【教学设计】《二氧化碳制取的研究 》（人教版）.docx

6.2 二氧化碳制取的研究【教学目标】一、知识与技能：1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2、初步懂得所选药品、装置的原因。3、提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。二、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读等探究式学习，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。三、情感态度与价值观1、提高学生学习化学的好奇心和探究欲望，激发和发展学生学习的兴趣。2、通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。【教学重难点】一、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序；2、二氧化碳的检验、验满；3、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较。二、教学难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2【教学准备】多媒体视频；导学案练习稿【教学过程】【知识回顾】学生在导学案上完成实验室制取氧气的反应原理、反应物状态等【提问】实验室制取气体的研究思路是什么？【总结】反应原理反应装置检验与验满【自主学习】请同学们带着问题阅读课本P113-P115的相关内容： （不懂的用铅笔标记下）1、实验室制取气体的装置是如何确定的？2、实验室制取二氧化碳的化学反应原理是什么？3、怎样检验生成的气体是二氧化碳？4、怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？【思考】学过的哪些反应可以产生二氧化碳？【讨论】学生互相讨论提出方案（导学案中完成）生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 蜡烛、甲烷等燃烧也可以生成二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 木炭还原氧化铜石灰石高温分解【分析】前面三种方案制取的二氧化碳气体不纯。后面两种受条件制约【播放视频】碳酸钠、稀盐酸、碳酸钙之间的反应（注意比较三个反应中气泡产生的快慢）【学生】观看视频并记录现象【提示】三种反应涉及的化学反应原理为Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2CaCO3 H2SO4CaSO4 + H2O + CO2 【总结】实验室制取二氧化碳的最佳反应是第二种【板书】一、反应原理：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2【注意事项】(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？ CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2 生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。 (2)为什么不能用碳酸钠？ 因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。 (3)为什么不能用浓盐酸？ 因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。 【思考】1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 【总结】实验室里制取气体的装置的确定方法 二氧化碳的制取：发生装置：固+液不加热型 收集装置：向上排空气法 【教师】根据刚才分析所得到的装置类型设计实验室制取二氧化碳的装置（导学案中完成）【学生】配合完成【教师】巡视拍照完成较快的上传至大屏幕并分析是否正确【总结展示】教师展示所有的设计方案【板书】二、装置【提问】刚才的装置有些有些共同的特点，请同学们思考他们的优点【学生】思考和讨论【教师】总结（简易装置、常规装置、注射器和分液漏斗的使用、简易启普发生器）【板书】实验室制取二氧化碳的步骤【检验与验满】澄清石灰水、燃着的木条【延伸】工业制取二氧化碳的反应原理CaCO3