高中化学 第四章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第4节氨硝酸硫酸第2课时 本课以复习酸的通性导入 浓硫酸性质的学习先物理性质后化学性质 重点介绍浓硫酸的三大特性吸水性 脱水性 强氧化性 突出其强氧化性 浓硫酸有吸水性可作为干燥剂 脱水性是针对有机物而言 黑面包实验 采用视频辅助讲解 同时体现浓硫酸的强氧化性 强氧化性是浓硫酸加热时可以氧化不活泼的金属铜本和非金属碳 节主要的教学方法是对比 类比法 突出浓硫酸与稀硫酸的共性及特性 并将氧化还原 及离子反应等引入本课的学习 帮助学生巩固前面所学的化学理论知识 加强应用 1 知道浓硫酸三大的特性2 能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区别 5 与活泼金属反应 酸有哪些通性 1 硫酸 硝酸 盐酸都是酸 它们在组成上有什么特点 这些特点与酸的通性有什么关系 用电离方程式表示 2 实验室里用金属与酸反应制取氢气时 往往用稀硫酸或盐酸 而不用浓硫酸或硝酸这是为什么 它们都是酸 在水溶液中电离出h 浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外 还具有一些特殊的性质 hma mh am 一 浓硫酸 1 物理性质a 色态 b 沸点 c 密度 d 溶解性 无色 粘稠的油状液体 约338 1 84g cm3 跟水任意比互溶 溶解放出大量热 两高 沸点 密度高两大 溶解度 溶解放热量大 难挥发酸 高沸点酸 高密度酸 6 1 密度为1 84g cm3 质量分数为98 的浓硫酸的物质的量浓度 2 稀释浓硫酸的操作步骤 18 4mol l 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 2 三大特性 1 吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水 用途 作干燥剂 可干燥与它不反应的气体 物质本身含水 下列哪些气体可以用浓硫酸干燥 h2 o2 nh3 n2 h2s hi co2 ch4 hbr so2 hcl cl2 可用浓硫酸干燥的气体有 不能用浓硫酸干燥的气体 o2 h2 n2 ch4 co2 so2 hcl cl2等 酸性气体和中性气体 碱性气体 nh3 还原性气体 h2s hi hbr等 1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 cl2 o2 so2 h2 hcl nh3 co2 2 将五水硫酸铜晶体投入浓硫酸中 有何现象 硫酸铜晶体由蓝色变成白色 2 脱水性 a 浓硫酸沾到衣服上应如何处理 b 浓硫酸沾到皮肤上应如何处理 将有机物中h o原子按2 1的比例脱去 物质本身不含水 衣服上 用大量水冲洗皮肤上 用布擦拭 再用水冲洗 最后涂上3 nahco3溶液 黑面包实验 蔗糖与浓硫酸反应 实验现象 放出大量热 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 并有刺激性气味的气体产生 为什么要加水 蔗糖为什么会变黑 刺激性气味的气体是什么 从哪儿来 浓硫酸溶于水放出大量的热 促进反应的进行 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢 氧元素 使这些有机物发生变化 生成黑色的炭 称做炭化现象 1 蔗糖分子中含有水 浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑 这种说法对吗 试分析 不对 因为蔗糖分子中没有水 2 在黑面包实验中浓硫酸体现了哪些性质 脱水性 强氧化性 3 根据浓硫酸的性质 实验室应如何使用和保存浓硫酸 密封保存 吸水性与脱水性的比较 吸收现成的水 将有机物中的氢 氧元素按2 1的比例脱去 物理变化 化学变化 3 强氧化性 氧化金属 常温下 冷的浓硫酸使铁 铝钝化 加热时 能将除pt au外的所有金属氧化 实验4 9 cu与浓硫酸反应 1 本实验反应的条件是什么 2 反应前后溶液及铜丝有哪些变化 4 若铜过量 硫酸能否完全反应 为什么 3 实验发生后品红溶液有何变化 由此说明什么 盛品红溶液试管口的棉花起什么作用 化学方程式 现象 铜丝表面有气泡冒出 该气体使品红褪色 试管底部有白色固体析出 反应后溶液倒入少量的水中 溶液变蓝 注意 浓硫酸中硫酸是以分子的形式存在 因此此反应无离子方程式 17 失去2e 得到2e 氧化剂 h2so4还原剂 cu 分析反应中电子转移的方向和数目 指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比 并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质 注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出氧化性 又表现出酸性 向50ml 18mol l的硫酸溶液中加入足量的铜并加热充分反应后 被还原的硫酸的物质的量 a 0 9mol 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 au pt除外 一般没有氢气生成 通常生成so2气体 a 类比铜与浓硫酸的反应 试着写出加热条件下铁与足量浓硫酸的反应的反应方程式 若换成加热条件下足量铁与浓硫酸反应 又会发生哪些反应 提示 反应随着进行 浓硫酸浓度降低变成稀硫酸 反应终止 fe和稀硫酸反应 产生h2 剩余的fe和fe3 反应生成fe2 常温下 浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输 这是因为常温下 浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应 这种现象叫做 钝化 硫酸车槽 化学反应 氧化非金属 1 用双线桥标明电子转移的方向和数目2 氧化剂与还原剂的物质的量之比3 浓硫酸的作用 4 如何验证木炭与浓硫酸反应的产物 提示思考 用何试剂检验h2o so2 co2 三种产物检验有先后吗 为检验炭和浓硫酸的反应产物 提供下列仪器装置 请按正确的顺序连接下列仪器 并说明理由 a b c d e f 仪器连接如下 验证碳和浓硫酸反应的产物 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化 最后才验证二氧化碳 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 h 硫酸分子中 6价硫 弱 只能氧化金属活动顺序表氢前的金属 可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属 强 浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上 量变引起质变 浓硫酸的特性 1 吸水性 3 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 常温下使铁铝钝化 2 脱水性 与某些非金属反应 如何鉴别浓 稀硫酸 1 取少量蒸馏水 向其中加入少量试样硫酸 如果放出大量的热则为浓硫酸 2 称量 浓硫酸密度大 等体积 重者为浓硫酸 轻者为稀硫酸 3 观察状态 油状粘稠液体为浓硫酸 另一为稀硫酸 4 取少量试液 加入少量铁片 若产生大量气泡则为稀硫酸 另一为浓硫酸 钝化 5 用玻璃棒蘸取试液在纸上写字 变黑者为浓硫酸 另一为稀硫酸 6 取少量试液 加入小块铜片 稍加热 发生反应的是浓硫酸 无现象的为稀硫酸 7 在蓝色石蕊试纸上滴1 2滴试液 变红的为稀硫酸 先变红后变黑的为浓硫酸 8 取等质量的试液 敞口放置一段时间后称量 质量增大的为浓硫酸 另一为稀硫酸 9 分别滴加到浓盐酸中 产生大量白雾的为浓硫酸 产生少量白雾的稀硫酸 用浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 进行鉴别 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 6 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制h2s气体 脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 强氧化性 强酸性 1 下列叙述正确的是 a 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥h2 o2 nh3等气体 但不能干燥有较强还原性的hi h2s等气体b 浓硫酸与单质硫反应的方程式为 s 2h2so4 浓 3so2 2h2o 在此反应中 浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c 把足量铜粉投入到只含h2so42mol的浓硫酸中 得到气体体积标准状况下为22 4ld 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓h2so4 是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化 d 2 为了