化学人教版九年级上册第三单元 原子的结构 第二课时.doc

教学设计备课时间编号主备人审核人使用人课题第三单元 原子的结构 （ 第二课时）三维目标知识技能初步了解原子核外的电子是分层排布的了解原子核结构的表示方法了解原子结构与元素化学性质关系了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒过程方法通过学生相互讨论、交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力运用各种辅助手段，演示离子的形成过程情感态度 体会物质构成的奥秘，培养学生的思维能力树立“结构决定性质”等辩证观点教学重点离子的形成教学难点核外电子排布的规律教学方法多媒体演示、学生讨论、归纳教学媒体 多媒体课件师 生 双 边 活 动 细 目改进意见流程教 师 活 动学 生 活 动活动目标情景创设同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？观察图片从学生熟悉的，与生产、生活、生命紧密相关的物质出发引导学生深入神奇的微观世界,激发学生探究物质构成奥秘的兴趣。展示铁、水、食盐的结构图片猜想：物质名称以及构成粒子培养观察能力引入同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-离子。什么是离子，离子是怎样形成的？要获得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。回忆原子的内部构成情况并交流通过回忆构成原子的粒子的种类、带电情况、质量与体积大小情况，扫清建构离子的障碍。情境激活请同学们阅读“电子的自白”猜猜电子在原子核中是如何运动的？观察核外电子的分层运动动画观察核外电子的运动状况归纳核外电子运动的特点通过观察动画演示建立微观想象表象讲述核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。初步建立核外电子排布的微观想象表象培养学生认识微观世界能力启发那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。学生充满好奇，课后继续查阅利用留有余地的问题鼓励学生课后进一步探究，激发学生的求知欲与探究欲。展示有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。钠元素的原子结构示意图分析：钠元素的原子结构示意图各部分表示的含义结合观察过的动画、图片，以及原子的内部构成情况分析原子结构示意图的含义，领会原子结构示意图与原子结构的关系。展示1-18号元素的原子结构示意图。发现不同区域排列的元素类别，分类观察三类元素原子核外电子层结构的特征培养观察、归纳能力讨论各类元素最外层电子数的特点稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个）；金属元素最外层电子数一般4，；非金属元素最外层电子数一般4。培养观察、分类能力讲述最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。认识到相对稳定结构的特点体会化学微观构成之奇妙。提问1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定?2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系?稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般4，易得电子。培养学生观察与发现规律的能力与表达交流能力。归纳元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。初步认识“结构决定性质”体会原子结构与元素化学性质的关系，建立结构决定性质的观点。展示展示氯原子和钠原子的原子结构示意图观察图片培养观察能力提问1、钠原子与氯原子的结构是否稳定？2、通过什么方式可趋向相对稳定结构？3、原子得失电子形成相对稳定结构的同时还发生了什么变化？讨论、交流培养分析、运用能力小结原子得失电子的同时电性发生变化交流：原子不带电，但是在得失电子后带电，同时微粒的化学性质变化培养对获取的信息加工处理、归纳总结归纳的能力。讲述带电的原子或原子团叫离子离子分为：阴离子与阳离子整理：对离子的认识，离子的特点，离子符号的书写，特别是几个原子团符号将离子的形成过程分解，组织学生结合原子结构与元素化学性质的关系主动探究、层层深入分析原子得失电子后的变化。提问对于离子有了哪些认识？讨论：离子的分类，离子的核外电子数与质子数的关系，离子与原子在质量、稳定性的区别培养总结归纳能力动画演示氯化钠的形成观察氯原子和钠原子是如何形成氯化钠的体会离子也是构成物质的一种微粒。投影物质的宏观组成与微观构成图认识物质的组成与构成，一些常见物质的构成微粒认识到分子、原子、离子都是构成物质的微粒结束语世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻，更接近本质。学生体会世界万物都是由极小的微粒构成的，都在运动、变化、发展中。引导学生用粒子的眼光看世界、看物质、看物质的变化。在具体的交流中全面落实本课题教学的三维目标。布置作业课本57-58页 习题板书设计一核外电子的排布（1）核外电子分层排布（2）原子结构示意图及各部分意义（3）各种元素最外层电子数特点及性质二离子的形成（1）离子的定义及分类（2） 氯化钠的形成（3） 物质的微粒构成 课后反思巩固练习1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定7能够保持氧气的化学性质的微观粒子是 ( )A.氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧离子8下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )9下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A. B. C. D.10下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是