学业水平辅导14综合.doc

1某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 B.使用滤纸称量NaOH固体C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线2下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)4现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A B C D5用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A盐酸B硫酸CNaOH溶液D氯化钠溶液6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪8下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是，ABAMnO4、K+、Na+、SO42 BK+, H+, CO32, ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、OH9镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+10在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液11向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低12全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性13向50mL18molL的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9mol C等于0.45mol D小于0.45mol14由Zn,、Fe、,Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CAZn BFe C Al DMg15水处理包括水的净化、杀菌、消毒、去离子等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池水进行消毒和净化。下列说法正确的是A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 B.臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后被还原为O2C.活性炭与石墨互为同位素，但活性炭吸附能力强 D.O3通入含CuSO4的池水中不会使CuSO4变质16.如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是A.A的气态氢化物与A的最高价氧化物的水化物会反应 B.原子半径CBAC.气态氢化物的稳定性：ACB D.B的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物会反应17.下列微粒中，没有氧化性的是 A、Cl B、H+ C、Cl2 D、HClO18.加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是A、硝酸根离子 B、钠离子 C、钡离子 D、碳酸氢根离子19.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2D、Na2SO420.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 A、 B、C、 D、21.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A、Na、NH4+、H+、NO3 B、K、Ca2+、HCO3、NO3 C、Na、Mg2、Cl、NO3 D、Na、Ba2、NO3、Cl22.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO3223.实验室制氧气的反应中2KMnO4 K2MnO4MnO2O2，还原产物是 A、K2MnO4 B、MnO2 C、K2MnO4 和 MnO2 D、O224.能用H+OH =H2O表示的离子反应为（ ）A、 醋酸和氢氧化钠溶液 B、 氢氧化镁和硫酸溶液C、 氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D、氢氧化钠溶液和硫酸溶液25.下列反应中，硫元素只被氧化的是 A、 B、C、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2 D、26.下列离子方程式正确的是A、碳酸钙跟稀硝酸: 2H+CO32- = H2OCO2B、澄清石灰水跟稀盐酸: Ca（OH）2 + 2H+= Ca2+2H2OC、向稀氨水中加稀盐酸: NH3H2O+H+= NH4+H2OD、碳酸钠溶液加醋酸: CO32+2H = H2OCO227.在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时A、有2mol硝酸被还原 B、标准状况下有22.4L气体生成C、转移6mol电子 D、有8mol硝酸参加反应28.在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 A、11 B、35 C、5 3 D、2829.M2O7n离子和S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7n+3S2 +14H =2M3+3S+7H2O，则M2O7n-离子中M的化合价是（ ）A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +6 30.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体体积比是A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：131金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A铜 B铁 C铝 D钛32下列关于金属的叙述中正确的是 A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的33通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中34从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是ANa BNaCl CNaOH DNa2O35下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO336铝在空气中能够稳定存在的原因是 A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜37下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂38下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落39下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O240为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液41Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生42取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：243.下列哪一组溶液的反应可用H+ OH= H2O 表示 A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱 C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水44将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为A0.5molB0.25molC0.1molD0.125mol45用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L； B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；D标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子46MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为A0.15mol/LB0.3mol/LC0.45mol/LD0.2mol/L47.下列离子方程式中书写正确的是A、铝与盐酸反应 Al + H+ =Al3+H2 B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+ D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-= AgCl48.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体49.下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘50.把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g沉淀量00.10.40.5V(NaOH)51.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：152.不能由单质直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl253.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 11 B21 C31 D1354.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A分别放入水中，观察溶解速率