高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4.ppt

第2节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章物质在水溶液中的行为 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 知识点三 考向三 1 含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解 对应弱酸的ka或弱碱的kb越小 离子水解的程度越大 2 多元弱酸根离子分步水解 以第一步为主 3 水解平衡受温度 浓度 外加酸或碱等外界条件的影响 遵循平衡移动原理 1 定义在溶液中 由跟水电离出来的结合生成的反应 2 实质盐的离子结合水电离出来的生成 破坏了水的电离平衡 使溶液中 h 和 oh 不再 而使溶液呈现不同的 盐电离出来的离子 h 或oh 弱电解质 h 或oh 弱电解质 相等 酸碱性 可逆 中和 放 吸 分步 第一步 nh4cl h2o nh3 h2o hcl fe3 3h2o fe oh 3 3h 答案 d 1 内因盐的本性 相同条件下 弱酸酸性越弱 其形成的盐水解 盐溶液的碱性 弱碱碱性越弱 其形成的盐水解 盐溶液的越强 越易 越强 越易 酸性 2 外因 1 温度 由于盐类水解是热过程 升温可使水解平衡向移动 水解程度 2 浓度 稀释盐溶液可使水解平衡向移动 水解程度 若增大盐的浓度 水解平衡向移动 但水解程度 3 外加酸碱 h 可抑制水解 oh 能抑制水解 吸 右 增大 右 增大 右 减小 弱碱阳离子 弱酸阴离子 1 盐类水解的规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 2 盐类水解平衡和化学平衡 电离平衡一样 具备平衡的特征 如v正 v逆等 若改变条件 水解平衡就会发生移动 遵循勒 夏特列原理 答案 ad al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 促进 增强 3 盐溶液的配制和盐的制备 1 配制sncl2溶液时 为防止sn2 水解生成sn oh cl 向其中加入适量 2 al2s3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取 al2s3在溶液中不存在 因溶液中al3 与s2 发生相互促进的水解 盐酸 al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面 1 判断盐溶液的酸碱性 2 比较溶液中离子浓度的大小及判断离子能否大量共存 3 判断盐所对应酸的相对强弱 4 判断加热蒸干盐溶液的产物 5 金属与某些盐溶液反应产生h2 6 利用盐的水解可以除去杂质 3 下列事实不属于盐类水解应用的是 a 明矾 氯化铁晶体常用于净水b 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c 实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d 实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率解析 制氢气时加入cuso4能形成原电池 从而加快反应速率 与盐类水解无关 答案 d 例1 由一价离子组成的四种盐 ac bd ad bc的1mol l 1的溶液 在室温下前两种溶液的ph 7 第三种溶液ph 7 最后一种溶液ph 7 则 解析 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 这里的 弱 是指盐中的弱碱阳离子或盐中的弱酸根离子 越弱 是指对应的碱或酸的电离程度 该题我们可以首先进行如下归类 综上可知 电离程度 hc aoh hd boh 即酸性 hc hd 碱性aoh boh 答案 a 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向 其盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 如nahco3 nahs na2hpo4的溶液呈碱性 若电离程度大于水解程度 溶液呈酸性 如nahso3 nah2po4的溶液呈酸性 1 物质的量浓度相同的三种正盐nax nay naz的水溶液 其ph分别为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hz hyb hx hy hzc hz hy hxd hy hz hx 解析 三种盐的阳离子都是na 当物质的量浓度相同时 溶液的ph分别为8 9 10 碱性逐渐增强 也就是x y z 的水解程度依次增大 因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱 因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为hx hy hz 答案 b 解析 平衡常数仅与温度有关 故稀释时是不变的 a项错 co2通入水中 相当于生成h2co3 可以与oh 反应 而促进平衡正向移动 b项正确 升温 促进水解 平衡正向移动 故表达式的结果是增大的 c项错 加入naoh 碱性肯定增强 ph增大 d项错 答案 b 2 双选题 某溶液中fecl3水解反应已达平衡 fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl 若要使fecl3的水解程度增大 应采取的方法是 a 加入ch3coonab 加入agno3c 加fecl3固体d 加热 解析 加入ch3coona 因ch3coo 水解呈碱性 促进fe3 的水解 加入硝酸银不能使氯化铁的水解平衡移动 因为从离子反应 反应实质 看 氯离子没有参与水解平衡 加入氯化铁固体 可以使水解平衡向右移动 但fecl3增多 水解的百分率降低 答案 ad 例3 双选题 已知fe oh 3在ph为4 5时 就可以沉淀完全 若要除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可以加入一种试剂 充分搅拌作用后过滤 就可得到纯净的mgcl2溶液 这种试剂是 a nh3 h2ob naohc mg oh 2d mgco3 解析 该题要求除去溶液中的fe3 现分析溶液中的主要离子组成为 mg2 cl h fe3 首先应考虑除杂质后 不能引入新杂质 fe3 3h2o fe oh 3 3h 当加入mgco3 mg oh 2后 有mgco3 2h mg2 h2o co2 和mg oh 2 2h mg2 2h2o反应发生 这样便破坏了fe3 的水解平衡 使之向着生成fe oh 3的方向移动 生成的fe oh 3在加热 搅拌条件下发生凝聚 最终可将fe3 除去 答案 cd 盐类水解的两类重要应用 1 除杂 金属离子混合物的分离常常采用改变ph的方法 ph的改变常采用加入其他物质 但所加物质不能引入新的杂质 2 蒸干产物的判断 水解产物中若有挥发性的物质 蒸干时挥发 可使水解进行到底 水解产物中有受热分解的物质 灼烧时会分解 若水解产物中没有易挥发物质 水解程度比较小 蒸干时得到原溶质 3 下列溶液蒸干后得到的固体仍是原溶质的是 a k2co3溶