化学高二下201202002,已完善.doc

时间201302主备人丁冬英审核人邱新德使用人课题化学反应的焓变（2）课 型新课编 号201202002学习目标1、从宏观、微观角度理解化学反应过程中能量变化的原因 2、能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算重难点1、 理解化学反应过程中能量变化的原因 2、利用热化学方程式进行简单计算 高 二 年级 化学 学科导学案 班级 学号 组号 预习反馈1、预习1、阅读化学反应原理P4-5，理解化学反应过程中能量变化的本质原因，从宏观和微观角度解释 1mol N2 (g) 与1mol O2 (g)反应生成2mol NO (g) 时为什么要吸收180 KJ热量？2、阅读化学反应原理P5“问题解决”，从微观角度用图示表达H2 (g) 与O2 (g)反应生成H2O (g) 的过程中的能量变化（ ）3、理解物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系，在括号内填写“吸热”或“放热”。（ ）液 态气 态（ ）（ ）（ ）（ ）固 态4、同温同压下，下列各组热化学方程式中，判断 a、b的大小(a、b都大于0)。可画图帮自己理解。 A、 2H2 (g) +O2 (g ) = 2 H2O (g) H1 = - a KJMol-12H2 (g) +O2 (g ) = 2 H2O (l ) H2 = - b KJMol-1 B、 S(s) +O2 (g ) = SO2 (g ) H3 = - a KJMol-1S (g) +O2 (g ) = SO2 (g ) H4 = - b KJMol-1 2、反馈 梳理探究一、理解能量变化原因（以氢气在氧气中燃烧，生成气态水为例，结合图，推导出计算H公式）1、宏观2、微观二、书写热化学方程并计算（结合图，以氢气在氧气中燃烧，生成气态水或液态水为例）已知：氢气分别为2摩、1摩、1克、1升（标况）、a克、b升（标况），求对应热量课堂训练1、在一个化学反应中，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，则反应的H与E1、 E2的关系式为 。化学反应可视为旧键断裂和新建生成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1 Mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436 KJMol-1，Cl-Cl键的键能为243 KJMol-1，H-Cl键是键能为431 KJMol-1，则H2 (g) + Cl 2 (g) = 2 H Cl (g) 的反应热（H ）等于 2、C (s，金刚石) + O2 (g) = CO2 (g) H = -397.3 KJMol-1C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) H = -395.4 KJMol-1（1）请根据以上两个热化学方程式写出金刚石转化为石墨的热化学方程式 （2）金刚石与石墨本身能量谁高 ，谁稳定 （3）金刚石转化为石墨是 （填“物理”或“化学”）变化，为什么 3、已知1Mol白磷(s)转化为1Mol红磷(s)，放出18.39 KJ的热量，又知：4P（白，S）+5O2(g) =2P2O5(s) H1 4P（红，S）+5O2(g) =2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是 H1 H2 （填 、=、4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJmol-1、 P-O b kJmol-1 、 P=O c kJmol-1、 O=O d kJmol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H为 5、2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJmol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO