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第25讲水的电离和溶液的酸碱性 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中 水电离的c h 10 2mol l 1 水电离产生的oh 浓度也为10 2mol l 1 但是因被nh结合 最终溶液中的oh 只有10 12mol l 1 ph 12的na2co3溶液中h oh 浓度变化与之相似 c a 考点2溶液的ph的应用和计算 3 强酸和强碱混合 可能情况有三种 若强酸和强碱恰好中和 ph 7 若强酸过量 求出过量的c h 再求ph值 若强碱过量 求出过量的c oh 再求出c h 后求ph值 特例 若强酸与强碱等体积混合 若ph酸 ph碱 14 则完全中和ph 7 若ph酸 ph碱 14 则碱过量ph ph碱 0 3 若ph酸 ph碱 14 则酸过量ph ph酸 0 3 25 体积为v1的强酸与体积为v2的强碱混合后 溶液呈中性 则混合前ph酸 ph碱的关系为 ph酸 ph碱 14 lg若酸与碱溶液的ph之和等于14 酸 碱中有一强 一弱 则酸 碱溶液混合后 谁弱显谁性 这是因为酸和碱已电离的h 和oh 恰好中和 谁弱谁的h 或oh 有储备 中和后还能电离 显出酸 碱性来 c b 考点3酸碱中和滴定 1 仪器和试剂滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 标准液和待测液 指示剂2 操作步骤 检查滴定管是否漏水 操作方法 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管2 3次 装液和赶气泡调零 滴定 读数 3 指示剂选用 变色要灵敏 变色范围要小 且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致 因此中和滴定一般选用酚酞 甲基橙 而不用石蕊试液 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 用酸滴定na2co3溶液 酚酞作指示剂 终点产物为nahco3和nacl 而用甲基橙作指示剂 终点产物为nacl h2o co2 终点判断 4 数据的记录和处理 数据的记录应精确到小数点后两位 如 24 00ml 23 38ml 最后一位是估计值 滴定至少要做两次 如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0 20ml 则取两次记录数据的平均值进行计算 如果两次滴定体积相差超过0 20ml 则要继续滴定 直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0 20ml为止 在实际计算时 标准液浓度和待测液体积按已知数据计算 是不变量 只有滴定管中所消耗的标准溶液体积v 标 随不同操作而变化 从上述计算式可知v 标 与c 待 成正比 以上实验中 只要使v 标 增大的操作所得待测液浓度都偏大 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 续表 3 中和滴定原理在其他定量实验中的应用滴定 不仅仅是酸碱中和滴定 当然也不仅仅用于测定未知溶液的物质的量浓度 只要两种物质在溶液中能够发生反应 而且反应完全时有明显的现象 一般是溶液颜色的变化 都可以称之为滴定 滴定时一般要根据反应物或
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