刘军(恢复)

第三节原子的构成 学习目标 1 了解原子的结构 知道核电荷数 质子数和核外电子数的关系 2 通过学习原子结构的发现史 学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献 培养科学研究的科学态度 活动一 原子的结构探究经历了怎样的历程 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 道尔顿原子模型 英国化学家道尔顿 J Dalton 1766 1844 汤姆生原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中 英国物理学家汤姆生 J J Thomson 1856 1940 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 就像行星环绕太阳运转一样 卢瑟福原子模型 由 散射实验获得 活动二 原子是由什么构成的 提示 为什么大多数 粒子能穿过金箔且不改变方向 为什么一小部分 粒子改变了原来的方向 极少数的 粒子被反弹回来说明了什么 原子核 蚂蚁 原子 体育场 原子核比原子小得多 碳原子 C 12 结构动画 电子 电子 中子 质子 原子核 不带电 一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 原子核 活动三 原子结构中核电荷数 质子数和核外电子数的关系 提示 为什么原子不显电性 结合课本p38的表格 阅读上表 你能得出什么结论呢 1 质子带电 中子电 电子带电 3 质子和中子的质量相等 但比大得多 2 中子电 所以原子核的电性由决定 因此原子核带电 核电荷数 数目跟质子相等 正 不带 负 不带 质子 正 几乎 4 的质量非常小 可忽略不计 因此 原子的质量约等于 的质量 即和质量之和 原子核 质子 电子 中子 电子 观察表格 思考下列问题 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 同一种原子质子 电子 中子在数量上有什么关系 1 不同种原子的质子数相同吗 同种原子的质子数与核外电子数关系 4 原子显电性吗 为什么 不同原子的质子数不同 质子数与核外电子数相等 氢原子的中子数为0 因此 不是所有的原子都有中子 质子数一定等于电子数 但不一定等于中子数 质子和电子数目相等 电性相反 互相抵消 所以原子不显电性 一 原子的结构 原子 不显电性 原子核 显正电 核外电子 1个电子带一个单位的负电荷 质子 1个质子带一个单位的正电荷 中子 不带电 核电荷数 质子数 核外电子数 当堂训练 1在原子中 质子数等于 A 中子数B 核外电子总数C 相对原子质量D 中子数和电子数之和2下列关于原子的说法正确的是 A 原子是由质子和中子构成的B 原子由原子核和中子构成C 原子由质子和电子构成D 原子由原子核和核外电子构成3原子中决定相对原子质量大小的是 A 质子数和中子数B 质子数和电子数C 中子数和电子数D 核电荷数和电子数4 在原子中 A 质子数一定等于中子数B 质子数一定等于电子数C 质子数 中子数 电子数三者都相等D 中子数一定等于核外电子数 B D A B 5 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 一个碳原子核内有 个质子 一个氧原子核内有 个质子 请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核 共有多少个质子 多少个电子 个原子核 22个质子 22个电子 作业 练习册上P42的1 2 3 5 7 22题 二 原子中的电子 一 核外电子的分层排布 1 第一层最多排2个电子 2 第二层最多排8个电子 3 最外层最多排8个电子 二 原子结构示意图 核电荷数 质子数 电子层 电子层上排布的电子数 练习 画出核电荷数 质子数 分别为10 11 17的三种原子的原子结构示意图 氖 Ne 钠 Na 氯 Cl 三 相对稳定结构 原子的最外层电子数为8个 当第一层为最外层时达到2个 原子的化学性质比较稳定 8个 稳定 1个 4 失去电子 7个 4 得到电子 钠 Na 氯 Cl 1 四 离子 1