高中化学课堂10分钟达标1.3化学反应热的计算新人教版.docx

1.3 化学反应热的计算1.(2016贵阳高二检测)根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3【解析】选A。H2S燃烧生成SO2和H2O(l)放出热量最多,生成S(s)和H2O(l)比生成S(s)和H2O(g)放出热量多,所以Q1Q2Q3。2.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A.-67.7 kJmol-1B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1D.+67.7 kJmol-1【解析】选C。根据题意可得如下热化学方程式:HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+ H2O(l)H=-12.1 kJmol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-55.6 kJmol-1,依据盖斯定律得到HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)H=(-12.1 kJmol-1)-(-55.6 kJmol-1)=+43.5 kJmol-1。3.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()A.AF,H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF,|H|=|H1+H2+H6|D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|【解析】选B。由盖斯定律可知:AF,H=H1+H2+H3+H4+H5=-H6,即H1+H2+H3+H4+H5+H6=0,故A项正确,B项错误;由CF可以判断,H=H3+H4+H5=-(H1+H2+H6),故C项正确;由AD知:H=H1+H2+H3=-(H4+H5+H6),故D项正确。4.(2016南平高二检测)已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:4P(白磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)H=-akJmol-1(a0)4P(红磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)H=-bkJmol-1(b0)a和b的关系为()A.abD.无法确定【解析】选C。此题可利用盖斯定律法进行比较,由-整理得4P(白磷,s)4P(红磷,s)H=(b-a)kJmol-1。根据题中信息可知,白磷转化为红磷时会放出热量,故b-ab。【方法规律】盖斯定律法比较H大小,是指比较两个热化学方程式相减所得物质变化或新的热化学方程式的H是大于0还是小于0,可以用来判断原来两个反应的H的大小。5.【能力挑战题】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据下面的能量图,回答下列问题:(1)分别写出、的数值:_;_。(2)生成H2O(g)中的1 mol HO键放出_kJ的能量。(3)已知:H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式: _。【解析】(1)(2)2 mol H2和1 mol O2断键吸收的热量为436 kJ2+498 kJ=1 370 kJ,即表示的数值;对于反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的反应热H=Q(吸)-Q(放),即有等式1 370 kJ-Q(放)=-482 kJ,解得Q(放)=1 852 kJ。因为生成2 mol H2O(g),即4 mol HO键放出1 852 kJ热量,则生成1 mol HO键时放出1 8524kJ=463 kJ的热量。(3)因为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-482 kJmol-1,H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1,将-2得:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-482 kJm