第三节大自然中的二氧化碳

第三节大自然中的二氧化碳 第二课时 回忆 工业制氧气 分离液态空气法 工业制二氧化碳 CaCO3CaO CO2 高温 物理变化 石灰石 生石灰 实验室制氧气 1 2H2O22H2O O2 反应原理 2 2KClO32KCl 3O2 MnO2 MnO2 3 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 实验室制氧气 装置 收集方法 检验 排水法或向上排空气法根据物理性质决定收集方法 用带火星的木条 看是否复燃 二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体考虑哪些因素 气体实验室制法 气体性质 水溶性和密度 药品探究 A 原料是否容易获得B 实验条件是否容易控制C 生成物是否有污染D 实验操作是否安全可靠 还应考虑到了哪些因素 实验装置是否容易装配 是否节省能源等 你知道吗 二 二氧化碳的实验室制取的探究 药品的选择 产生气泡 反应速度适中 产生气泡 反应速度过快 产生气泡 反应速度过快 有少量气泡 越来越少 大理石和稀硫酸会生成硫酸钙阻止反应的进一步进行 1 根据试验现象说明 为什么不能用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2 药品探究 2 大理石的主要成分是CaCO3 能用纯的CaCO3粉末吗 3 我们是否可以选用硫酸呢 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 不能用 因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜 附着在石灰石的表面 使它不能接触到稀硫酸 阻止反应继续进行 药品探究 我们是否可以选用浓盐酸呢 浓盐酸易挥发 使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体 导致不纯 1 药品 大理石或石灰石 CaCO3 和稀盐酸 HCl 2 反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 3 实验装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物状态 反应条件 固体 液体 常温 发生装置 反应物 固体和液体反应条件 常温 反应物 固体反应条件 加热 反应物 固体和液体反应条件 加热 1 反应物的状态2 反应条件 比较下列几套装置 简易装置 便于加酸 控制反应 发生装置 适用范围 优点 1 可制取大量的气体 2 可控制反应随时发生 随时停止 启普发生器 使用方法 启普发生器制取氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 收集装置 不易溶 或难溶 于水 密度比空气大且不和空气中的成分反应 密度比空气小且不和空气中的成分反应 1 气体的密度与空气比较2 气体能否溶于水 1 检查装置的气密性 2 加药品的顺序如何 3 为什么长颈漏斗下端的管口要浸入到液面以下 4 如何验证产生的气体是CO2 5 用向上排空气法收集导气管为什么插入接近瓶底 6 如何验满 7 收集满CO2的集气瓶如何放置 8 请归纳实验步骤 我会做 制取二氧化碳的实验步骤 向长颈漏斗中加水 使长颈漏斗的下端浸入液面以下 堵住导气管 继续向长颈漏斗加水 发现长颈漏斗中的液面不下降 说明装置的气密性良好 先加固体 后加液体 导气管插入到集气瓶的底部 用燃着的木条平放在集气瓶口若木条熄灭说明二氧化碳已满 1 按要求连接好仪器 2 检查装置的气密性 3 加药品 4 收集气体 5 验满 二氧化碳的检验方法 向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水并振荡 石灰水变浑浊 说明该气体是二氧化碳 下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置图 请你指出该图存在的错误 二 二氧化碳的实验室制法 1 反应原理 1 药品 石灰石或大理石与稀盐酸 主要成分CaCO3 HCl 2 原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2