【素材】《开发利用金属矿物和海水资源》（人教）高一下期末模拟.docx

高一下期末模拟练习 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 Cu64 Si28 Ca40 Fe56 一、选择题（ ）1据报道科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是A在O4分子中含有极性共价键 BO4是氧的一种新的同位素C相同质量的O4与O3所含原子个数比为43 DO4与O3、O2都是氧元素的同素异形体（ ）2NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3- B0时，18 g H2O(s)含有的水分子数为NA个 C5.6 g 铁粉与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA D1 mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2，Mg失去的电子数为2NA（ ）3酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇KS5U。COM的描述与此原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D（ ）4现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A B C D（ ）5下列各组物质性质的比较正确的是A酸性：H3PO4H4SiO4H2CO3 B稳定性：H2OH2SHFC离子半径：S2ClK+ D离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+（ ）6鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的是A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色（ ）7一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A B C D全部（ ）8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动（ ）9下列说法正确的是A分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体（ ）10已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行（ ）11下列有关煤和石油叙述正确的是A煤干馏可以得到苯和氨等重要化工原料 B煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C石油是多种烃的混合物，煤的成分是碳 D石油分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物（ ）12下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是A甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能（ ）13对于密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是A增加N2的量，可以加快反应速率 B当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度C达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3 ：2D分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同（ ）14自2008年6月1日起，在超市等场所禁用塑料袋。下列有关说法不正确的是A少用塑料袋能保护环境 B少用塑料袋能节约资源 C塑料及其制品都属于混合物 D白色塑料造成了白色污染（ ）15某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为41，则在分解过程中该金属的化合价将A不变 B降低 C升高 D无法确定（ ）16利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有 A两性 B良好的导电性C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热（ ）17下列有关海水综合利用的说法正确的是A通过物理变化可以从海水中得到钾单质 B利用潮汐发电是将化学能转化为电能C从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化（ ）18下列关于金属的说法不正确的是A越活泼的金属越难冶炼 B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的（ ）19有Fe2+、Fe3+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A还原产物为B氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol 参与反应，则有3 mol H2O生成 DFe2+在反应中被氧化（ ）20石油裂化的主要目的是 A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质 C提高汽油的产量和质量 D使直链烃转化为芳香烃（ ）21下列实验能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃A B C D全部都可以（ ）22下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2B所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化C甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键（ ）23下列说法中正确的是 A元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小（ ）24右图是元素周期表短周期的一部分， A、B两种元素可以形成B2A2， 分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 AB为氧元素A为氟元素 B该化合物形成的分子式为S2Cl2C该化合物为共价化合物 DB位于元素周期表第15纵行（ ）25用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于 A11 B34 C 43 D 98二、填空题：1已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们的关系如图所示(部分产物略去)。 (1)若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体。写出A溶液B溶液的离子方程式 。下面关于化合物A、B、D的说法正确的是 。A等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物B用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含BC.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO4)3、Al(NO3)3溶液D往286 g B10H2O晶体中缓慢加入10 ml 1mo1L-1H2SO4可得22.4L气体E(2)若A与D相遇会产生白烟，则实验室制取A的化学方程式为 。B中的化学键类型为 。检验A的方法及结论为 。2已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7。结合以下信息回答问题：(1)若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_，分子式为_。(2) 若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为 3有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，X与Y能组成两种化合物A和B，A可以燃烧；X与Z组成的最简单的有机物C具有可燃性；X、Y、Z组成的化合物D是实验室常用的燃料。（1）X是_，Y是_，Z是_。（2）C是_ 。（3）D在催化下和加热下与Y的单质反应的化学方程式_。（4）写出D和乙酸反应的化学方程式（注明条件）_。4.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：（1）_极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为_；（2）写出电池正极反应方程式_；（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有_mol电子转移。5下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。 (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_。D处使用碱石灰的作用是 。 (3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是 。(4) E处是一种纯净物，其反应方程式为 。三、计算：1. 0.2mol有机物与1.3molO2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO2和H2O(g)，产物先通过浓H2SO4质量增加18g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加35.2g。（1）试推断该有机物的分子式（要求写出推导过程）（2）请写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式高.考.资.源2. 1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气