高中化学 第3章 第3节 沉淀溶解平衡课件 鲁科版选修4.ppt

第3节沉淀溶解平衡 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章物质在水溶液中的行为 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 知识点三 1 沉淀溶解平衡属于化学平衡 2 溶度积常数ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 3 利用沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的溶解 生成与转化 1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定条件下 难溶电解质溶于水形成饱和溶液 的速率与的速率相等的平衡状态 2 表示方法 如pbi2的沉淀溶解平衡可表示为pbi2 s pb2 aq 2i aq 沉淀溶解 离子沉淀 2 溶度积 1 溶度积是指沉淀溶解平衡的 符号为 2 表示方法 对mman s mmn aq nam aq 来说 ksp 3 意义 ksp反映了难溶电解质在水中的 当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时 ksp数值的难溶电解质在水中的溶解能力 4 影响因素 ksp只与和有关 与沉淀量无关 平衡常数 ksp mn m am n 溶解能力 越大 越强 难溶电解质本身 温度 1 对于阴 阳离子个数比相同的难溶电解质 它们的溶解能力可以直接用ksp的大小来比较 ksp越小 其物质的溶解度就越小 2 而对于阴 阳离子个数比不同的难溶电解质 它们的溶解能力就不能直接用ksp的大小来比较 因为ksp越小 其物质的溶解度不一定就越小 答案 c 2 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解答案 b 对于难溶电解质ambn s man aq nbm aq 其浓度商q 通过比较q和ksp的相对大小 可以判断沉淀的溶解与生成 1 q ksp时 溶液过饱和 有 直至q ksp 达到新的沉淀溶解平衡 2 q ksp时 溶液饱和 沉淀溶解与生成处于状态 3 q ksp时 溶液未饱和 若加入过量难溶电解质 则会 直至溶液饱和 cm an cn bm 沉淀析出 平衡 沉淀溶解 1 欲使某物质析出沉淀 必须使其浓度商大于溶度积 即q ksp 常用的方法有 调节溶液的ph法 使杂质离子转化为氢氧化物沉淀 加沉淀剂法 如除去溶液中的cu2 hg2 可加入na2s h2s等作沉淀剂 2 加入适当的试剂 当q ksp 就会使沉淀溶解 常用的方法有 酸碱溶解法 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应 降低离子浓度 使平衡向溶解方向移动 本法适用于溶解氢氧化物 弱酸或弱碱盐等难溶物质 氧化还原溶解法 加入氧化剂或还原剂 通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低 使平衡向溶解方向移动 本法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物质 2 在20ml0 0025mol l 1agno3溶液中 加入5ml0 01mol l 1k2cro4溶液 是否有ag2cro4沉淀析出 已知ksp ag2cro4 9 0 10 12mol3 l 3 1 实质实质是 2 特点 1 一般地 溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀 2 两种难溶物 越容易转化 沉淀溶解平衡的移动 更小 溶解度差别越大 3 沉淀转化的应用 1 除去废水中的cu2 hg2 pb2 等 常用等难溶物作沉淀剂 其中除去cu2 的离子方程式为 2 硬水中的mg hco3 2煮沸时分解为mgco3 继续煮沸过程中 mgco3转化为 fes fes s cu2 aq cus s fe2 aq mg oh 2 1 物质溶解是绝对的 不溶是相对的 一般这样界定物质的溶解性 2 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 是在含有沉淀的溶液中 加入适当试剂 与某一离子结合成更难溶的物质 3 利用沉淀转化原理还可以将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀 如可用na2co3把锅炉水垢中的caso4转化为caco3再用酸除去 3 双选题 已知ksp agcl 1 8 10 10mol2 l 2 ksp agi 1 0 10 16mol2 l 2 下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 a agcl不溶于水 不能转化为agib 两种不溶物的ksp相差越大 ksp大的不溶物就越容易转化为ksp小的不溶物 c agi比agcl更难溶于水 所以agcl可以转化为agi 解析 对阴 阳离子个数比不同的物质 其溶解能力不能用ksp来比较 ksp小的物质其溶解度不一定小 答案 ab 例1 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 答案 b 1 溶度积ksp是化学平衡常数的延伸和拓展 因此要从化学平衡常数的角度去理解ksp的含义和应用 2 溶度积常数受温度影响 温度不变 ksp不变 3 沉淀溶解平衡遵循平衡移动原理 1 已知 25 时 ksp mg oh 2 5 61 10 12mol3 l 3 ksp mgf2 7 42 10 11mol3 l 3 下列说法正确的是 a 25 时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的 mg2 大b 25 时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 mg2 增大c 25 时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l 1氨水中的ksp比在20ml0 01mol l 1nh4cl溶液中的ksp小d 25 时 在mg oh 2悬浊液中加入naf固体后 mg oh 2不可能转化为mgf2 答案 b 例2 cu oh 2 cu2 2oh ksp cu2 oh 2 2 10 20 当溶液中各种离子的浓度的幂的乘积大于溶度积时 则产生沉淀 反之固体溶解 1 某cuso4溶液里 cu2 0 02mol l 1 如果生成cu oh 2沉淀 应调整溶液的ph 使之 2 要使0 2mol l 1cuso4溶液中cu2 沉淀较为完全 使cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入naoh溶液 使溶液的ph等于 答案 1 5 2 6 1 沉淀的溶解 生成或转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 2 根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就可以使沉淀溶解 2 将氯化银加到溴化钠溶液中 白色不溶物变为淡黄色 把此淡黄色不溶物加到碘化钾