共价键和本节小结

第三节化学键 共价键 分析氯化氢的形成过程 共价键 通过共用电子对 2 一般是非金属元素原子间的相互作用 非金属元素可以是同种 也可以是不同种 如 H2 Cl2 HCl CO2等分子中均含有共价键 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键 共价键形成条件 成键的主要原因 成键微粒 键的本质 成键元素 存在物质 成键原子的原子核共同吸引共用电子对 原子 静电作用 多数非金属单质 气态氢化物 酸分子 酸酐分子 某些离子化合物中 大多数有机物里都有共价键 非金属元素与非金属元素和少数的金属 例如 AlCl3 BeCl2 思考 如何判断物质中有共价键 如何判断物质是共价化合物 非金属元素与非金属元素和少数的金属 例如 H2O NH3 CO2 H2SO4及AlCl3 BeCl2 共价化合物 含共价键的化合物 非金属元素与非金属元素形成的化合物 如 气态氢化物 酸 非金属氧化物 大多数有机物 知识拓展 原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键 电子式表示如下 共价化合物的形成过程 或单质 注意事项 1 相同原子不能合并在一起 2 没有形成离子 HCl H2O F2 碘 练习 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氢 2H 3H 2 结构式 H HCl ClH ClH O HO C O 说明 1 共价键可形成单质 可形成共价化合物 2 共价化合物只含有共价键 不含离子键 键的极性特点 非极性键 电子对不偏向任何原子 成键两原子不出现正负两极 电子对不偏移 极性键 电子对偏向得电子能力强的原子 使成键的两原子电荷分布不均匀 一个带部分正电荷 为正极 另一个带部分负电荷 为负极 电子对偏向Cl 本节总结 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键 非极性键 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于多原子的离子化合物中 用电子式表示共价分子时 不标 和电荷 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键 极性键 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如NH4Cl等铵盐 错 如 NaOHNa2SO4 错 He Ne等稀有气体 1 判断 1 写出下列微粒的电子式 1 氧气 2 氮气 3 氯气 4 二氧化碳 5 氢氧化钠 6 过氧化钠 7 过氧化氢2 用电子式表示二氧化碳 氢氧化钠的形成 小结 化学键 离子键阴阳离子通过静电作用 共价键通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂 新键生成 共价化合物只含有共价键 离子化合物含有离子键 说明 1 离子化合物含有离子键 也可能同时含共价键 2 共价化合物只含有共价键 3 酸类物质均属于共价化合物 强碱均属于离子化合物 大多数盐类物质属于离子化合物 但AlCl3 FeCl3等例外 它们属于共价化合物 离子化合物 含有离子键的化合物 共价化合物 只含有共价键的化合物 共价键与离子键的比较 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原子 阴 阳离子 形成共用电子对 静电作用 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 请用电子式表示氢氧化钠 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请用电子式表示过氧化钠 2 2 下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 也可