《自然界中的元素》同步练习2.doc

自然界中的元素同步练习(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列叙述中正确的是()A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2.下列离子方程式书写正确的是()A.过量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OB.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+SO42-+4H+Cu2+SO2+2H2OD.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+3.(2013滨州高一检测)下列有关实验现象及叙述中错误的是()A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32-的盐4.2012年世界环境日的主题为:“绿色经济:你参加了吗？”这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)25.(2012山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取ag混合物充分加热，减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干，灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体7.(2012上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置8.从海水中可以提取溴，主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强9.3.2 g Cu与HNO3溶液(8 molL-1，30 mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所含NO3-为()A.amolB.(0.24-a)molC.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol10.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化11.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中()A.一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B.可能含有NO3-、Cl-和I-C.可能含有NO3-D.一定含有Fe3+12.下列实验设计和结论相符的是()A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液13.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是()A.无沉淀生成，溶液显红色B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色D.有沉淀生成，溶液显红色14.(2012重庆高考改造)下列叙述正确的是()A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.S在纯净的氧气中生成SO315.(2013济南高一检测)将等质量的浓硝酸和浓硫酸放在已经平衡的天平上(如图所示)，并露置在空气中一段时间，则下列叙述中正确的是()A.天平仍然平衡B.盛浓硝酸的一端下沉C.向两种酸液中分别投入少量木炭，均反应产生大量气泡D.两容器内酸液的浓度均减小二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(13分)如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的有氧化还原反应:NH3+Cl2N2+HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题:(1)标志反应全部完成的现象是_。(2)反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。(3)反应中生成的白烟是_。(4)写出试管中反应的化学方程式_。17.(13分)某化学探究学习小组设计如图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)装置F中盛放的是_溶液，其作用是_。(4)实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是_。18.(14分)(能力挑战题)某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和铜剩余。(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_。(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1 mol SO2？_(填“能”或“不能”)。(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_。(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。(5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_。A.铁粉B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液答案解析1.【解析】选A。本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2含量不是空气质量日报中的污染指数，D错。2.【解析】选D。A项，过量CO2通入澄清石灰水产物应为Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为CO2+OH-=HCO3-；B项，过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，正确的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；C项，在浓硫酸中，水的含量极低，硫酸大部分以H2SO4分子的形式存在，H+浓度很小，不能拆写成离子形式，生成的CuSO4大部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子形式。3.【解析】选D。铵态氮肥中的铵根离子和熟石灰混合进行研磨后会生成氨气，氨气具有刺激性的气味，常用来检验铵根离子的存在，故A正确；盐和盐反应后生成两种新盐，所有的硝酸盐都溶于水，氯化银是不溶于水的，可以用来检验氯离子的存在，故B正确；硫酸钡是不溶于水的，可以根据白色沉淀判断硫酸根离子的存在，故C正确；某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该气体可能是二氧化碳，但是该盐除了是可能含有CO32-的盐，也可能是含有碳酸氢根离子的盐，故D错误。4.【解析】选C。A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化物，污染空气。另外消耗原料也多，不符合“绿色化学”的要求；B方案步骤繁琐，所用原料种类多，不符合“绿色化学”的要求；C方案步骤较少，节约原料，无污染，符合“绿色化学”的要求；D方案所用原料较多，在第一步还会产生大量的SO2气体，污染空气，又浪费原料，不符合“绿色化学”的要求。5.【解析】选D。A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO32-，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。6.【解析】选C。NaHCO3受热易分解。A项中可根据质量差来求m(NaHCO3)，进而求Na2CO3的质量分数；B项中，同盐酸反应生成bg NaCl，根据钠守恒和质量守恒列方程组可求得m(NaHCO3)，进而求得Na2CO3的质量分数；C项中，因逸出的气体中包括CO2和H2O，且无法确定二者关系，无法依据数据求得Na2CO3的质量分数；D项中，与Ba(OH)2反应生成bg BaCO3，根据质量守恒列方程组求得m(Na2CO3)，进而求其质量分数。7.【解析】选B。本题通过NH3的制取实验，意在考查学生实验分析、评价能力。装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。8.【解析】选D。溴离子中的Br为-1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到-1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂， Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。9.【解析】选C。解题关键是判断出HNO3过量，Cu全部反应。根据溶液中的电荷守恒，n(NO3-)=n(H+)+2n(Cu2+)，而n(Cu2+)=3.2 g/64 gmol-1=0.05 mol，所以n(NO3-)=amol+0.05 mol2=(a+0.1)mol。10.【解析】选C。不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B错；加热后质量一定减少，D错；加入BaCl2，如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，C正确。11.【解析】选A。加溴水后再加入淀粉，溶液变蓝说明溶液中一定含I-，则一定不含Fe3+、NO3-，不能确定是否含Cl-。【技法小结】离子共存的判断离子共存问题判断时可先根据题中的已知条件判断出确定存在或确定不存在的离子，再根据离子共存的原则，与确定存在的离子能发生反应的离子则不能存在，最后还要注意溶液中电荷守恒问题，即溶液呈电中性，阳离子存在时，一定存在阴离子。12.【解析】选B。本题意在考查学生的基本实验能力。乙醇和碘水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘；C项溶液中如果含有SO32-，也可以出现相同的现象，因为在Ba(NO3)2溶液中加入盐酸后等于有了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-；加热FeCl3溶液时，Fe3+会部分水解生成Fe(OH)3，得不到纯净的FeCl3溶液。13.【解析】选D。由于等物质的量的SO2与Cl2混合后，会发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故H2SO4会与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，而SO2和Cl2的漂白作用也完全消失，故答案选D。14.【解析】选C。Fe和S两者混合加热生成FeS，A项错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项错误；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低，产物中便有一氧化氮生成，C项正确；S在氧气中反应只能生成SO2，D项错误。15.【解析】选D。由于浓硫酸具有吸水性而浓硝酸具有挥发性，故放置一段时间后，二者浓度均会减小，且浓硫酸质量会大于浓硝酸，故天平不再平衡，且盛浓硫酸的一端下沉，由于浓度变稀，二者均不会与木炭反应，且即使不变稀的话，二者也只有在加热条件下才可与木炭反应。16.【解析】根据题意，反应产生红光，说明是放热反应，产生大量白烟是由于生成的HCl与NH3结合生成NH4Cl，故反应方程式可写为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。答案:(1)不再产生红光和白烟 (2)2/3(3)NH4Cl(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N217.【解析】(1)装置A中是加热碳酸氢铵的反应，反应的化学方程式是:NH4HCO3NH3+H2O+CO2。(2)由于撤去加热装置后，反应仍然进行，所以此反应应该是一个放热反应。(3)装置F位于整个装置的最末端，且在反应的过程中会有污染性的氮氧化物的气体放出，所以应该盛放的是氢氧化钠，且主要目的是进行尾气处理。(4)由