电离能电负性等.ppt

第四节原子性质的周期性 第五章原子结构和元素周期性 第四节原子性质的周期性 原子的电子层结构随核电荷的递增呈周期性变化 促使原子的某些性质呈周期性变化如原子半径 电离能 电子亲合能 电负性 5 1原子半径 5 1原子半径 d 198pmr cl 99pm d 154pmr c 77pm 5 1原子半径 d 256pmr cu 128pm 5 1原子半径 d 320pmr ne 160pm 变化规律 非金属为共价半径 金属为金属半径 稀有气体为范德华半径 5 2电离能和电子亲合能 5 2电离能和电子亲合能 第一电离能 i1 基态的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量 mg g e mg g i1 h1 738kj mol 1 第二电离能 i2 氧化数为 1的气态阳离子失去一个电子形成氧化数为 2的气态阳离子所需的能量 mg g e mg2 g i2 h2 1451kj mol 1 其余依次类推 电离能 i 气态原子失去电子变为气态阳离子 克服核电荷对电子的引力所消耗的能量 电离能 i mg g e mg g mg g e mg2 g 电离能用来衡量气态原子失去电子的难易电离能越小 原子越易失去电子电离能越大 原子越难失去电子 电离能 i 2160186015601260960660360 i1 kj mol 1 原子序数 he ne li xe na ar kr k rb cs h n p sb as 电离能 i 2160186015601260960660360 i1 kj mol 1 原子序数 he ne li xe na ar kr k rb cs h n p sb as 第一电子亲合能 ea1 基态气态原子得到一个电子形成气态阴离子所放出的能量 o g e o g ea1 141kj mol 1 第二电子亲合能 ea2 氧化数为 1的气态阴离子得到一个电子形成氧化数为 2的气态阴离子所放出的能量 o g e o2 g ea2 780kj mol 1 其余依次类推 基态气态原子得到电子变为气态阴离子 所放出的能量 电子亲合能 ea 电子亲合能用来衡量气态原子得电子的难易电子亲合能代数值越小 原子越易得到电子 5 4 3电负性 5 3电负性 p 分子中元素原子吸引电子的能力以最活泼非金属元素原子p f 4 0为基础 计算其它元素原子的电负性值 电负性越大 元素原子吸引电子能力越强 即元素原子越易得到电子 越难失去电子电负性越小 元素原子吸引电子能力越弱 即元素原子越难得到电子 越易失去电子 电负性 说明 1 鲍林电负性是一个相对值 无单位2 现已有多套电负性数据 应尽可能采用同一套数据 4 03 53 02 52 01 51 00 5 p 原子序数 h li f na br cl k i rb at cs 5 4 4元素氧化数 5 4元素的氧化数 b b族 最高氧化数 价电子数 族数 族 b族 氧化数变化不规律 b族 最高氧化数 价电子数 族数 2 5 4 5元素的金属性和非金属性 5 5元素的金属性和非金属性 金属性 在化学反应中失去电子 变为低正氧化数阳离子的特性非金属性 在化学反应中得到电子 变为阴离子的特性 判断金属性 电负性 电离能元素的电负性越小或电离能越小金属性越强非金属性 电负性 电子亲合能元素的电负性越大或电子亲合能越小非金属性越强 变化规律 同一周期 从左到右 元素原子的电负性增大 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一主族 自上而下 元素原子的电负性减小 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 b b 同一副族 自上而下 元素原子的电负性减