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文档简介
一 铁的化学性质 1 与非金属反应 2 与水蒸气反应 1 铁在纯氧中燃烧 2 铁在氯气中燃烧 3 铁粉和硫粉混合加热 3 与酸反应 4 与不活泼金属盐溶液反应 Cu2 Fe Cu Fe2 铁与氧化剂反应产物规律 1 与强氧化剂 Cl2等 反应 生成 3价铁的化合物 2 与弱氧化剂 S H Cu2 等 反应 生成 2价铁的化合物 3 与O2 H2O g 反应 生成Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 2 3 2 3 不溶于水 不溶于水 不溶于水 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 二 铁的氧化物 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Fe3O4 Na2O2不属于碱性氧化物 Mn2O7 CrO3等则属于酸性氧化物 三 铁的氢氧化物 2 3 白色不溶性固体 红褐色不溶性固体 弱碱 均可与酸反应生成相应的盐而溶解 易被氧化成Fe OH 3 受热易分解 可溶性亚铁盐与碱液 可溶性铁盐与碱液 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 均不能与碱反应 四 Fe2 和Fe3 性质和相互转化 Fe2 Fe3 浅绿色 黄色 有较强还原性 有氧化性 有较弱的氧化性 无还原性 Fe2 Fe3 观察颜色 加入NaOH溶液 加入KSCN溶液 1 Fe3 和Fe2 的检验 浅绿色 黄色 白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色沉淀 无现象 溶液变红色 五 Fe2 和Fe3 检验 实验探究 Fe3 的氧化性和的Fe2 还原性 2 Fe3 的氧化性 Fe2 的还原性 加氯水 加KSCN 加Fe粉 氧化剂 如氯水 还原剂 Fe Cu H Cu2 Fe3 H2 CO 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 性质应用探究 探究一 如何保存亚铁盐溶液 探究二 如何除去FeCl2溶液中的FeCl3如何除去FeCl3溶液中的FeCl2 1 检验某溶液中含有Fe2 的方法 正确的是 A 加入氯水后 再加KSCN溶液显红色B 加入NaOH溶液后 出现白色沉淀 马上变成灰绿色 最后变成红褐色沉淀 C 加入氯水后 再加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 D 加KSCN后 不显红色 再加氯水后 溶液显红色 B D 达标练习 练习 3 下列物质必须隔绝空气保存的是 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3A B C D B 4 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含Fe2 进行如下实验操作时的最佳顺序为 加少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D C 5 只选用一种试剂鉴别以下各种离子 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 Na 这种试剂是 A 盐酸B NaOH溶液C 氨水D 稀硫酸
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