《微粒半径大小的比较规律》进阶练习（三）.docx

微粒半径大小的比较规律进阶练习一、单选题1.下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF2.下列离子中半径最大的是（）A.O2 B.F- C.Mg2+ D.Al3+3.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径：YRZC.Y、W的氢化物的沸点：YWD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同二、填空题4.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答： 族周期AAAAAAA023(1)编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是_。(2)九种元素中非金属性最强的是_(填元素符号)，元素的氢化物的电子式为_。(3)除外，原子半径最大的是_(填元素符号)。在三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)，其电子式为_，所含有的化学键类型有_(请选择“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”中的一个或几个填写)。(4)三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用相应的氢化物的化学式表示)。(5)元素对应的氢化物的化学式是_，电子式为_，其水溶液的pH_7(填“”)。(6)两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式表示)。(7)的阳离子与的阴离子的电子层结构与元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是_(用相应离子符号表示)。(8)这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。5. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径 最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： (1)元素C在周期表中的位置_，写出C和D元素以1 ：1的个数比所形成化合物的电子式：_，并指出所含化学键的类型：_。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半 径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。 (3)B2A4与B2C4常被用于作为火箭推进剂，写出其化学反应方程式：_， 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。参考答案【答案】1.D2.A3.C4.(1) (2)F (3)Na NaOH离子键、极性共价键 (4)HFH2S (5)NH3 (6)HClO4H2SO4 (7)F-Na+ (8)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.(1)第二周期族 离子键和共价键 l S2-O2-Na+ (3)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2【解析】1. 解：阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs+是阳离子半径最大的，在阴离子中，F-是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阴离子半径与阳离子半径之比最小， 故选D。若要想阴离子半径与阳离子半径之比最小，则需要阳离子半径较大，阴离子半径较小，因此根据离子半径分析。本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度不大 2. 解：核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-Mg2+Al3+；故选A。核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小。本题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查微粒半径大小比较的方法知识，难度一般。3. 【分析】 本题考查元素周期表和元素周期律，推断元素是解题关键，注意根据原子半径确定氢元素，题目难度中等。 【解答】 短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素。A.Y与Z形成的离子化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B.Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+Al3+，故B错误；C.水分子之间存在氢键，沸点比硫化氢的高，故C正确；D.H在分别与Na和S形成的化合物分别为NaH、H2S，前者中H元素为-1价、后者H元素为+1价，故D错误。故选C。4. 【分析】 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素的位置、元素周期表与元素周期律的关系等，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性比较及规律性知识的综合应用。 【解答】 由元素在周期表的位置可知，是Na，是Mg，是Al，是N，是O，是F，是S，是Cl，是Ne（1）上述元素中只有Ne的最外层为8电子稳定结构，则Ne的化学性质最稳定，其原子结构示意图为，故答案为：Ne；（2）上述元素中F的得电子能力最强，则F的非金属性最强；元素的氢化物为HCl，为共价化合物，其电子式为，故答案为：F；（3）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径大，则原子半径最大的为Na；Na的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，该碱为NaOH，含离子键和O-H共价键，其电子式为，故答案为：Na；NaOH；离子键、极性共价键；（4）非金属性为FClS，气态氢化物的稳定性为HFHClH2S，故答案为：HFHClH2S；（5）对应的氢化物为NH3，为共价化合物，其电子式为，溶液水生成一水合氨电离出阴离子只有OH-，溶液显碱性，水溶液的pH7，故答案为：NH3；（6）非金属性ClS，对应的最高价含氧酸的酸性为HClO4H2SO4，故答案为：HClO4H2SO4；（7）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Na的原子序数大，其离子半径小，则离子半径为F-Na+，故答案为：F-Na+；（8）呈两性的氢氧化物为氢氧化铝，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 5. 【分析】 本题考查原子结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语等，难度中等，正确推断元素是解题关键。 【解答】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素。（1）C是O元素，在周期表中的位置是第二周期族；D是Na元素，O和Na元素以1：1的个数比所形成化合物为过氧化钠，其电子式为，所含化学键的类型为离子键和共价键；（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增