中考化学总复习 第一部分 教材梳理 第10讲 化学反应中的有关计算 （含13年中考典例）课件 鲁教版.ppt

第10讲化学反应中的有关计算 记忆技巧 化学方程式的计算顺口溜一解二设最后答 化学方程式不能错 准确找到质量比 纯量代入不掺假 所有单位须一致 列式计算解决它 3 注意事项 1 计算时各物理量的单位要对应统一 2 化学方程式中各代入量均指纯净物的质量 对于有杂质的物质 需先换算出纯净物的质量 然后再代入化学方程式进行计算 例1 2013 武汉 实验室新进一批块状大理石 某化学小组成员称取12 5g该大理石样品 加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量 完全反应后 称得固体剩余物的质量为2 5g 样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应 请回答下列问题 1 该样品中碳酸钙的质量为 g 2 计算12 5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量 写出必要的计算过程 解析 反应前后固体质量的差值为参加反应的碳酸钙的质量 由化学方程式可以求出一定质量的碳酸钙与盐酸反应所生成的二氧化碳的质量 例2 2013 湛江 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49 的稀硫酸反应 测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图 假设镁条中除表面含有氧化镁外 没有其他杂质 1 当稀硫酸的质量为70g时 产生的氢气的质量为 g 2 用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时 为什么不产生氢气 3 计算镁条中镁元素的质量分数 写出计算过程 解析 1 由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知 当稀硫酸的质量为70g 产生的氢气的质量为0 5g 2 由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁 稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应 所以不产生氢气 反应的化学方程式是 mgo h2so4 mgso4 h2o 例3 2013 泸州 黄铜是一种重要的金属 它是铜和锌的合金 可用来制造机器 电器零件及日常用品 为了测定黄铜样品的组成 取五份样品分别加稀硫酸反应 其实验数据记录如下 按要求回答下列问题 1 根据实验数据分析 从第 份开始 金属已经反应完全了 2 列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数 要求写出计算过程 解析 1 第4份加入120g稀硫酸生成氢气1 0g 第5份中又多加了30g稀硫酸 但是生成氢气的质量没变 说明锌已经反应完全了 2 写出化学方程式 根据质量关系求出黄铜中锌的质量 最后用锌的质量与黄铜的质量相比求出黄铜中锌的质量分数 方法总结 通过图表中数据分析出最多生成氢气的质量 再根据氢气的质量计算出锌的质量 最后用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可 1 在a 3b 2c 2d的反应中 14克a完全反应生成44克c和18克d 若a的相对分子质量为28 则b的相对分子质量是 a 16b 32c 64d 96答案 b 2 某同学定量研究双氧水制取氧气的步骤是 取10 的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置 并对反应前后混合物的质量进行称量记录如下 若反应后 双氧水分解完全且氧气全部逸出 该同学得出的结论中 不合理的是 a 反应速率逐渐加快b 得到氧气的质量最多为1 6gc 催化剂二氧化锰的质量为0 3gd 反应得到水和氧气的质量比为9 8答案 a 3 13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应 可生成多少克氢气 答案 解 设生成氢气的质量为x zn h2so4 znso4 h2 65213gx65x 13g 2x 0 4g答 可生成氢气0 4g 4 根据图中所示的信息计算 1 加入的稀硫酸质量为 g 2 所用稀硫酸溶质的质量分数 化学方程式 h2so4 2koh k2so4 2h2o 考点训练10 一 选择题 每题4分 共32分 1 一定条件下 一定量的化合物a和o2恰好完全反应 生成44gco2和9gh2o 则a物质的相对分子质量不可能是 a 26b 40c 58d 90答案 b 2 相同质量的h2 ch4和co完全燃烧需要氧气的质量 a co最多 h2最少b h2最多 ch4最少c h2最多 co最少d ch4最多 co最少答案 c 3 向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应 过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量 则所加硫酸溶液中的溶质质量分数为 a 42 1 b 43 5 c 56 9 d 58 2 答案 a 4 双选 现有铁和另一种金属组成的混合物 在5 6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸 两者恰好完全反应 产生氢气的质量为m 下列说法正确的是 a 若混合物为fe al m可能是0 2gb 若混合物为fe zn m不可能是0 2gc 若混合物为fe zn m可能是0 1g 则该混合物中铁的质量分数为50 d 若混合物为fe al 则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7 3 解析 等质量的常见金属与足量的稀盐酸完全反应时 产生氢气由多到少的顺序为al mg fe zn 可用极端假设法考虑 假设5 6g的混合物全部为fe 根据化学方程式可知5 6g的铁可以产生氢气0 2g 若混合物为fe al 则产生氢气的质量m肯定大于0 2g a错误 若混合物为fe zn 则产生氢气的质量m肯定小于0 2g b正确 若混合物为fe zn 产生氢气的质量m不可能是0 1g 应该在0 172g 0 2g之间 c错误 若假设混合物全部为fe 则产生氢气的质量m 0 2g 需要稀盐酸的溶质质量分数为7 3 若混合物为fe al 则产生氢气的质量m肯定大于0 2g 则需要稀盐酸的溶质质量分数一定大于7 3 d正确 答案 bd 解析 运用极端假设法 假设ag固体混合物全部为镁粉 放在氧气中加热 镁粉吸收了空气中的氧气 残留固体质量b a 假设ag固体混合物全部为碱式碳酸镁粉末 放在氧气中加热分解有h2o和co2生成 残留固体质量bb a b a b这三种情况都有可能出现 答案 d 6 原创 在反应2a b 3c d中 a和b的相对分子质量之比为1 2 已知20ga与一定量b恰好完全反应 生成15gd 则在此反应中b和c的质量比为 a 4 5b 3 5c 5 4d 5 3 7 双选 2013 青岛 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯 在两只烧杯里分别加入等质量 等溶质质量分数的稀硫酸 将天平调节至平衡 然后向左盘的烧杯中加入8 4g铁 反应物之间恰好完全反应 欲使天平恢复平衡 则可向右盘的烧杯中加入 a 8 4g铝b 8 4g氧化钙c 8 4g镁d 8 4g碳酸镁 8 2013 哈尔滨 煅烧石灰石可制得氧化钙 假设石灰石中的杂质不参与反应 且不含钙 碳元素 测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20 3 则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 a 40 b 60 c 30 d