化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应第1课时

九年级化学 第十单元 课题2酸和碱的中和反应第1课时教学设计平塘县者密中学刘福敏一、课题分析本课题是在学生学习了常见的酸和碱及其部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，但还不能从教学内容的本质上了解反应的本质，对知识体系认训较肤浅，所以具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加形象、直观的微观模拟来加强对知识的理解。酸和碱中和反应专门编成一个课题来学习，说明了酸、碱间中和反应在实际生活中应用的广泛，教材将所学知识与实际生活紧密联系，利于学生对知识的认识和理解。二、学情分析通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸和碱之间会发生什么反应的问题，激发了学生继续探究的欲望。而且学生已经知道酸、碱在水溶液中能解离出自由移动的离子，为认识中和反应的实质准备了条件。三、教学目标【知识与技能】（1）知道酸和碱发生中和反应，初步领会中和反应的实质；（2）了解中和反应在实际中的应用。【过程和方法】（1）在教师的主导下，通过学生的自主探究，认识科学探究的过程，培养学生发现并解决问题的能力；（2）通过讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和良好的学习习惯；（3）通过中和反应实质的微观模拟建立宏、观微的关系。【情感态度与价值观】（1）进一步增强学生学习化学的兴趣，培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度，以及自主、合作、探究的科学精神；（2）体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。四、重点、难点：中和反应的理解与应用。五、教学策略分析首先联系实际，切入化学学习的价值来创设教学情景，对学生学习思维、方法进行一个潜在的牵引，强化运用理论去解决实际的问题意识，接着导入一个现实生活中的视频引入主题酸、碱之间关系的探究，从而激发起学生的探究积极性，在体现教师为主导、学生为主体的教学原则下，通过教师的引导和点拔，让学生主动参与、勤于思考、乐于探究、善于交流和讨论，逐步培养学生的发现问题、思考问题、分析问题、探究问题、最后解决问题的能力，以及言语表达和合作交流的能力，最终达到对学生行知合一能力上的培养和锻炼。六、教学过程（一）情景创设同学们，至今我们学习化学已半年有余，问同学们一个问题，我们学化学是为了什么？为了更清楚的认识自然界中物质，能更好的利用和控制它们，让它们更好的为人类服务，使人类生活得更加美好！除此之外，还要在这样求实的学习过程中，学会探究物质应具备的思维方法、素养、坚强意志和勇于探索的精神，培养起我善于发现、勤于思考并解决问题的实际能力。那今天我们继续锻炼锻炼这些方面的能力，大家说好不好啊？首先，我们先来看一个视频：（二）视频播放，课题导入（播放一辆运输硫酸从衢州开往建德的大货车侧翻事故的处理视频，引出处理硫酸所用的试剂熟石灰Ca(OH)2，顺理导出酸和碱之间的关联，进而进行相应的探究。）【设问】事故中倒翻的硫酸为何要用熟石灰，即Ca(OH)2进行处理，硫酸是一种酸，Ca(OH)2是一种碱，酸、碱之间存在什么关联吗？它们之间会发生化学反应吗？同学们是如何看的？好，下面我们就以两种代表物质盐酸和氢氧化钠，来探究酸、碱间的反应。（三）新课教学【思考】那它们反不反应呢？同学们有什么想法？做实验证明。师：这个想法不错！我们就做一个实验。首先，在混合之前先观察它们是什么样的？（无色）下面，我们将酸、碱进行混合。【演示实验】稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。现象：无明显变化。【思考与引导】它们反应了吗？（不知道，因为看不出。）那要怎样才能知道它们到底是反应还是没反应呢，同学们？（然看不出，我们就用指示剂。）指示剂有哪些？（紫色石蕊和无色酚酞溶液）起什么作用？（指示的作用）起怎样的指示作用（即指示的变色规律）？（紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（即无色），遇碱变红色）即依据指示剂遇酸、碱所指示的不同颜色可用来判断酸、碱的存在。比如：【演示实验】氢氧化钠溶液中滴加酚酞现象：溶液变红【思考】酚酞所指示的红色说明了谁的存在？（NaOH）若颜色消失，又说明什么问题？（NaOH不在了）去哪了？（参加化学反应了）从而盐酸与氢氧化钠之间的反应是否得以证实？（是）师：好，下面就由同学们来完成这个实验。我给同学们2分钟的时间，各组同学间可进行相互的交流，我们期待一下看哪一组最先出色的完成。这里我要提醒同学们的是：一、做实验不仅要规范，还是讲究节约原则；二、为了更好的体会到反应物之间量上的变化，我们最好改用逐渐滴加的方式。听明白了吗？现在开始，哪组先做完，就统一先举手。【合作探究】盐酸滴加到有酚酞的氢氧化钠溶液中【小组发言】略（讲明所用的方法、现象以及证明的结论）师：对学生发言情况给予相应的肯定和补充。【展示并实验小结】往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色消失，说明了盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应。【思考】就我们刚刚这个实验还可以怎样完成呢？（还可以把酸碱之间的滴加顺序反过来，刚我们是将盐酸滴到氢氧化钠溶液中，现我们就将氢氧化钠滴加到稀盐酸中）那又会是什么现象呢？（红色变无色）验证一下同学们的说法：【演示】滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中现象：溶液由红色变无色结论：同样能说明它们之间的反应。【思考】同学们，我们还可以将这里的指示剂酚酞改成紫色石蕊吗？（可以）那它的颜色又将在哪个范围内变化？（红紫蓝）不管用哪一种指示剂，在指示剂颜色之间刚好转变的那一刻，即为反应物量上的什么时刻？（恰好完全反应之时，哪怕再多加一滴，那一滴就是过量）也不管用哪一种方法，都会因所先的指示剂以及酸、碱的滴加顺序不同而呈现出不同的现象，但都能证明同一个结论盐酸与氢氧化钠能发生化学反应。【设问】那它们反应生成了什么呢？依据化学反应的实质是原子的重新结合（内内结合，外外结合），生成氯化钠和水。【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O【设问】它们的反应有怎样的一个微观过程呢？【模拟展示】模拟展示盐酸与氢氧化钠反应的微观过程【分析】盐酸中H+的与氢氧化钠中OH-结合生成了难以解离的水分子，而氯离子与钠离子在溶液中并没有结合，反应前后只是H+和OH-、H2O的种类在改变。【小结】酸和碱反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水分子的过程。H+OH-=H2O【补充】生成的水分子难以解离（回不去原来的H+和OH-），所以才使反应得以继续进行,这也告诉我们，大家可以从另一个角度来看待酸、碱、盐之间的反应，是要生成难以解离的物质，比如水、沉淀等，否则，反应就无法进行了。还有同学们只要注意观察，我们会发现参加反应的H+和OH-的数目是1对1的关系，这点还可在这类反应的化学方程式配平时提供一些帮助等。所以希望大家在今后的学习中，善于观察和思考，还经常结合微观知识对宏观的现象或反应进行更深层次的理解和学习。【设问】那是不是所有的酸和碱都有这样的规律呢？你们不妨试着去分析一下。可以试着从微观角度分析，H2SO4和Ca(OH)2是不是也是这个规律？那么之前那个处理硫酸翻倒事件的事就不难解释了。既如此，下面这些反应能否发生？同学们能将它们反应的化学方程式补充完整呢？1、H2SO4+Ca(OH)2= 2、HCl+Al(OH)3= 3、H2SO4+NaOH=【学生板演】H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 【设问】同学们试着从反应物、生成物的物质类别上观察，这些反应有什么共同特点？生：都是酸与碱反应，最后都生成有水，另一类物质都是由金属离子和酸根离子结合构成的化合物【小结】盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。【展示】 酸 + 碱 = 盐 + 水师：像这种酸与碱作用生成盐和水的反应，我们称为中和反应。【展示】中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。师：即酸中和碱的碱性，碱中和酸的酸性。【课堂练习】下面反应属于中和反应的是（ ）A. Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O【思考】同学们，在上面这些反应中，B、D选项中生成物属于哪些类别？（盐和水）那说明生成盐和水的反应是不是一定是中和反应？（不一定）【设问】中和反应在实际中有何应用呢？【学生默阅】教材P61（中和反应在实际中的应用）【合作讨论、自由发言、展示小结】中和反应在实际中的应用1、（农业）中和土壤的酸碱性代表反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （中和酸性）（可以用生石灰代替熟石灰来中和土壤的酸性，因为CaO+H2OCa(OH)2 ，但不能用NaOH，因为NaOH的腐蚀性太强。）（碱性土壤的改良要加酸性物质）2、（工业）处理工厂废水代表反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （硫酸厂）（印刷厂的废水呈碱性，需酸性物质中和，所以若方便的话，可将硫酸厂与印刷厂的废水进行中和，达到一举两得的目的。）3、用于实验室的废液处理。4、用于医疗（1）中和胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O（2）中和蚊虫毒液（用氨水、肥皂水或花露水等碱性物质中和蚊虫释放的蚁酸可减轻痛痒，达到治疗的目的。但注意有些昆虫如黄蜂的毒液呈碱性，得需酸类物质如醋酸、硼酸等才能达到中和治疗的效果，否则会适得其反，所以要根据不同的蚊虫叮咬，采取针对性的措施）5、用于生活：调配食物、除水垢等。（四）课堂总结今天我们通过实验探究的方式认识了酸、碱间的中和反应（是酸与碱作用生成盐和水的反应），并从微观的角度去分析了中和反应的实质（是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子的过程），最后了解了利用中和反应来解决实际问题的实例，知道了中和反应在农业、工业、医疗、生活、实验室等方面广泛的用途，这也告知我们要学会随时运用所学知识去解决身边遇到的问题，但也一定要注意在选择试剂和方法处理问题时的适用性和有效性。好，今天我们的学习就进行到这里，希望今天的内容能为同学们今后的学习提供一些帮助，谢谢大家！（五）巩固练习1、下列实际应用中，利用中和反应的是（ ）用生石灰作食品的干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、 B、 C、 D、 2、下列物质属于盐的是（ ）AH2SO4 BCa(OH)2 CAl2O3 DCuSO43、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）A改良酸性土壤 B改良碱性土壤C促进植物光合作用 D在植物上方形成温室4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应（六）作业布