2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：化学反应热的计算.DOC

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：化学反应热的计算编 辑：_时 间：_课时作业3化学反应热的计算基础训练1盖斯是热化学的奠基人.他于1840年提出盖斯定律.对这一定律的理解.以下说法不正确的是()A不管化学反应是一步完成或分几步完成.其反应热是相同的B化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关.与反应途径无关C可以直接测量任意反应的反应热D可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应解析：盖斯定律可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应.故C错。答案：C2(20xx年湖州中学高二上学期期中考试)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关.如图甲所示：H1H2H3。根据上述原理和图乙所示.判断各对应的反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5解析：AF与FA互为逆反应.则反应热数值相等.符号相反.A正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知.B、C正确。答案：D3(20xx年武汉一模)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10.H30BH50.H4H3CH1H2H3DH3H4H5解析：燃烧反应都是放热反应.故H30.A错误；将上述反应分别编号为.反应是铝热反应.显然是放热反应.H50.将反应反应可得反应.即H5H4H30.B正确.D错误；将反应反应可得反应3H2(g)O2(g)=3H2O(g).故H1(H2H3).C错误。答案：B4(20xx年厦门质检)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷.吸收18.39 kJ热量。4P(红.s)5O2(g)=2P2O5(s)；H1P4(白.s)5O2(g)=2P2O5(s)；H2则H1与H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2.B正确。答案：B5用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中.Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热的H等于()A417.91 kJmol1 B.319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D.448.46 kJmol1解析： 将已知热化学方程式依次编号为.则得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq) H319.68 kJmol1。答案：B6在1 200 时.天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：根据盖斯定律.由第一个反应第二个反应第三个反应2可得第四个反应.则H4H1H2H32(H1H23H3)。答案：A7(20xx年福建省市第一中学高二月考 )已知H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1CH3OH(g)=CH3OH(l) H2Q2 kJmol12CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol1(Q1、Q2、Q3 均大于 0).若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为(单位：kJ)()AQ1Q2Q3B0.5 Q3Q22Q1C0.5 Q3 Q22Q1D0.5(Q1Q2Q3)解析：根据24得出：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)HH32H24H1Q32Q24Q1 kJmol1.若32 g液态甲醇完全燃烧.放出热量为0.5Q3Q22Q1 kJ.故选项B正确。答案：B8(20xx年甘肃省县二中高二期中)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H 47.2 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_(有推导过程)解析：CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)；应用盖斯定律.消去Fe2O3(s)、Fe3O4(s).将326得.CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H(24.8 kJ/mol347.2 kJ/mol640.5 kJ/mol2)6218.0 kJ/mol.CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H218.0 kJ/mol。答案：CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H218.0 kJ/mol提高训练9100 g C不完全燃烧所得产物中.CO占体积的1/3.CO2为2/3.且：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H282.57 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)；H110.35 kJ/mol与这些C完全燃烧相比.损失的热量为()A39.292 kJB3 274.3 kJC784.92 kJD2 489.4 kJ解析：C不完全燃烧生成CO2和CO.与这些碳完全燃烧相比.损失的热量是由生成CO引起的.即因为这部分CO没有继续燃烧生成CO2.所以损失的热量应该等于CO继续燃烧生成CO2放出的热量。答案：C10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1 、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1.则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D330 kJmol1解析：已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol.则有：C2H4(g)3O2(g)=2H2O(l)2CO2(g)H1 411.0 kJ/mol；C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g)H1 366.8 kJ/mol；根据盖斯定律 可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol.故选A。答案：A11(20xx年市第二中学高三期中)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰) Sn(s、白)H32.1 kJ/mol；下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中.会自行毁坏解析：根据：Sn(s.灰) Sn(s.白)H32.1 kJmol1.则.所以H2H1H30.所以H1H2.故A错误；根据：Sn(s.灰) Sn(s.白).当温度13.2时.灰锡转化为白锡.则锡在常温下以白锡状态存在.故B错误；根据H32.1 kJmol1.焓变大于0.所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应.故C错误；根据：Sn(s.灰) Sn(s.白)H32.1 kJmol1.当温度13.2时.会自行毁坏.故D正确。答案：D12(1)(20xx年高考浙江卷)氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是()A已知HF气体溶于水放热.则HF的H10.A项错误；Cl的非金属性比Br强.故稳定性：HClHBr.则HCl的H2更大.B项错误；相同条件下.二者的(H3H4)相同.C项错误；D项正确。(2)设三个反应依次是a、b、c.根据盖斯定律.由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq) HH1H2H3。答案：(1)D(2)H1H2H313(20xx年甘肃省县第一中学高二期中 )丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H1a kJmol1途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)H2b kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量.途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中.反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量.那么在化学反应时.反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物.因此其反应条件是_。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。解析：(1)根据盖斯定律.煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成.反应物和产物的焓值是一定的.所以两途径的焓变值一样.放出的热量一样。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) H2b kJmol1)的反应中H0.该反应是吸热反应.所以反应物具有的总能量小于生成物的总能量.需要吸收能量.反应条件是加热。(3)途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJmol1。途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJmol1。2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol1。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1。反应反应反应反应.所以ab(cd).所以2b2a(cd)。答案：(1)等于(2)小于吸收加热(3)2bcd2a14(20xx年甘肃省市县第一中学高三模拟)碳是形成化合物种类最多的元素.其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N.转化过程如下：H88.6 kJmol1, 则M与N较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJmol1.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1.则a_726.5(填“”“0.为吸热反应.能量越低越稳定.则M与N较稳定的是M。(2)H2O(g)H2O(l)过程中放热.则a726.5。(3)根据热化学方程式的书写规则.此热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H 290 kJmol1。(4)由热化学方程式4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJmol1得.4 mol铝反应放出1 176 kJ热量.反应中铝化合价由0升高到3.失去12 mol电子.所以每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ/1298 kJ。(5)在反应N23H2=2NH3中.断裂3 mol HH键.1 mol NN键共吸收的能量为：3ac3ac kJ.生成2 mol NH3.共形成6 mol NH键.放出的能量为：6b kJ.该反应吸收的热量为：3ac6bkJ.故热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H (3ac6b) kJmol1。(6)结合盖斯定律.找出反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)可以由22得到.则H(2b2cd) kJmol1。答案：(1)M(2) (3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H 290 kJmol1(4)98 kJ (5)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H (3ac6b) kJmol1(6)(2b2cd) kJmol1探究创新15废物回收利用可实现资源再生.并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离.能得到非金属粉末和金属粉末.废旧玻璃也可回收再生。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中.不符合环境保护理念的是_(