化学必修1第三章知识点总结.doc

学习资料收集于网络，仅供参考第三章金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较 NaAlFe与O2常温：4Na+O2=2Na2O点燃，2Na+O2=Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下氧化生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 = Fe3O4与H2O 现象：浮 熔 游 响 红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2浮 熔 游 响 蓝色沉淀置换出较不活泼金属 置换出较不活泼金属2Fe3 Fe 3Fe2现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应2mol铝反应6mol水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2 （过氧根O22-） 化合价（O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂1金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，3过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol 4由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比Na2CO3更易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比Na2CO3弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸CO32-+H+= HCO3-H+HCO3-=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2+CO32-=CaCO3不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH)2Ca2+CO32-=CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH用途中和胃酸、制糕点等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可用来除杂风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3Al(OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O热稳定性稳定实验室制备-Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4 +2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH= AlO2 2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4明矾的化学式KAl(SO4)212 H2O,可做净水剂原因是 Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗4、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (FeO Fe2O3)颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名-铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O48HFe2+2Fe34H2O铁价态+2+3+2，+3用途制红色油漆和涂料，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-5铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀红褐色沉淀6、铁的盐溶液FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液黄色转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象：浅绿色变为黄色2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：黄色变为浅绿色检验遇KSCN无现象，加入氯水后显红色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 遇KSCN显血红色3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加强碱有红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3 3 H2O Fe(OH)3(胶体) 3H3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢 第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O2、2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 Na2OH2O2NaOH4、 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO322H H2OCO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO328Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 92NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH102Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H21、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 2Al2O32. 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H2Al33H23. 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24. Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O5. Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH46.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O7Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O8 9Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H11Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH= AlO2 2 H2O12AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O132AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 2. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H23. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O4Fe3O48HFe2+2Fe34H2O 5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 7FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl Fe2 2OH Fe(OH)2 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 O2 2H2