《1-2 燃烧热 能源》 同步练习4.doc

燃烧热 能源同步练习1-2燃烧热能源一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2(2011广东中山一中高二期中检测)25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol13(2011济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和一氧化碳B1 mol碳和3 mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6D淀粉和纤维素4下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热ABCD5下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热H为()A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol6已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12CO(g)O2(g) =2CO2(g)H2，下列说法中正确的是()A碳的燃烧热H为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热7已知丙烷的燃烧热为2217.8 kJ/mol，则下列热化学方程式中，正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217.8 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2217.8 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217.8 kJmol1DC3H8(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H443.6 kJmol18一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJB16Q kJC8Q kJD16Q kJ9(2011桂林中学高三月考)一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol1)化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热小于3513.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)；H1560.8 kJmol1D相同物质的量的烷烃CnH2n2，n越大，燃烧放出的热量越多10(2011山东省潍坊市高三检测)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；HQ1 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；HQ2 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；HQ3 kJmol1。常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q2二、非选择题11在1.01105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S的燃烧热为_。12化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质的燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。13下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式_ _。1 mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_ mol。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。14城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 。15请你阅读材料后填空：(1)某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为_、_。(2)若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8 kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：_。(3)能源在我们的生活中占有重要的地位，其依据产生的方式可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。气体C属于_能源(“一级”或“二级”)，其作为能源最突出的优点是_。(4)有人认为气体C作为能源是不现实的，你认为呢？如果你认为现实，回答出理由；若认为不现实，则回答出不现实的理由。_。参考答案1、【答案】C2、【解析】根据燃烧热的定义可知，A项中一氧化碳不是稳定氧化物，B项中该反应是放热反应，H表达错误，C项中水应该为液体才是稳定的，故只有D项是正确的。【答案】D3、【解析】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。【答案】B4、【解析】C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O3O22CO23H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。【答案】D5、【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即CCO2(g)，HH2O(l)。【答案】A6、【解析】碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的H，而不是指C的燃烧热；由知CO的燃烧热为0.5H；由和可知C的燃烧热为H0.5(H1H2)。【答案】C7、【解析】C3H8的燃烧是放热反应，H0，A项不正确；C3H8的燃烧热是指25 、101 kPa时，1 mol C3H8完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成的H2O应是液态，B项不正确，C项正确；D项中C3H8的物质的量是 mol，H443.6 kJ/mol，D项正确。【答案】CD8、【解析】由题意可得如下关系：C4H104CO28KOH 1 mol 8 moln mol 0.5 mol解得n mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，H为负值。【答案】D9、【解析】A错，由图表正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，那么正戊烷的燃烧热大于异戊烷的燃烧热，大于3531.3 kJmol1；B错，由图表正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，知道正丁烷的能量大于异丁烷，稳定性：正丁烷异丁烷；C错，乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)；H1560.82 kJmol1。【答案】D10、【解析】室温下水为液态，混合气体中含0.4 mol CH4、0.1 mol H2，其燃烧放热即为0.4Q10.10.4Q10.05Q3。【答案】A11、【解析】16 g S为0.5 mol，放出148.5 kJ的热量，则1molS燃烧放热为297 kJmol1。【答案】297 kJmol112、【解析】(1)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ(2.00 g/26 g)1294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8 kJ/mol。【答案】(1)H4、H5H6(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8 kJ/mol13、【解析】由表中数据可知1 mol甲烷气体完全燃烧放出热量最多，故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷；1 mol一氧化碳完全燃烧放出热量282.6 kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.6 kJ/mol。【答案】(1)甲烷(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.6 kJ/mol0.5(3)乙醇(4)太阳能(或风能、地热能等)14、【解析】(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由炭与水(蒸气)反应制得”，可知反应的化学方程式为CH2O(g)COH2；(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：7.844:1；(3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：14: