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课题2 弱电解质的电离平衡主备：高二化学组【学习目标】1认识电离平衡与电离平衡常数, 会书写常见电解质的电离方程式。2能分析影响电离平衡的因素。3提高学生的实验技能，掌握联系,对比的科学方法。【活动方案】活动一：通过书写电离方程式进一步理解强弱电解质的概念写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：1H2SO4、CH3COOH、H2CO32Ba(OH)2、NH3H2O、Cu(OH)23CH3COONH4、NaHCO3、NaHSO4活动二：探究弱电解质在水溶液中的电离平衡阅读资料：化学上常用电离度（）表示弱电解质的电离程度，并可用它来比较已电离的电解质分子数溶液中原有电解质的总分子数弱电解质的相对强弱，已知：= 100%。1实验探究不同弱电解质的电离平衡常数。实验步骤向两支分别盛有等体积的0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加适量等体积、等浓度Na2CO3溶液，观察现象。实验现象解释弱酸的相对强弱： 。结论2交流与讨论同种弱电解质不同浓度时的电离平衡常数。 下表是实验测定的不同浓度的醋酸溶液电离达到平衡时各种微粒的浓度（25），请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)可近似认为不变。)溶液1溶液2初始醋酸浓度（mol/L）1.000.100平衡浓度（mol/L）H+4.211031.34103CH3COO4.211031.34103CH3COOHc（H+ ）c（CH3COO-）c(CH3COOH)K电离=你的结论思考：结合上述表格中数据，请找出醋酸溶液的浓度与电离程度之间的关系。 活动三：探究外界条件对弱电解质在水溶液中的电离平衡的影响1实验探究：实验步骤实验现象解释和结论取两支试管加入适量0.1mol/L醋酸，向其中一支加入适量CH3COONH4晶体，分别测其pH并比较大小。2根据勒夏特列原理完成下表：CH3COOHCH3COO+H+ H0平衡移动方向c(H+)导电能力K电离(1)加水稀释(2)滴加浓盐酸(3)加NaOH(s)(4)加醋酸钠(5)加锌粒(6)升高温度【课堂反馈】1下列电离方程式正确的是 （ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DHF F+H+2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （）NaOH固体KNO3溶液水 CH3COONa固体A B C D3稀氨水中存在下述电离平衡： NH3+ H2O NH3H2O NH4+OH试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向4与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫电离常数，书写形式也类似化学平衡常数。（1）请写出醋酸电离常数的表达式 ，往一定浓度稀醋酸溶液中加入盐酸，电离常数是否发生变化？ ，理由是 。（2）已
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