高考化学一轮复习 7.5考点强化 化学反应进行的方向及其判据课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 第七章化学反应速率和化学平衡 考点强化 化学反应进行的方向及其判据 一 考点精讲 1 考点精讲 1 h t s0 反应 的反应一定能自发进行 的反应一定不能自发进行 3 焓变和熵变的作用相反且相差不大时 可能对反应方向起决定性作用 仅适用于温度 压强一定时的情况 计算时注意 s单位的换算 能自发进行 达到平衡状态 不能自发进行 放热且熵增加 吸热且熵减少 温度 2 一般规律 1 判据 二 典例剖析 2 典例剖析 思维提示 反应是否能自发进行与温度有关 一般低温时焓变影响为主 高温时熵变影响为主 根据 h t s可准确判断反应进行的方向 转解析 下列说法错误的是 a 某吸热反应能自发进行 因此该反应是熵增反应b 2no g 2co g n2 g 2co2 g 在常温下能自发进行 则该反应的 h 0c 反应nh3 g hcl g nh4cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 h 0d caco3 s cao s co2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 h 0 b 典例1 解析吸热反应 h 0 若反应能自发进行 则该反应必须是熵增反应 即 s 0 a项正确 b项反应是一个熵减反应 若常温能自发进行 则需 h0且 s 0 由此可知该反应只有在高温下能自发进行 正确 回原题 2015 信阳期末 已知 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mol 1 下列说法中正确的是 a 该反应中熵变小于0 焓变大于0b 该反应是吸热反应 因此一定不能自发进行c 碳酸盐分解反应中熵增加 因此任何条件下的所有碳酸盐分解一定能自发进行d 判断反应能否自发进行需要根据 h与 s综合考虑 d 解析显 隐 典例2 三 规律方法 3 规律方法 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响 四 变式训练 4 变式训练 变式1 知道了某反应有自发性之后 则 a 可判断出反应的方向b 可确定反应是否一定会发生c 可预测反应速率的大小d 可判断反应的热效应 a 解析已知某反应可自发进行 只能判断反应的方向 不能判断反应是否会发生 反应速率的大小 反应的热效应 解析显 隐 变式2 下列关于 h t s说法中正确的是 a h t s可用于判断所有条件下的反应能否自发进行b h t s只用于判断温度 体积一定的反应能否自发进行c h t s只用于判断温度 压强一定的反应能否自发进行d h t s 0的反应 在该条件下一定剧烈反应 c 解析显 隐 解析 h t s判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行 a b错误 c正确 h t s 0的反应可以自发进行 但不一定是剧烈反应 d错误 变式3 下列说法正确的是 a 能自发进行的反应一定能迅速发生b 反应nh4hco3 s nh3 g h2o g co2 g h 185 57kj mol 1能自发进行 是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向c 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据d 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂 可以改变化学反应进行的方向 b 转解析 解析能自发进行的反应并不一定能迅速发生 a项错误 应将