第二章化学反应速率和化学平衡单元训练题教师版.doc

高二第二章化学反应速率和化学平衡单元训练题教师版一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol解析：由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。答案：C2下列说法正确的是()A熵增大的反应一定可自发进行B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应不可能自发进行解析：对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。答案：C3下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A错，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)I2(g)2HI(g)，压强不随反应进行的程度而改变，C错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。答案：B4一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析：平衡时Y和Z的生成速率之比为32。答案：B5在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H”“p；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。答案：(1)放(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅10(8分)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)H0。该反应的平衡常数可表示为Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点()590710770Na的沸点()700830890KCl的沸点()1 437NaCl的沸点()1 465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。(3)常压下，当反应温度升高到900 时，该反应的平衡常数可表示为：K_。解析：(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，反应的最高温度应低于钠的沸点。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3)当温度升高到900 时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)/c(Na)。答案：(1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度(3)Kc(K)/c(Na)11(8分)t 时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，实验和实验的情况分别如图和图所示：分析数据发现：达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1)若实验中SO2的起始浓度为1 molL1，实验中SO3的起始浓度为_molL1。(2)若中O2的初始浓度为0.5 molL1，则中O2的初始浓度为_molL1。(3)若起始浓度c(SO2)m molL1，c(O2)n molL1，c(SO3)p molL1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同，则m、n、p必须满足的条件是_。(4)若实验中SO2的转化率为a%，则实验中SO3的转化率为_。解析：(3)由题意知两相同容器相同条件下，平衡和平衡互为等效平衡，即两容器中的初始投料是相当的，只是是从正反应开始，是从逆反应开始，由S守恒可知，中SO2的初始浓度和中SO3的初始浓度相等，即：mp1，且由O守恒知：n1。(4)因和中最终平衡等效，故中平衡后剩余的SO2和中平衡后得到的SO2的物质的量相同，即1a%SO3的分解率。答案：(1)1(2)1(3)mp1；n1(4)1a%12.(18分)(2014石家庄质检一)T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)nB(g)pC(g)qD(s)H”“p3p2p1。依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，将乙醇及时分离出去等。答案(1)CH2=CH2H2SO4(浓)=C2H5OSO3H，C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4(2)45.5污染小，腐蚀性小等(3)0.07(MPa)1p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去；增加n:n比14(16分)(2014新课标全国卷)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1，反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由_ _ _。解析(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0转化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ，由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120转化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.3 molL1(3)温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。答案(1)大于0.001 00.3