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有关硝酸反应的计算 一 从反应的本质看 金属与硝酸反应的实质是金属与H 和NO3 共同作用 铜与稀硝酸反应的实质是 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 4H2O 2NO 铜粉放入稀硫酸溶液后 加热后无明显现象发生 当加入下列一种物质后 铜粉质量减少 溶液呈蓝色 同时有气体产生 该物质可能是 A Fe2 SO4 3B Na2CO3C KNO3D FeSO4 例1 铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后 剩余金属m1g 再向其中加入一定量稀硫酸 充分振荡后 剩余金属m2g 则m1与m2的关系是 m1一定大于m2B m1一定等于m2C m1可能等于m2D m1可能大于m2 例2 例3 在100mL混合溶液中 HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0 4mol L 0 1mol L 向该混合液中加入1 92g铜粉 加热待充分反应后 所得溶液中Cu2 的物质的量浓度是 A 0 015B 0 225C 0 035D 0 045 B 二 从硝酸在反应中的作用看 参加反应的硝酸一部分显酸性 生成硝酸盐 另一部分作氧化剂 一般转化为氮的氧化物 NO或NO2 根据氮元素守恒解题 例4 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应 反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL 假设反应中只产生NO或NO2 则消耗硝酸的物质的量为mol 三 从得失电子守恒的角度 一般情况下 金属失去的电子数等于N原子得到的电子数 根据得失电子守恒解题 例5 在Cu与稀硝酸反应中 如果有1mol硝酸被还原 则被氧化的铜的物质的量为mol A 3 8B 8 3C 3 2D 2 3 例6 某单质跟浓硝酸反应时 0 25mol单质完全反应需消耗1molHNO3 则单质元素氧化后的化合价可能是多少 答案 2或 4 四 从反应始态和最终状态看 在一些多步反应和多种混合物的计算中 由于涉及关系复杂 分步计算会很繁琐 如果我们淡化这些中间过程 关注反应的最终结果 利用在反应中元素守恒关系 电子守恒关系就会简化思维 在解题中找到最便捷最有效的途径 抓住终态分析 模糊中间过程 例7 1 92gCu投入到一定量的浓硝酸中 铜完全溶解 生成的气体的颜色越来越浅 共收集到672mL的气体 标准状况下 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 通入标准状况下一定体积的氧气 恰好使气体完全溶于水 则通入的氧气的体积为mL A 168B 224C 336D 504 C 例8 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和NO2 NO N2O4的混合气体 这些气体与1 68LO2 标况 混合后通入水中 所得气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol LNaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 则消耗NaOH溶液的体积是 A 60mLB
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