《河南南阳2012届高三上学年期终质量评估（化学）》.doc

河南省南阳市2011年秋期高中三年级期终质量评估化 学 试题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效4保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 355 As 75第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果C在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂2下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A除去CO2中的HCl B稀释浓H2SO4C检查装置气密性 D研究不同催化剂对反应速率的影响3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A189重水（2H216O）含有的电子数为10NAB34 g氨气分子中含有06NA个NH键C224L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NAD1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H 2As3Sn6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3Sn是氧化产物 每生成75 g As，还原剂失去的电子为03mol M为OHA B C D6下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D7下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K、Na、BpH为13的溶液：、Al（OH）4、NaC水电离出来的c（H）1013molL的溶液：K、Br、Ba2D滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、Cl、8下述说法合理的是（ ）ASO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果C凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行D由C（石墨）C（金刚石）；H190 kJmol可知金刚石比石墨稳定9已知H2（g）I2（g）2HI（g）；H0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各01mol，乙中加入01mol H2和02molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A乙中反应速率比甲中反应速率快B平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为23C若平衡时甲中H2的转化率为40，则乙中H2的转化率大于40D平衡后，向乙中再加入01mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同10下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A B只有 C只有 D只有11下列离子方程式书写正确的是（ ）A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2SO22H2O2I4HBKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H2H2OI2C碳酸钠溶液呈碱性：2H2OH2CO32OHD用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3Cu2Fe212如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l molL1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是：4OH4e2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH13下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ）A已知MgCO3的Ksp682106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2）c（），且c（Mg2）c（）682106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22Ca22OHCaCO3MgCO32H2O14X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）XZM；（2）MXN；（3）MYRX。若X是非金属单质，则下列判断正确的是（ ）A组成X单质的元素可能为氧元素BM、N中，组成X单质的元素化合价一定相同C组成Z单质的元素不可能是氧元素DY一定为金属单质15将一定质量的Mg和Al的混合物投入20molL，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7B当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为112 L16甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：将01L pH9的甲溶液分别与a L 0001 molL的乙溶液、b L 0001 molL的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab； 浓度均为01molL的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； 01 molL的甲溶液pH小于01 molL的戊溶液pH。下列判断正确的是（ ）A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl第卷（共52分）二、填空题17（11分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a_, b_，c_。（2）白色沉淀A加过量试剂发生反应的离子方程式是：_。（3）无色溶液A加试剂的主要目的是：_。（4）白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响或“无法确定”）_。（5）气体B通入试剂中发生反应的离子方程式是：_。18（11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。（1）写出D元素在周期表中的位置_。（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式_。（3）用电子式表示F2C2的形成过程_。（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：_，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为01molL时，pH由大到小的顺序为_。（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 05molLEB3溶液反应的离子方程式为_。19（10分）已知2X2（g）Y2（g）2Z（g） Ha kJmol1（a0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500对充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。（1）此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。（2）若原来容器中只加入2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_WmolL1（填“”、“”或“”），a，b、c之间满足关系_（用代数式表示）。（3）能说明反应已达平衡状态的是_（从下列选项中选择）。a浓度c（Z）2c（Y2） b容器内压强保持不变c（X2）2（Y2） d容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。20（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用_，从下列各选项中选取：a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液 d饱和硫酸铜溶液。若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是_。方案三：质量差分析法（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g取n g样品装入广口瓶中检验装置的气密性。缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g 关闭止水夹 打并止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟。I正确的操作顺序是（填写序号）：_若去掉装置A，测定结果_；若去掉装置B,测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）21（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。试回答下列问题：（1）E的结构式为_，在反应、中属于非氧化还原反应的是_。（填序号）（2）写出反应的化学方程式:_（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）n（F）_（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为_。（5）t时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）02mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化_（填“增大”、“不变”、“变小”）参考答案一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共48分。）题号12345678答案CCBBACBB题号910111213141516答案DABCBDCB17（11分）（1）CO32、SO42、Cl （各1分，共3分）（2）BaCO32H=Ba2CO2H2O（2分）（3）中和OH（或酸化），防止对Cl的检验产生干扰（2分）（4）无影响（2分） （5）Ca22OHCO2=CaCO3H2O（2分）18（11分）（1）第三周期A族（1分）（2）HCl（aq） + NaOH（aq） =H2O（l） + NaCl（aq）；H=2akJ/mol（2分）（3）（2分）（4）8HC1 + 2C1O2=5C12 + 4H2O（2分）， NaOHHClO4H2SO4（2分）（5）Al3+4OH= Al（OH）4（写为A1O2也可） （2分）c2(Z)c2(X2)c(Y2)19（10分）（1）K= ； 增大（各1分，共2分）（2）= ； a=b+