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2012届高考物质结构与性质综合推断题强化训练一1. A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。（分子、离子各一种） （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。元素Q与元素T、x能形成平面型的Q（TX）42-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是 。Q单质的晶胞如右图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为 。2. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 KClD离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子E在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 （1）写出B原子的基态电子排布式 。 （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因 。 （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。 （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在的分子中有 个键和 个键。答案：.ACE .（1）1s22s22p63s23p4 （2）高 因为A的氢化物分子间存在氢键 （3）低 晶体类型不同 （4）Cu
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