2013届高三一轮复习硝酸学案.doc

2013届高三第一轮复习氮及其重要化合物硝酸学案班级_姓名_学号_【考纲要求】1. 了解硝酸的主要性质和应用。2. 从不同角度、不同反应，考查硝酸的强氧化性和其还原产物的多样性。3. 隐蔽考查NO3-（H+）的强氧化性。【试题特点】重点在离子共存、离子反应方程式的正误判断中考查硝酸的强氧化性，注重考查硝酸和金属的反应。【体验高考】1. (2011广东卷) 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I-、NO3-、SiO32- Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C. K+ 、SO42-、Cu2+ 、NO3- D. NH4+ 、OH-、Cl-、HCO3- 【知识回顾】一 硝酸的物理性质1纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体；2低沸点（83）,_挥发；3硝酸能以_溶解于水；4常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。二 硝酸的化学性质 1. 不稳定性（见光或受热分解）思考：浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一样保存的试剂有哪些?_ 2. 酸性(具有酸的通性)（1）使指示剂变色 （2）与碱发生中和反应 （3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应 3. 强氧化性（1）与金属反应的规律与除金、铂外的金属都能反应，_遇冷的浓HNO3发生钝化;金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为_，稀HNO3一般被还原为_；足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。练一练1. 在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式_（2）若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式 _（3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_2. 稀硝酸与金属铁的反应（1）稀硝酸与少量铁反应的化学方程式_（2）稀硝酸与过量铁反应的化学方程式_（2）浓硝酸与非金属单质的反应浓HNO3与木炭反应的化学方程式_浓HNO3与硫单质反应的化学方程式为_（3）与某些还原性化合物的反应请写出稀硝酸分别与FeO、 SO32-反应的离子方程式_（4）王水浓盐酸和浓硝酸的体积比为_的混合物，氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属4. 与有机物反应硝化反应：酯化反应：浓硝酸与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。三 硝酸的用途制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。四 硝酸的制备1. 工业生产：主要原料：氨气、空气、水主要原理：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO +O2 =2NO2 3NO2 +H2O =HNO3 +NO2. 实验室制法: NaNO3 + H2SO4 (浓) = NaHSO4 + HNO3【针对训练】1.下列对硝酸的认识不正确的是( )A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜和稀硝酸的反应属于置换反应C. 金属与硝酸反应一定不产生氢气 D. 常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸 2设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A16gCH4中含有4nA个CH键B 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子3在下列溶液中，可以大量共存的离子组是( ) ACu2+ 、 Na+ 、NO3-、Cl- BNa+、 H+、SO42- 、CO32- CAl3+ 、K+、 MnO4- 、 AlO2- DH+、Na+ 、S2-、 NO3-4 25 时，在某澄清透明酸性溶液中，则在此溶液中还能大量共存的离子组有()ANa+、Fe2+、NO3- BK+、ClO-、SO42-CNH4+、 HCO3-、 AlO2- DCu2+、Mg2+、Cl -5下列化学反应的离子方程式正确的是( )A Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O B用稀HNO3溶解FeS固体： FeS2H=Fe2H2SC铜和稀硝酸反应： Cu+ 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O6.(双选)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸强氧化性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性 7. (双选)(2011广东卷)下列试验现象预测正确的是（ ）A . 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B . 实验II：酸性KMn