展示课--探究过氧化钠的性质

高中化学必修1金属及其化合物 3 2 1钠的重要化合物 探究过氧化钠的性质 河南师大附中王会宣 一 过氧化钠的物理性质 Na2O2 淡黄色 固体粉末 实验探究1 Na2O2与H2O的反应 O2 NaOH 反应是否放热 把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中 立即把带火星的木条伸入试管口部 向反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液 触摸试管外壁 感受温度变化 二 过氧化钠的化学性质 实验 实验用品 试管 药匙 木条 火柴 酒精灯 胶头滴管 过氧化钠 蒸馏水 实验步骤 1 取一支试管 向其中加入少量过氧化钠 约一药匙 2 滴加少量的蒸馏水 观察现象 3 将带火星的木条伸入试管口部 观察现象 4 用手轻轻触摸试管外壁 有什么感觉 5 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞 观察现象 观察 记录 分析实验现象 O2 NaOH 产生大量气泡 带火星的木条复燃 有氧气生成 溶液变红 后又褪色 有氢氧化钠生成 试管温度升高 反应放热 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 结论 酚酞是一种弱有机酸 在pH8 2时为红色的醌式结构 酚酞的醌式或醌式酸盐 在碱性介质中很不稳定 它会慢慢地转化成无色羧酸盐式 遇到较浓的碱液 会立即转变成无色的羧酸盐式 所以 酚酞试剂滴入浓碱液时 酚酞开始变红 很快红色褪去变成无色 资料卡片 实验探究2 探究褪色之谜 过氧化钠本身具有漂白性 01 生成的氧气使溶液褪色 02 反应放热 温度升高使溶液褪色 03 生成的氢氧化钠浓度太大 使溶液褪色 04 生成了某些中间产物 具有漂白性 05 假设 探究褪色之谜 实验探究2 干花接触过氧化钠粉末不褪色 加水后干花褪色 否 否 否 不是主要原因 主要原因 湿润的滤纸条没有褪色 溶液稀释后 滴加酚酞 溶液依然褪色 木条复燃 向滤液中滴加酚酞 溶液变红 恢复室温 滴加酚酞后 溶液依然褪色 结论 过氧化钠与水的反应生成了中间产物H2O2 具有漂白性 而使溶液褪色 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O22H2O2 2H2O O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 探究褪色之谜 实验探究2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1 20 化合价升高 失去2 e 被氧化 化合价降低 得到2 e 被还原 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合价升高 失2 e 被氧化 化合价降低 得2 e 被还原 1 20 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 用途 呼吸面具 潜艇 航空航天中的供氧剂 过氧化钠的用途之 呼吸面具 过氧化钠的用途之 供氧剂 过氧化钠与酸的反应 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 思考 1 请同学们猜想过氧化钠与稀盐酸反应的产物有哪些 试着写出相应的化学方程式 Na2O2不是碱性氧化物 属于过氧化物 不是 因为过氧化钠与盐酸反应 除了生成盐和水外 还生成了氧气 2 Na2O2是不是碱性氧化物 课堂小结 二 Na2O2的化学性质 与水反应与CO2反应与盐酸反应 四 探究物质性质的一般思路和方法 一 Na2O2的物理性质 三 Na2O2的用途 1 提出问题 过氧化钠与水反应的产物是什么 2 猜想 假设 猜想过氧化钠与水反应的产物为氢氧化钠和氧气 3 设计实验方案 设计合理的实验方案验证过氧化钠与水反应的产物为氢氧化钠和氧气4 进行实验 进行实验 观察 记录 分析过氧化钠与水反应的实验现象 5 得出结论 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 同时放出大量的热 1 2 3 4 5 设计实验方案 得出结论 猜想假设 进行实验 提出问题 随堂检测 1 下面关于Na2O2的说法中不正确的是 A 与水反应生成碱和氧气B 可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源C 是白色固体D 能与CO2反应生成盐和氧气2 假如你不小心 在使用Na2O2时引起了着火 应该用 来灭火 A H2OB CO2C H2O和CO2同时用D 细沙 C D 随堂检测 3 下列描述正确的是 A 标准状况下 22 4LCCl4中含有的分子数为NAB 1mol LNa2SO4溶液中含有的Na 数为2NAC 1molNa2O2与足量的水反应转移的电子数为NAD