弱电解质的电离1

第三章水溶液中的离子平衡 3 1弱电解质的电离 第1课时 知识回顾 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 Na2O 包括酸 碱 盐 水 大多数金属氧化物 包括多数有机物 某些非金属氧化物 一 强弱电解质 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的pH值 实验探究 快 慢 1 3 根据实验现象 探索下列问题 1 反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 2 当酸溶液的物质的量浓度相等时 pH值为什么不相等 0 1mol LHCl与镁条反应剧烈 说明0 1mol LHCl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为0 1mol L 说明HCl完全电离 而0 1mol LCH3COOH与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于0 1mol L 说明醋酸在水中部分电离 不同电解质在水中的电离程度不一定相同 探究结果 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 二 弱电解质的电离平衡 知识回顾 电离方程式的书写要点 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 Na2SO4 HClO NH3 H2O H2CO3 Fe OH 3 Na2SO4 2Na SO42 HClOH ClO NH3 H2ONH4 OH H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 Fe OH 3Fe3 3OH 二 弱电解质的电离平衡 思考与讨论 2 当V电离 V结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 1 开始时 V电离和V结合怎样变化 3 关于上述电离平衡 什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动 电离平衡状态建立 反应速率 V 电离 V 结合 V 电离 V 结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 思考与交流 见课本P41 42 1 写出弱酸 弱碱的电离方程式 2 填写下表的空白 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 不变 不变 不变 电离平衡 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液里既有离子又有分子 且各分子 离子的浓度不变 变条件改变时 电离平衡发生移动 等V电离 V结合 0 逆弱电解质的电离是可逆的 1 电离平衡 定义 思考与讨论 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 NaOH溶液 CH3COONa溶液 水 加热对平衡有什么影响 逆 正 逆 正 正 增大 减小 增大 减小 增大 NH3 H2ONH4 OH 右 左 左 右 增大 减小 增大 减小 右 减小 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度 由于弱电解质的电离是吸热的 因此升高温度 电离平衡将向电离方向移动 弱电解质的电离程度将增大 浓度 同一弱电解质 增大电解质溶液的浓度 电离平衡向电离方向移动 但电离程度减小 加水稀释弱电解质溶液 电离平衡向电离方向移动 电离程度增大 其他因素 增大或减小弱电解质电离出的某离子浓度 可以抑制或促进其电离平衡 课堂练习 1 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 BD 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD D 强碱 强酸 弱酸 弱碱 记住 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI CH3COOH H2CO3 H2SO3 H3PO4 HClO HF 所有的有机羧酸 KOH NaOH Ca OH 2 Ba