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文档简介

在19世纪后期 人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO 经检测 用这个高炉炼铁 高炉气中CO含量不变 工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的 于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉 以增加CO和铁矿石的接触时间 思考 对于一个可逆反应而言 CO的含量保持不变 这是达到了什么状态 具备什么样的特点 如果你作为一名工程师 会尝试改变哪些条件来减少CO的含量 第三节影响化学平衡的条件 一 改变浓度是否会影响平衡 实验1 将10mL0 01mol L的KSCN溶液与10mL0 01mol L的FeCl3溶液混合 同时生成Fe SCN 2 Fe SCN 2 Fe SCN 4 Fe SCN 52 Fe SCN 63 等显红色的离子 继续往混合溶液中滴加1mol L的KSCN溶液 预测溶液颜色会发生怎样的变化 红色加深 浓度增大 溶液颜色加深 原混合液中过量的FeCl3 和加入的KSCN继续反应 使生成物浓度增加 溶液颜色加深 你赞同该看法吗 实验2 试设计一个实验验证该看法是否成立 混合液中滴加FeCl3浓溶液 红色加深 浓度增大 结论 溶液颜色加深是因为增大反应物的浓度 平衡向右移动 生成物浓度增加 混合溶液颜色加深 实验3 浓度怎样改变平衡 不变 增大 不变 增大 不变 加深 V正 V逆 向右移动 增至最大 减小 V正 V逆 Fe3 3SCN Fe SCN 3 思考下图表示的是t1时刻前的V t图 请在V t图上 将t1时刻后至平衡的速率变化在图上表示出来 t1为滴加1mol L的KSCN溶液时刻 保持不变 保持不变 保持不变 保持不变 相等 相等 V 1 V 2 C 1 C 2 向右移动 C 1 C 2 C 1 C 2 实验2 加入的1mol LKSCN溶液 结论 增加反应物浓度 平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动 减小反应物浓度 平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动 A BC D 思考 既然改变浓度会使平衡移动 那么在反应中 能否通过改变浓度来减小CO含量呢 二 改变压强是否会影响平衡 结果增大压强 氨气含量增加 平衡向右移动 6000C 反应2SO3 g 2SO2 g O2 g 的实验数据 结论增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 A g B g C g 反应2HI g H2 g I2 g 在一体积可变的容器中 当达到平衡时 欲使混合气体颜色加深 可采取的措施有 A减小容器体积B恒容下充入H2C恒容下充入I2D恒容下充入HI气体 ACD 2 若只改变压强 反应速率发生变化 但平衡不发生移动 则A 态 B态 D 态 气液 固 气 小结 增大反应物浓度 平衡向减弱反应物浓度增加的方向移
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