四川省广元市实验中学2015年高中化学 3.2.1 钠的重要化合物优质课学案3（无答案）新人教版必修1.doc

钠的重要化合物学习时间第 周 第 节 年 月 日学案编号学习内容钠的重要化合物学 习 目 标1、知识与技能：掌握钠的常见的几种化合物的化学性质。2、过程与方法：通过实验与比较归纳加深理解元素化合物知识。3、情感态度与价值观：培养学生观察、归纳能力与科学探究的素养。知识结构学习方法以探秘历程来建构本堂课：探秘准备（知识回顾）探秘之旅（探秘活动I：过氧化钠与水的反应探秘活动II：探究碳酸钠及碳酸氢钠的溶解性、水溶液碱性、与酸反应、热稳定性）揭开真相（对比小结）抢答练习（反馈检测）小组合作、实验观察、探究展示、对比总结学习过程不看不讲 不议不讲 不练不讲模块一：探秘准备1、 物质颜色氧化钠： 色，过氧化钠： 色。2、氧化钠的性质相关反应的化学方程式与水与CO2与盐酸3、碳酸钠的性质相关反应的离子方程式与盐酸与CaCl2溶液模块二：探秘之旅1、 探秘活动：奇妙的过氧化钠 （教材P55，实验3-5：过氧化钠与水反应）（1）带火星木条 ，说明反应产物之一为 ；（2）反应 （放热、吸热、无热效应）；（3）滴入酚酞溶液呈 ，说明反应产物之一为 。 （4）振荡溶液，观察到溶液 ，通过该现象说明过氧化钠具有 性。2、回顾奇妙的实验（课堂开头视频）：棉花燃烧说明该反应是 反应（放热还是吸热），同时还生成了 气体。3、探秘活动：钠的碳酸盐的深度认识（1）在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性完成相关表格（也可填在教材P56相应位置）步骤1gNa2CO31gNaHCO3 加1mL水 加10mL水 加1-2滴酚酞溶液初步结论（2）与同浓度盐酸反应的快慢比较现象发生反应的离子方程式结论Na2CO3NaHCO3（3）热稳定性的比较 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3模块三：揭开真相-课堂小结（1） 氧化钠与过氧化钠的对比名称氧化钠过氧化钠与H2O反应与CO2反应（2）碳酸钠与碳酸氢钠的对比名称碳酸钠碳酸氢钠溶解性热稳定性水溶液的碱性与盐酸反应资料卡片：（过氧化钠与水反应的实质）Na2O2与H2O反应的机理 先发生复分解反应Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 再发生分解反应（氧化还原反应）2H2O2 = 2H2O + O2 总反应及电子转移情况为：约去水后得：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。O2是氧化产物，H2O是还原产物，NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物。课后作业：1、用双线桥法表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。试写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式，结合过氧化钠与水的反应，判断过氧化钠是碱性氧化物吗？2、设计实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并写出相应的化学方程式。3、如何实现碳酸钠和碳酸氢钠的相互转换，写出相关的化学方程式。【探究与思考】氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠的性质与氧化钠相似吗？【探究与思考】通过该实验，推断出过氧化钠与水反应的化学方程式为： ，离子方程式为： 。【探究与思考】该反应的化学反应方程式为： 。 【温馨提示-实验相关步骤】实验1、在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性（1）取2支试管分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，观察二者外观差别（2）分别加入1ml水于2支试管中振荡，观察并轻触试管底部（3）继续加入10ml水于试管中用力振荡，观察并记录现象（4）最后向试管内滴入1至2滴酚酞溶液，再观察现象实验2、与同浓度盐酸反应的快慢比较（1）取2支试管分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3（建议：取1药匙）（2）同时向试管中滴加同浓度的稀盐酸（建议：滴加1滴管）（3）观察反应的剧烈程度实验3、热稳定性的比较（1）按图组装两套实验仪器（2）检查装置气密性（已检验）（3）加入相关实验药品建议：固体药品加3至4药匙， 澄清石灰水约10ml（4）加热并观察实验现象【开门大吉】-课堂反馈检测1. 氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）A、均为淡黄色固体B、均为碱性氧化物 C、均能与水反应都会生成强碱D、均能与CO2反应都会放出O2 2. 放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物（ ）A、Na2CO310H2OB、NaOHC、NaHCO3D、Na2O23关于Na2CO3性质的说法，正确的是（ ）A、只能与酸反应，不能与碱反应B、受热时稳定不发生分解C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的NaHCO3要多D、Na2CO3溶液使酚酞变红，所以Na2CO3属于碱4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正确的是（ ）A、在水中的溶解度： Na2CO3小于N