硫及其化合物

必修一硫及其重要化合物 硫在氧气中燃烧 实验现象是 生成明亮的蓝紫色火焰 硫是黄色粉末 化学方程式是 硫 探究考向一硫的性质 硫黄 火山口 黄 3 硫的化学性质 图12 1 答案 高价显氧化性 低价显还原性 中间价态两边转 SO2既有氧化性 又有还原性 探究考向二硫的氧化物环境保护 无 气 刺激性 大 易溶 日本北海道火山 火山喷泉水温100度 主要来源 二氧化硫 S O2 SO2在煤 石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时 会生成SO2 这是大气中SO2的主要来源 S O2 SO2在煤 石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时 会生成SO2 这是大气中SO2的主要来源 点燃 研究物质的化学性质可从哪些方面入手 从组成上看 SO2一种非金属氧化物 非金属氧化物有很多是酸性氧化物 请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物 从SO2中S元素的化合价看 推断它应具有怎样的化学性质 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 探究现象 1 溶液PH值 72 石蕊试液变红 加热后溶液颜色变浅3 澄清石灰水变浑浊 探究过程 用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液 1 用PH试纸测溶液的PH值2 滴入2 3滴石蕊试液 观察溶液颜色的变化再加热 再观察溶液颜色的变化3 加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 二氧化硫溶于水 实验4 7 加热 又恢复原来的颜色 4 SO2的漂白性 实验现象 品红溶液褪色 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物 漂白原理 化合漂白 漂白性 某些有机色素 SO2 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后 会恢复原来的颜色 因此 其漂白作用不持久 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台 生活 栏目 比较二氧化硫和氯水的漂白性 几种物质的漂白性比较 11 某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是溶液 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 解析 1 原溶液是红色溶液 受热颜色变浅 是因那种物质以气态挥发所引起 常见的具有碱性的气体是氨气 氨气在水中呈碱性 可使酚酞变红 氨气减少 颜色变浅 2 原溶液是无色溶液 受热反而显红色 同上小题分析 这里挥发的是SO2气体 指示剂是品红 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出 所以溶液的颜色变浅 溶有SO2的品红 SO2气体逸出 品红溶液恢复红色 思考3 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 氧化性 还原性 或既有氧化性 又有还原性 探究3 怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性 二氧化硫的化学性质 氧化还原性 向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液 观察现象 SO2具有还原性 能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化 而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色 从SO2中S元素的化合价进行理论探究 可知SO2还应具有氧化性 如 SO2 2H2S 3S 2H2O 探究结论 既有氧化性 又有还原性 2 将SO2依次通过下列实验装置 说出A B C D各装置中的实验现象 ABCD SO2 2H2S 3S 2H2O SO2的还原性 a 与O2的反应 b 与卤素单质的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 例如 与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色 溴水褪色 品红 2 化学性质 仪器连接如下 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化 最后才验证二氧化碳 原料 原理 方程式 硫酸 亚硫酸钠 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 H2O SO2 实验室制备二氧化硫 实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的 提示 二氧化硫易溶于水 工业制备硫酸 SO3 H2O H2SO4 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 高温 S O2 SO2 点燃 化学性质 1 与H2O的反应 硫酸 2 与碱反应生成盐和水 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O SO3无色固体 酸性氧化物 SO3 H2O H2SO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 3 与碱性氧化物反应生成盐 SO3 CaO CaSO4 液态 固态 酸雨的形成 石油 煤金属矿物 酸雨 燃烧 SO2 NOx 雨水 霜 雹 露等 正常雨水的pH约为5 6 这是因为溶解了二氧化硫的缘故 酸雨的pH 5 6 现取某地雨水样品一份 每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH 数据如下 时间 h01248pH4 734 624 564 554 55 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 5 6 探究考向三浓硫酸的性质 难 大量的热 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 指示剂 与活泼金属 与碱性氧化物 与碱 与某些盐 你对浓硫酸知多少 1 浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入 并用玻璃棒不断搅拌 2 实验室制HCl气体是用以下反应制备 你能说明反应进行的理由吗 1 浓硫酸的特性 吸水性 可作干燥剂 不可干燥氨气 脱水性 强氧化性 变黑 钝化 第9题 铜和浓硫酸反应的实验 2010年北京市高考化学 化学1 P101 用右图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 上下移动 中铜丝可控制的量SO2 中选用品红溶液验证的生成SO2 中选用 溶液吸收多余的SO2 为确认CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 D 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 总结 浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 常温下使铁铝钝化 脱水性 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 与某些非金属反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 与硫化氢 碘化氢等还原剂反应 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 硫酸用途 制过磷酸钙 电镀前去锈 制硫酸铵