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第三单元 物质构成的奥秘考试知识点课题1 分子和原子一、分子1.基本性质（1）分子的体积和质量都很小 (2）分子处于不断的运动中（温度升高，分子运动加快）（3）分子间有间隔在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）2.定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.分子是由原子构成的。（有些分子是由同种原子构成的，如：氧分子，有些分子是由不同种原子构成的，如：二氧化碳分子）4. 在化学变化中，反应物的分子首先分开成原子，然后原子又重新组合成新的分子，如：P50，氧化汞分子分解的示意图。二、原子1.基本性质（1）原子的质量和体积都很小 （2）原子是不断运动的 （3）原子间有间隔2.定义 原子是化学变化中的最小粒子三. 分子和原子的比较分 子原 子相似点（1）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快（3）分子间有间隔（4）同种分子性质相同，不同的分子性质不同（1）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快（3）原子间有间隔（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不同区别在化学变化后，分子变成了新的分子在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变联系分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子注意1.分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；2.分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大由分子构成的水和大多数气体（除稀有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2由原子直接构成的金属、稀有气体和非金属固体，如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si课题2 原子的结构一、 原子的构成1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；1个电子带一个单位负电荷。注意：不是所有原子的原子核内都有中子，如：氢原子的原子核内就没有中子 也不是所有原子的质子数都等于中子数核电荷数质子数核外电子数=原子序数二、原子核外电子分层排布规律1、 电子经常出现的区域称为电子层，2、 电子层根据离核由近到远，分为第一层、第二层知道第七层。3、 各电子层上电子数目排布规律（1）第一层最多容纳2个电子（2）第二层最多容纳8个电子，此后每一层上最多容纳的电子为2n2个（n为电子层数）（3）最外层不超过8个电子（只有一个电子层时不超过2个）注意：上述规律不是孤立的，而是相互联系和制约的。三、 原子结构示意图例如：钠原子结构示意图其它部分原子结构示意图见P54.注意：1、原子结构示意图的核电荷数一定要等于电子层上的电子数之和。 2、圆圈的“+”必须写，否则是错误的。四、最外层电子数规律1、 当原子失去电子（带正电）或得到电子（带负电）时，这时原子就带电了，这种带电的原子叫做离子。注意：离子也是构成物质的粒子。2、 带正电的原子叫做阳离子，如：钠离子（Na+ ）。Na+表示带一个单位的正电荷3、 带负电的原子叫做阴离子, 如：氯离子（Cl- ）。Cl-表示带一个单位的负电荷五、相对原子质量相对原子质量就是以一种碳12 原子质量的1/12（1.6610-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 注意：1、相对原子质量质子数+中子数 2、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。课题3 元 素一、 元素组成物质的基本成分1、 元素的定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意1：元素的种类由质子数决定）2、元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 例如：只能说KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成；不能说KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成3、元素与物质、微粒间的关系4、元素与原子的比较二、元素的分布注意：在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合，如： 在化学反应前后，原子种类没有发生改变三、元素符号1、元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号要大写.（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写. 如：2、 元素符号的意义：（1） 表示一种元素（2） 表示该元素的一个原子3、 部分元素符号有三个意义：四、元素的分类 金 属 元 素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）， 非 金属元素：碳磷硫硅等 （“石”字旁）固态 溴 （“氵”字旁）液态 氢氧氮氟氯等（“气”字头）气态 稀有气体元素：氦氖氩氪五、元素周期表1、元素周期表上分两大区域：金属和非金属2、横行周期：7个横行就是7个周期3、纵行族：18个纵行16个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族）4、原子序数的定义：元素周期表按元素原子核的电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数5、元素周期表所得信息：原子序数=核电荷数=