2012北京初三年级第一次模拟练习2.doc

2012北京初三年级第一次模拟练习二考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35到小题，满分80分。考试时间100分钟。2. 在答题卡上准确填写学校、考试编号和姓名。3答案一律填写在答题卡对应位置上，在试卷上作答无效。4考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在我们的日常生活中涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是 A用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C用干冰做制冷剂进行人工降雨 D绿色植物的光合作用2下列是生活中常见物质，其中属于纯净物的是A空气 B蒸馏水 C可乐饮料 D铝合金3下列关于氧气的说法中错误的是 A工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少4（泰安市）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.尼古丁 D.焦油5 “可燃冰”CH4 .（H2O）n是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是 A.CH4 .（H2O）n是氧化物 B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用 6国家大剧院安装了近2万块钛（Ti）金属板。被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点，钛的密度只有钢的60%。钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的A中子数B质子数C最外层电子数D相对原子质量7（南充市）下列化学方程式符合事实且书写正确的是A向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl点燃B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2高温C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=2Fe2O3D高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO28已知反应，则X的化学式为 AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H609下列图示实验操作中，错误的是10建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动11.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z12.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水13.下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A用燃着的木条区分空气与二氧化碳 B用肥皂水区分硬水与软水 C用水区分 CuO 粉末与 MnO2 粉末D用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸14.下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ）A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍15右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是A此过程中没有分解反应 B此过程中S元素的化合价未发生改变C使用此废气处理装置不能减少酸雨的形成D整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 16 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是ANaClBAl(OH)3CCaODNaOH17不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是AFeCl3NaOHHCl H2SO4B HCl KClNa2CO3 Na2SO4CAgNO3HClNaClHNO3D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl18.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl D.反应前后所有元素的化合价均无变化19蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是( )A丙氨酸是由四种原子构成的 B一个丙氨酸分子中质子数是89 C丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D丙氨酸的化学式为C3H6O2N20有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 A产生氢气的速率AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量21下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）硫酸加入足量硫酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热22在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe A B C D23.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2C. NaNO3NaOHNa2CO3 D. Fe2O3FeSO4Fe(OH)324.氨基钠（NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低C维生素中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为：2Na2NH32NaNH2H225 称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，对混合物加热一段时间后测得剩余固体的质量为6.6g，将剩余的固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解且有大量气泡产生，下列说法正确的是A剩余固体只含有铁，其质量是6.6gB剩余固体只含有铁和碳，其中铁质量是4.8g，碳质量是1.8gC剩余固体只含有铁和氧化铁，其中铁质量是5.6g，氧化铁质量是1gD. 剩余固体含有铁,碳和氧化铁，其中铁质量是3.2g，碳是1.2g，氧化铁质量是2.2g二、填空题（共5道小题 ，共30分。）26.（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。作为中学生，我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会问题。 （1）进来，瘦肉精、染色馒头、三聚氰胺等事件频频曝光，食品安全再次成为舆论关注的焦点。馒头，牛奶中富含的营养元素分别是、。 下列有关食品报道的说法正确的是。 A. 合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害 B. 出售海产品时，为了延长保鲜时间可以使用甲醛水溶液浸泡 C. 霉变的大米，可经过处理后出售食用 （2）随着全球能源使用量的增长，煤、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢、核能、（合理即可）（填一种）等。但日本大地震后引发的核泄漏事件，为人类安全使用核能再次敲响了警钟。 （3）中国2011西安世界园艺博览会某特许商品标签如图所示：查阅资料：TPU中文名称为聚氨酯弹性体。可推测七彩弹力球所用材料属于。27（6分）根据题意填写下列空格：（1）金属镁着火不能用 CO2 灭火，因为镁能在 CO2 中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 。（2）用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则右图所示的化学反应方程式为：。 (3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。 。气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实质 。为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。 28（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是、和。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_，并写出加入Ca(OH)2溶液发生的化学反应方程式_。(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。(4)过滤和蒸发是中学化学实验中常见的两种操作，它们使用的共同仪器是_。29（6分）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，回答下列问题：（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为 。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。反应的化学方程式是 、 。（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为 。（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。已知120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128 g，该气体会导致酸雨。X的化学式为 。30（6分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 ； (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。三、实验题（共3道小题，共19分）31（6分）根据下图回答问题。a A B C D E（1）实验仪器a的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用。（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_。实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是_。32（6分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；请写出该步骤发生的化学反应方程式 。（2）装置的作用是： ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收III丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。33（7分）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，_。有气泡产生。猜想一成立。步骤二：_。_。【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸_。取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（溶液不变色）四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范）电解34（3分）工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，