10 11高中化学课时讲练通 阶段质量评估 一 苏教版必修1 ppt课件

专题1 2 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15个小题 每小题3分 共45分 1 2010 长春高一检测 据 科学 杂志报道 科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子 认为反物质研究领域的前景 正前所未有的光明 反原子原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反 假若发现反氯离子 请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 解析 选D 由题中所给的信息知 反氯离子含有17个带负电荷的质子和18个带正电荷的核外电子 2 下列有关叙述正确的是 A 铜可导电 所以铜是电解质B MgCl2在熔融状态下可导电 它是电解质C HCl H2SO4液态时都不导电 都是非电解质D 能导电的单质一定是金属 解析 选B 电解质和非电解质都必须是化合物 A选项错误 HCl H2SO4虽然在液态时不导电 但是溶于水后能够完全电离成自由移动的离子 所以属于强电解质 C选项错误 某些非金属单质 如石墨 中含有自由移动的电子 也能够导电 所以D选项错误 3 2010 太原高一检测 下图为课本中的插图 下列操作不合理的是 A 切割钠B 过氧化钠与水反应C 钾的焰色反应D 铜在氯气中燃烧 解析 选C 观察钾的焰色反应时 必须透过蓝色的钴玻璃 以消除钠的黄色火焰对钾的紫色火焰的掩盖 4 2010 柳州高一期末 下图表示相连线的酸 碱 盐之间可以发生复分解反应 下表提供的四组物质符合下图要求的是 解析 选D A组和B组物质中Ca OH 2不能和BaCl2反应 C组物质中NaOH和Na2CO3 BaCl2都不反应 5 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 11 2L氯气含有的分子数为0 5NAB 32g氧气中所含有的氧原子数为2NAC 2 4g镁变成镁离子 转移的电子数为0 1NAD 1L0 3mol LK2SO4溶液中含有的K 数为0 3NA 解析 选B 标准状况下 11 2L氯气的物质的量为0 5mol 因为没有指明温度和压强 所以不能确定11 2L氯气的物质的量是否为0 5mol A选项错误 32g氧气的物质的量为1mol 其中含有2mol氧原子 B选项正确 2 4g镁的物质的量为0 1mol 镁原子变成镁离子要失去2个电子 所以转移的电子数为0 2NA C选项错误 1L0 3mol LK2SO4溶液中K 物质的量为1L 0 3mol L 2 0 6mol D选项错误 6 2010 运城高一检测 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是初中化学中常见的物质 四种物质间的反应关系如图所示 图中两圆相交部分 A B C D 表示物质间的反应 其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2 C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析 选C 盐酸是强酸 在写离子方程式时 要拆写成离子的形式 A选项错误 澄清石灰水是Ca OH 2的饱和溶液 Ca OH 2是强电解质 在写离子方程式时 要拆写成离子的形式 B选项错误 Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2 而不是生成FeCl3和H2 D选项错误 7 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在 A OH B Ag C Na D Ca2 解析 选C 由标签可知 该饮用水中含有大量的K Cl Mg2 和SO42 OH 可以与Mg2 结合成Mg OH 2沉淀 Ag 可以与Cl SO42 结合成AgCl和Ag2SO4沉淀 Ca2 可以与SO42 结合成CaSO4沉淀 所以这三种离子不可能大量存在于该饮用水中 8 2010 淮安高一检测 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳 该步骤应选择的实验装置是 解析 选C 碘易溶于四氯化碳 形成均匀的液体混合物 可以用蒸馏的方法来分离 加热时四氯化碳挥发 经过冷凝管冷凝 在锥形瓶内收集到四氯化碳 碘单质留在蒸馏烧瓶内 9 已知某溶液中含有碳酸钠 硫酸钠 氢氧化钠 氯化钠四种溶质 欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来 所加试剂先后顺序合理的是 A HNO3 Ba NO3 2 NH4NO3 AgNO3B HNO3 NH4NO3 Ba NO3 2 AgNO3C NH4NO3 HNO3 Ba NO3 2 AgNO3D NH4NO3 HNO3 AgNO3 Ba NO3 2 解析 选C 检验Cl 可以用AgNO3溶液 检验SO42 可以用Ba NO3 2溶液 检验OH 可以用NH4NO3溶液 检验CO32 可以用HNO3溶液 若先加AgNO3溶液 则能够产生AgCl Ag2SO4 Ag2CO3和AgOH 或Ag2O 四种沉淀 若先加Ba NO3 2溶液 则能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀 若先加稀硝酸 则除了将CO32 检验出外 还将OH 消耗掉 所以应该先加NH4NO3溶液 再加稀硝酸 然后加Ba NO3 2溶液 最后加AgNO3溶液 10 2010 榆林一模 O2 由于离子半径较小 且带2个单位负电荷 在水中会强烈地吸引并结合水中的H 而生成OH 下列反应中不包含此步变化的是 A Na2O H2O 2NaOHB 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C 12Fe2 3O2 6H2O 8Fe3 4Fe OH 3 D Ag2O 4NH3 H2O 2 Ag NH3 2 2OH 3H2O 解析 选B Na2O2是由Na 和O22 构成的离子化合物 不含O2 11 2010 商丘高一检测 下列物质久置于空气中会发生相应的变化 其中发生了氧化还原反应的是 A 浓硫酸的体积增大B 银白色金属钠的表面变暗C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解 解析 选B 浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性 可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解 主要发生物理变化 钠是一种活泼金属 极易被空气中的氧气氧化 澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀 为非氧化还原反应 12 2009 浙江高考 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的沸点就越高 则下列溶液沸点最高的是 A 0 01mol L 1的蔗糖溶液B 0 01mol L 1的CaCl2溶液C 0 02mol L 1的NaCl溶液D 0 02mol L 1的CH3COOH溶液 解析 选C 单位体积内的粒子数 实质为粒子的浓度 显然C项 D项的浓度比A项和B项的浓度大 又因为C项为强电解质 完全电离 而CH3COOH为弱酸 部分电离 所以C项中粒子浓度大 故沸点最高 13 某化学兴趣小组欲研究H2SO4 NaCl KCl Na2CO3 FeCl3 NaOH的性质 对于如何研究 他们设计了两种研究方案 方案 将它们按照酸 碱 盐分类 然后分别溶于水得到溶液 进行实验 方案 将它们按照钠盐 钾盐 铁盐和其他化合物分类 然后分别溶于水得到溶液 进行实验 下列说法正确的是 A 常温时少量铜粉分别投入上述溶液中 按照方案 的分类 能够完全溶解铜粉的只有酸 H2SO4 溶液和盐 FeCl3 溶液B 设计方案 的同学取某种溶液 在其中加入上述的钾盐溶液 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸 沉淀不消失 则该溶液中可能含有Ag C 按照方案 的分类 属于碱的有Na2CO3 NaOHD 这两组同学在研究物质时只使用了实验方法 观察法 解析 选B 铜粉不能溶于稀硫酸 A选项错误 钾盐只有KCl 不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4 向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸 产生的白色沉淀可能为AgCl 所以溶液中可能含有Ag B选项正确 Na2CO3俗名纯碱 属于盐类物质 C选项错误 这两组同学在研究物质时除了使用了实验法 观察法外 还使用了分类的方法 D选项错误 14 某镁的化合物是一种优良的治疗胃酸过多的药物 其化学式可以表示为Mg2 OH mRO3 nH2O m n均为常数 则式中R元素的化合价为 A 4B m 2 C 2m 2 D 4 m 2n 解析 选B 假设R的化合价为x 由化合物中正负化合价的代数和为零 可以列如下关系式 2 2 m x 2 3 0 所以x m 2 15 2010 海南海口模拟 将100g某NaOH溶液 密度是1 2g mL 蒸发浓缩 余下50mL溶液时 物质的量浓度为8mol L 原溶液的浓度是 A 8mol LB 4 8mol LC 3 3mol LD 16mol L 解析 选B 蒸发浓缩前后 NaOH的物质的量不变 n NaOH 8mol L 0 050L 0 4mol 蒸发浓缩前溶液的体积为 V NaOH L 所以c NaOH 4 8mol L 二 非选择题 本题包括6个小题 共55分 16 8分 已知NH3气体34g 求 1 NH3的物质的量为 2 NH3所含原子总数为 3 NH3在标准状况下的体积为 4 NH3溶于水后形成2L溶液 其溶液的物质的量浓度为 解析 n NH3 所含的原子的总物质的量为2mol 4 8mol 其数目为8mol 6 02 1023mol 1 4 816 1024 V NH3 2mol 22 4L mol 44 8L c NH3 1mol L 答案 1 2mol 2 4 816 1024或8NA 3 44 8L 4 1mol L 17 6分 仔细分析下列实验 A B C试管中的现象如下表所示 写出A B C试管中发生反应的离子方程式 1 A 2 B 3 C 解析 BaCl2溶液和CuSO4溶液混合发生Ba2 和SO42 生成BaSO4白色沉淀 Cu2 和Cl 不反应 所以溶液仍然呈现蓝色 向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液 Cu2 和OH 反应生成Cu OH 2蓝色沉淀 Ba OH 2溶液和CuSO4溶液混合 Cu2 和OH 反应生成Cu OH 2蓝色沉淀 Ba2 和SO42 结合成BaSO4白色沉淀 发生两个离子反应 生成两种沉淀 答案 1 Ba2 SO42 BaSO4 2 Cu2 2OH Cu OH 2 3 Ba2 Cu2 2OH SO42 BaSO4 Cu OH 2 18 10分 2010 龙岩高一检测 离子反应是中学化学中重要的反应类型 回答下列问题 1 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系 如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图 下右图为离子反应 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系 则表示离子反应 氧化还原反应 置换反应的字母分别是 2 离子方程式是重要的化学用语 下列是有关离子方程式的一些错误观点 请在下列表格中用相应的 离子方程式 否定这些观点 反应物从下列物质中选取 Na Fe H2O H2SO4 HCl NaOH Ba OH 2 CuCl2 解析 1 置换反应一定存在化合价的变化 一定是氧化还原反应 部分离子反应是氧化还原反应 也是置换反应 所以A代表氧化还原反应 B代表置换反应 C代表离子反应 2 离子方程式可以表示某一类反应 如H OH H2O表示的是强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水 Ba OH 2和H2SO4反应还会生成BaSO4 不能用该离子方程式表示 若反应物都不能拆写成离子的形式 则该离子反应只表示某一特定的反应 如Na和水的反应 答案 1 C A B 2 19 10分 茶是我国人民喜爱的饮品 其中含有多种有益于人体健康的成分 某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量 设计了探究实验方案如下 已知茶叶中的铝 铁元素对钙离子的测定有影响 步骤1 称取500g干燥的茶叶 置于通风橱中 充分灼烧使茶叶灰化 再用研钵磨细后移入烧杯中 然后将盐酸加入盛灰化茶叶的烧杯中搅拌 过滤 洗涤 步骤2 向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液 调节溶液的pH为6 7左右 使铝 铁的氢氧化物完全沉淀 再加热煮沸30min 加入9 01g无水碳酸钠 充分搅拌 待沉淀完全后 过滤 洗涤 过滤后得到滤液和沉淀 步骤3 将步骤2所得的滤液稀释至500mL 取其中的20 00mL溶液 消耗了0 1mol LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应 请回答下列问题 1 步骤1中 使茶叶灰化需要三角架 泥三角 酒精喷灯 等仪器 2 步骤2中 加入稀氢氧化钠溶液的目的为 3 步骤2中 如何对所得沉淀进行洗涤 如何检验沉淀已经洗涤干净 4 步骤3中 500mL滤液中CO32 的物质的量为 mol 原茶叶中钙离子的质量分数为 解析 1 灼烧使茶叶灰化 需要用酒精 喷 灯 坩埚 三脚架 玻璃棒 泥三角和坩埚钳等仪器 2 在灰中加入盐酸 可以使茶叶中的铝 铁元素变成离子的形式存在于溶液中 在滤液中加入稀氢氧化钠溶液 可以使它们转化为氢氧化物完全沉淀 从而排除铝 铁元素对钙离子测定的影响 3 n Na2CO3 加入Na2CO3的目的是使溶液中的钙离子完全变成碳酸钙沉淀 得到的沉淀中可能含有CO32 Cl 和Na 等杂质 洗涤时 应该使蒸馏水没过沉淀 使水自然流下 反复几次 特别注意不能用玻璃棒搅拌 防止将滤纸戳破 检验沉淀是否洗涤干净 必须取最后一次洗涤液 加入Ca2 或Ag 看有无白色沉淀产生 4 n H2SO4 0 1mol L 0 024L 0 0024mol 根据方程式H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 CO2 H2O 所以500mL滤液中CO32 的物质的量为 溶液中和Ca2 反应的CO32 的物质的量为 0 085mol 0 06mol 0 025mol n Ca2 m Ca2 0 025mol 40g mol 1g 所以茶叶中钙元素的含量为w Ca 100 0 2 答案 1 坩埚玻璃棒坩埚钳 2 除去Al Fe等元素防止干扰实验 3 往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀 待水流出后 重复多次取最后一次洗涤液少许 滴加CaCl2 如无沉淀 则已洗净 4 0 060 2 20 9分 金属镁与镁合金在航空 汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途 金属镁的冶炼有多种方法 有一种方法是以白云石 CaCO3 MgCO3 为原料 经高温煅烧生成氧化物 CaO MgO 氧化物在还原炉中经1200 真空条件下用硅还原生成镁蒸气 镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁 粗镁再经精炼 铸锭得到成品金属镁 写出下列反应的化学方程式 并回答相关问题 1 煅烧白云石的化学方程式 2 CaO MgO与硅高温反应的化学方程式 该反应中钙没有被还原 其理由可能是 解析 1 白云石 CaCO3 MgCO3 经高温煅烧生成氧化物 CaO MgO 从组成上看 少了CO2 相当于CaCO3和MgCO3高温分解生成CaO MgO和CO2 2 CaO MgO在高温真空条件下被硅还原生成镁蒸气 相当于其中的MgO和Si发生置换反应 说明Si的还原性比Mg的强 而CaO不能被硅还原生成金属钙 说明Si的还原性比Ca的还原性弱 答案 1 CaCO3 MgCO3CaO MgO 2CO2 2 2 CaO MgO Si2Mg 2CaO SiO2或2 CaO MgO Si2Mg CaSiO3 CaO或2 CaO MgO Si2Mg CaO SiO2 CaO钙的金属性比镁强 或Ca2 的氧化性比Mg2 弱等 21 12分 2010 石家庄模拟 用质量分数为36 5 的浓盐酸 密度为1 16g cm3 配制成1mol L的稀盐酸 现实验室