高一化学必修1第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》测试题.doc

高一化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸测试题满分100分 考试时间60分钟一.选择题(每小题3分，计54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气2.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色5关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、HCO38检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 9铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行、人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 10对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料11将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 加热浓氨水 加热NH4Cl固体加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热饱和NH4Cl溶液A. B. C. D. 12. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有ACaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO413.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气A. B. C. D. 14.下列离子方程式正确的是 碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2 铜与稀硝酸反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O A. B. C. D. 15. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ：ACO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL16.氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2O NO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是A2molB3 mol C4 molD5 mol17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水时，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1)A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a选择题答案栏：题号123456789101112131415161718答案二.填空题19.(6分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：c ；d ；e 。20.（8分）根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出变化的离子方程式：_ _；_ _。21.（8分）某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_ _溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_ _ _。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_ _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_ _。22（14分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、 Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如右图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应为_ _，该反应在装置 （填仪器代号）中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 ；制取O2的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 。（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为： （按装置先后顺序排列）。（4）装置C的作用是 。（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示） 。23（10分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？高一化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸测试题参考答案题号123456789101112131415161718答案BCDDCCBCDBBBCBDCCC19.(6分) （1）硫；硫化氢；二氧化硫（2）NO；NO2；HNO320.（8分）（1）NH4HCO3 ； NH3 ； BaCO3 ； CO2（2）+Ba2+2OH-NH3+BaCO3+2H2OBaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O21.（8分）（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色22.（14分）（1）、；F （2）、A；NH3H2O(浓)CaONH3Ca(OH)2 A；2H2O2 2H2OO2 （3）、 （4）、吸收多余NH3及生成 H2O （5）、4NO2O22H2O4HNO323（10分）设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HN