的各种计算公式 发挥物质的量的桥梁作用 2 将浓溶液加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变 公式 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 m 浓 浓 m 稀 稀 16 1 37 的盐酸 密度为1 19g cm3 求其物质的量浓度 2 已知浓盐酸的物质的量浓度为11 8mol l 密度为1 18g cm3 求浓盐酸的质量分数 10 0 3 在20 80gnacl加入240g水 求稀释后nacl的质量分数 溶液在稀释前后 溶质的质量保持不变 溶液在稀释前后 溶质的质量保持不变 即溶质的物质