高考化学总复习 第一章 第四节离子反应精讲课件 .ppt

第四节离子反应 第一章基本概念 有关电解质概念的比较 1 电解质与非电解质是从性质上对 化合物 进行分类的 比较如下 2 判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离 比较如下 3 电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴 阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小 其浓度越大 导电能力越强 因此 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 只有在同温 同物质的量浓度的条件下 强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液强 例1 下列说法正确的是 a kclo3和so3溶于水后能导电 故kclo3和so3为电解质b hclo是弱酸 所以naclo是弱电解质c hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电 所以hcl和nacl均是离子化合物d 杂多酸盐na2hpw12o40与na3pw12o40都是强电解质 解析 三氧化硫溶于水能够导电 是因为生成硫酸的缘故 三氧化硫是非电解质 故a错 hclo是弱酸 naclo是强电解质 故b错 hcl是共价化合物 nacl是离子化合物 故c错 杂多酸盐为强电解质 故d正确 答案 d 电解质与非电解质的注意事项 1 注意 或 与 和 的区别及 化合物 2 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 3 能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子 像nh3 酸性氧化物 如so2 co2 so3等 虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物 但是在水溶液中不是本身发生电离 故它们不是电解质 属于非电解质 4 在有机物中 大部分是非电解质 小部分为电解质 且为弱电解质 如ch3cooh 5 在电解质 强电解质 弱电解质中 不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质 是强电解质或弱电解质 如baso4就难溶于水 但它是强电解质 因溶解部分已经完全电离 6 非电解质不导电 不导电的物质不一定是非电解质 如金刚石 固体kno3 针对训练 1 下列物质溶于水时电离方程式不正确的是 a nahco3 na h cob nahso4 na h soc mgcl2 mg2 2cl d ba oh 2 ba2 2oh 2 2013 烟台月考 下列说法不正确的是 将baso4放入水中不能导电 所以baso4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a b c d 解析 hco是弱酸的酸式酸根离子 不能改写为h 和co 故a错 hso是强酸的酸式酸根离子 能改写为h 和so 故b正确 mgcl2是可溶性盐 全部电离为mg2 和cl 故c正确 ba oh 2是强碱 全部电离为ba2 和oh 故d正确 答案 a 解析 baso4属于难溶物质 但溶解的部分是完全电离的 nh3是非电解质 氨水是混合物 既不是电解质也不是非电解质 熔融态的共价化合物分子中没有离子 不可以导电 熔融态的离子化合物存在自由移动的离子 能导电 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 d 离子方程式的书写及正误判断 1 书写的关键 书写离子方程式的关键是要抓住两易 两等 两查 两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 氧化物 单质等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷种类和总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 注意的问题 1 强酸 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均写化学式 2 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 作为生成物 一般写化学式 标 号 3 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写nh3 标 号 和h2o的形式 4 固体与固体间的反应不能写离子方程式 浓h2so4与固体的反应不能写离子方程式 5 离子方程式要做到原子个数配平 电荷配平 若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒 6 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 例2 2013 新课标全国 卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 浓盐酸与铁屑反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na c nahco3溶液与稀h2so4反应 co 2h h2o co2 d 向fecl3溶液中加入mg oh 2 3mg oh 2 2fe3 2fe oh 3 3mg2 解析 hcl不是氧化性酸 只能将铁屑氧化为fe2 故a错 钠优先与水置换 不能与硫酸铜置换 故b错 hco不能改写 故c错 溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀 故d正确 答案 d 例3 2013 哈尔滨模拟 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 a febr2溶液与cl2b ba oh 2溶液与h2so4溶液c 盐酸与na2co3溶液d ca hco3 2溶液与naoh溶液 解析 febr2溶液中存在的离子的还原性大小 fe2 br 与cl2反应时 若cl2少量则发生反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 若cl2过量则发生反应 2fe2 4br 3cl2 2fe3 6cl 2br2 故a项错 ba oh 2与h2so4溶液反应 与反应物的用量无关 故b项正确 盐酸与na2co3溶液反应 若盐酸少量则发生反应 若盐酸足量则发生反应 故c项错 ca hco3 2溶液与naoh溶液反应 若naoh溶液少量则发生反应 若naoh溶液过量则发生反应 故d项错 答案 b 离子方程式的正误判断 八查一查反应是否符合客观事实 如钠投入cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2na cu2 2h2o 2na cu oh 2 h2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如fe2 cl2 fe3 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl 针对训练 3 下列离子方程式中正确的是 a 澄清石灰水与稀盐酸反应 ca oh 2 2h ca2 2h2ob 氢氧化钡与硫酸反应 oh h h2oc 铜片插入硝酸银溶液中 cu ag cu2 agd 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 mg2 2oh mg oh 2 解析 离子方程式正误判断的方法是 八查 据此可知a中石灰水是澄清的 ca oh 2应拆写成离子的形式 b中遗漏了参加反应的ba2 和so c中离子电荷不守恒 答案 d 4 2013 佛山二模 下列反应的离子方程式正确的是 a 向稀氨水中加入稀盐酸 oh h h2ob 硫化亚铁溶于稀硝酸中 fes 2h fe2 h2s c 碳酸钙溶于醋酸中 caco3 2h ca2 h2o co2 d 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 判断离子能否大量共存 多种离子能否共存于同一溶液中 归纳起来就是一句话 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 即溶液颜色 若限定为无色溶液 则cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 mno 紫红色 等有色离子不能存在 特别提醒离子共存中的隐含条件 1 由水电离产生的c oh 或c h 1 10 nmol l 1 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等 2 与al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 4 等在酸性条件下具有强氧化性 5 注意题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等 针对训练 6 2013 华附 省实 广雅 深中联考 能在水溶液中大量共存的一组离子是 7 2013 广州一模 在水溶液中能大量共存的一组离子是 实验课题 沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法 1 沉淀洗涤的目的 除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子 2 洗涤方法 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀 使水自然流出 重复操作2 3次 3 误差分析 若沉淀不洗涤或洗涤不干净 则使沉淀的质量偏高 若沉淀洗涤次数过多 则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低 4 沉淀剂是否过量的判断方法 方法一静置 向上层清液中继续滴加少量沉淀剂 若无沉淀产生 则证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 方法二静置 取适量上层清液于另一洁净试管中 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂 若产生沉淀 证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 注意 若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选方法一 例5 某无色溶液中含有k cl oh so so 为检验溶液中所含的某些阴离子 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中oh 的实验方法省略 检验其他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象a b c表明检验出的离子分别是a b c 3 白色沉淀a加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液c加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀a若加试