高中化学 第4章 第1节 第1课时 2氧化硅和硅酸课件 新人教版必修1.ppt

第四章 非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅 第1课时 二氧化硅和硅酸 1 1 碳 硅核电荷数分别是6和14 其原子结构示意图为 2 co2是一种 氧化物 它和足量naoh反应的化学方程式为 3 地壳中含量最多的两种元素是 二者形成的化合物为 对应的酸为h2sio3 si sio2 酸性 2naoh co2 na2co3 h2o o 2 sio2是硅最重要的化合物 其存在形式有 和 两大类 统称 结晶形的二氧化硅是一种坚硬 熔点 的固体 石英晶体是结晶的二氧化硅 其中无色透明的晶体叫 具有彩色环带状或层状的称为 沙子中含有小粒的 sio2与水 hf是唯一可以与sio2发生反应的酸 其反应的化学方程式为 可用来雕刻玻璃 sio2作为酸性氧化物可以和碱 碱性氧化物反应 写出其与naoh溶液和cao反应化学方程式 结晶形 硅石 高 水晶 玛瑙 石英晶体 无定形 不反应 sio2 4hf sif4 2h2o sio2 2naoh na2sio3 h2o sio2 caocasio3 3 硅酸是一种很弱的酸 其酸性比碳酸还 溶解度很 硅酸容易聚合形成硅酸 硅酸浓度较大时 则形成软而透明的 胶冻状的 硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶 称为 常用作食品等的 也可用作催化剂的 na2sio3溶液显碱性 与稀盐酸反应生成 化学方程式为 弱 小 溶胶 硅酸凝胶 硅胶 干燥剂 载体 硅酸 2nacl h2sio3 胶体 na2sio3 2hcl 一 二氧化硅 1 存在 存在形态有结晶形和无定形两大类 水晶 玛瑙 的主要成分是结晶的二氧化硅 2 化学性质 3 用途 1 沙子是基本的建筑材料 2 纯净的sio2是现代光学及光纤制品的基本原料 3 石英和玛瑙制作饰物和工艺品 4 二氧化碳与二氧化硅性质的比较 cao sio2 co2 c sio2 2c 1 sio2与碳酸盐能在高温下反应生成co2 是因为生成的co2是气体 逸出脱离反应体系 但并不能说明h2sio3的酸性比h2co3强 事实是h2co3的酸性比硅酸强 2 虽然sio2既能与naoh反应 又能与hf反应 但sio2不是两性氧化物而是酸性氧化物 3 实验室保存naoh溶液时不能用玻璃塞 玻璃中含有sio2 可与naoh溶液反应生成具有黏性的na2sio3 将试剂瓶与瓶塞粘连而使瓶塞不易打开 4 利用sio2 na2co3 na2sio3 co2 sio2 caco3 casio3 co2 制玻璃 例1 下列叙述正确的是 a co2和sio2都是酸性氧化物 所以两者物理性质相似 b 因为caco3 sio2 casio3 co2 所以硅酸的酸 性比碳酸强c co2和sio2都能与碳反应 且都作氧化剂d sio2晶体熔沸点高 硬度大 故可用于制做光导纤维点拨 co2的熔沸点低 溶于水 sio2的熔沸点高 硬度大 不溶于水 两者的物理性质相差很大 caco3和sio2反应是sio2的特殊性质 不能说明h2co3的酸性比h2sio3的弱 sio2晶体在光学方面的特性 决定了其可制做光导纤维 与熔沸点 硬度无关 答案 c 二 硅酸1 硅酸的性质 1 弱酸性 向na2sio3溶液中通入co2 反应的化学方程式为 na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 结论 h2sio3酸性比h2co3弱 2 不稳定性 h2sio3受热易分解 反应方程式为 h2sio3 sio2 h2o 2 硅酸的制备 可溶的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸 na2sio3与盐酸反应的化学方程式为 na2sio3 2hcl h2sio3 胶体 2nacl 3 硅酸的用途 硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶 称为 硅胶 具有强的吸水性 常用作干燥剂或催化剂的载体 例2 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 a co2溶于水生成碳酸 sio2不溶于水 也不能跟水直接反应生成硅酸b 在高温条件下 sio2和na2co3能发生反应 sio2 na2co3 na2sio3 co2